高考化一輪基礎(chǔ)選習(xí)題2含解析新人教

PAGE頁碼6/NUMPAGES總頁數(shù)6高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí)題2含解析新人教版李仕才一、選擇題1．在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示，單位g·m－3或g·L－1?，F(xiàn)有一種20℃時的飽和CuSO4溶液，密度為1.2g·cm－3，質(zhì)量—體積濃度為200g·L－1，則對此溶液的說法不正確的是()A．該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol·L－1C．在20℃時，硫酸銅的溶解度為20gD．在20℃時把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中恰好得到飽和溶液解析：根據(jù)質(zhì)量—體積濃度的定義以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的含義可以進(jìn)行濃度的換算，A、B都正確；S∶100g＝200g∶(1000mL×1.2g·cm－3－200g)，所以S＝20g，C正確；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量只有200g×＝128g，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是飽和溶液，D錯誤。答案：D2．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1解析：注意混合溶液分成了兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知，原溶液中含有n(Mg2＋)＝mol＝amol、n(SO)＝2bmol，依據(jù)電荷守恒可知，原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a)mol，故c(K＋)＝mol·L－1。答案：D3．一定條件下，下列物質(zhì)可通過化合反應(yīng)制得的共有()①小蘇打②硫酸鋁③氯化亞鐵④磁性氧化鐵⑤氫氧化銅⑥氫氧化鐵A．3種B．4種C．5種D．6種解析：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，屬于化合反應(yīng)；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，屬于化合反應(yīng)；④Fe與O2在點燃條件下生成Fe3O4，是化合反應(yīng)；⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，是化合反應(yīng)。答案：B4．下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實驗的說法錯誤的是()A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化解析：Fe(OH)2很容易被空氣中O2氧化，裝置中產(chǎn)生H2可排盡空氣，從而得到穩(wěn)定的Fe(OH)2，A不符合題意。B中鹽酸可防止FeCl3水解，探究三實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題討論：(1)欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是_____________________________________________________。(2)若用空氣代替O2進(jìn)行實驗，對測定結(jié)果是否有影響？__________(填“是”或“否”)，原因是__________________________________________________________________________。解析：探究一(1)V≥＝0.097L＝97mL。答案：探究一2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(1)97mL(2)偏高探究二(1)不需要(2)①檢查裝置的氣密性②