中考化學(xué)知識點(diǎn)歸納6篇

中考化學(xué)知識點(diǎn)歸納6篇1、復(fù)分解反響的條件

生成物中必需有水或氣體或沉淀，反響物必需能溶于水或酸

2、金屬與酸反響的條件

金屬要排在金屬活動挨次表里氫的前面，酸必需是鹽酸或稀硫酸，不行用濃硫酸或硝酸，否則會產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物

3、金屬與【可溶性】鹽反響條件

金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反響生成堿，不會先與鹽反響

4、常見的顏色與狀態(tài)

銅離子藍(lán)色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色（天藍(lán)色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等

除氣體雜質(zhì)：用固體或液體

例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變?yōu)槁然y沉淀）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反響掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳）去除

5、除固體雜質(zhì)

例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結(jié)晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反響）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)

除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀

例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液（硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀）

6、證明氫氧化鈉是否變質(zhì)

1、〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。

2、〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

3、〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)？〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕

用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀（碳酸根離子除去），滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則局部變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

7、除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反響，要做到很難，說說很簡潔…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

中考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納篇二

一根本概念：

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純潔物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有一樣核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不行再分

化學(xué)式和化合價(jià)：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦（氣)He氖（氣）Ne氬(氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）依據(jù)化學(xué)式推斷元素化合價(jià)，依據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

①推斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②依據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)；

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.穿插對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子構(gòu)造示意圖）

排布規(guī)律：

①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。

(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

中考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納篇三

(一)氣體的檢驗(yàn)

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀看杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

4、氨氣：潮濕的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣。

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。

(二)離子的檢驗(yàn)。

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/參加鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

中考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納篇四

（1）氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調(diào)味品，b、配制生理鹽水，c、工業(yè)原料，d、工業(yè)上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e、農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種等。

（2）碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純堿、蘇打；用途：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。

（3）碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。

（4）碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑。

中考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納篇五

學(xué)問點(diǎn)一：水在自然界中的存在

（1）地球：水占地球外表積的3/4（以海水為主），地層內(nèi)部也都有水存在。

（2）大氣：我們四周的空氣中也含有少量的水蒸氣

（3）生物體：人體內(nèi)含水量約占體重的2/3;魚體內(nèi)含水量要高于人體；某些植物體內(nèi)含水量甚至超過90%。

學(xué)問點(diǎn)二：水的應(yīng)用

（1）農(nóng)業(yè)：世界上用于農(nóng)業(yè)的淡水占人類消耗淡水總量的60%以上

（2）工業(yè)：用于溶解、洗滌、冷卻和用做化工原料等

（3）生命活動：動植物生命活動離不開水，成人每人平均需要補(bǔ)充2.5L左右的水

學(xué)問點(diǎn)三：水的組成

（1）試驗(yàn)名稱：電解水試驗(yàn)

（2）試驗(yàn)裝置

（3）試驗(yàn)現(xiàn)象：與電源相連的兩極上都有氣泡產(chǎn)生，且與電源正極相連的一端產(chǎn)生的氣體體積較少，與負(fù)極相連的一端產(chǎn)生的氣體較多，體積比約為1:2。與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體具有可燃性，該氣體在氧氣或空氣中燃燒的唯一生成物是水，可推出該氣體是氫氣；與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，可推知是氧氣。由此可見，水在通電條件下發(fā)生分解反響，生成氫氣和氧氣。說明水中含氫、氧兩種元素，既水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。

學(xué)問點(diǎn)四：水的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：

色、態(tài)、味：通常狀況下呈液態(tài)、沒有顏色、沒有氣味、沒有味道

熔、沸點(diǎn)：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，沸點(diǎn)100℃，凝固點(diǎn)是0℃

密度：4℃時(shí)，密度最大，為1g/cm，水凝固成冰時(shí)，密度變小

重要性質(zhì)：水能溶解多種物質(zhì)形成溶液

（2）化學(xué)性質(zhì)

水在通電條件下可以分解為氫氣和氧氣，水還可以與很多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物、鹽等多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響

學(xué)問點(diǎn)五：氫氣簡介

（1）物理性質(zhì)：

無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是一樣條件下密度最小的氣體。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

具有可燃性，在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放出大量熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一生成物是水。

留意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前肯定要驗(yàn)純。

學(xué)問點(diǎn)六：單質(zhì)和化合物的區(qū)分及聯(lián)系

單質(zhì)：由兩種元素組成的純潔物，如氧氣、氮?dú)狻㈣F、銅等

化合物：由不同種元素組成的純潔物，如氧化鋁、二氧化硫、高錳酸鉀、雙氧水等

兩種聯(lián)系：均屬于純潔物，單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響可以生成化合物

學(xué)問點(diǎn)七：分子的概念和根本性質(zhì)

（1）分子的根本性質(zhì)：

a.分子的體積很小，質(zhì)量也很小

b.分子間有肯定的間隔

c.分子在不停地運(yùn)動

d.同種分子的化學(xué)性質(zhì)一樣，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同

（2）定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。說明：分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。

學(xué)問點(diǎn)八：原子

（1）概念：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。（原子核不變）

留意：原子不是最小粒子，只是在化學(xué)變化的范圍中為“最小粒子”，它還可以再分，如原子彈爆炸時(shí)的核裂變，就是原子發(fā)生了變化。

（2）原子是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

直接由原子的物質(zhì)有：稀有氣體，金屬單質(zhì)和某些非金屬單質(zhì)和化合物，如金剛石、石墨、二氧化硅等

留意：原子能保持由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)問點(diǎn)九：分子與原子的區(qū)分

（1）微觀粒子的共性：體積很小，質(zhì)量也很小，不斷地運(yùn)動，粒子間有肯定的間隔。同種物質(zhì)的分子（原子）化學(xué)性質(zhì)一樣，不同種物質(zhì)的分子（原子）化學(xué)性質(zhì)不同

（2）本質(zhì)區(qū)分：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，分子在化學(xué)變化中，可以再分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不行再分

（3）聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

學(xué)問點(diǎn)十：化學(xué)變化與分子、原子的關(guān)系

原物質(zhì)的分子→分解→原子→重新組合→新的物質(zhì)的分子

學(xué)問點(diǎn)十一：水的凈化

（1）自來水的凈化過程

（2）凈化方法及原理

方法：靜置：使不溶性大顆粒物質(zhì)沉降

吸附：參加明礬，形成的膠狀物對雜質(zhì)吸附沉降；活性炭，利用其吸附性除去懸浮雜質(zhì)和臭味

過濾：除去水中不溶性雜質(zhì)

蒸餾：凈化程度較高，除去溶于水的雜質(zhì)，使硬水軟化

此外，水中還含有細(xì)菌，病毒，可使用殺毒劑如通入氯氣等殺菌消毒

（3）硬水的軟化

硬水：含有較多鈣、鎂化合物的水。硬水對人的安康不利，鍋爐中有硬水鋪張燃料，甚至引起爆炸

軟水：含較少鈣、鎂化合物的水

硬水軟化方法：煮沸、蒸餾等

（4）蒸餾和過濾

①蒸餾：給液體加熱，使它變?yōu)樗魵猓偈拐魵饫鋮s，分散成液體，這種方法叫做蒸餾。通過蒸餾，可以把沸點(diǎn)不同的物質(zhì)從混合物中分別出來，也可以把揮發(fā)性液體與溶解在液體不揮發(fā)性雜質(zhì)分開，到達(dá)分別和提純的目的。

②過濾：分別固體和液體混合物的操作。操作時(shí)應(yīng)把握的要點(diǎn)是：“一貼、二底、三靠”。

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

二底：濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣；在過濾中還要始終留意到濾液的液面需低于濾紙的邊緣；

三靠：一是傾斜液體的燒杯口與引流的玻璃棒緊靠；二是指玻璃棒的下端要與三層濾紙的那邊相接觸；.cha.三是指漏斗的下端與燒杯的內(nèi)壁緊靠，使濾液沿?zé)诹飨拢粫蛩闹茱w濺，且形成液柱，加快過濾速度。

中考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)歸納篇六

(一)固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）