2022學(xué)年新教材人教物質(zhì)的量

第二章第三節(jié)物質(zhì)的量知識(shí)回顧如何用化學(xué)語言定量描述反應(yīng)C+O2=CO2C+O2=CO2宏觀（質(zhì)量）12g32g44g

微觀（粒子數(shù)）1個(gè)1個(gè)1個(gè)思考：如何將宏觀質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間建立聯(lián)系呢？物質(zhì)的量的單位——摩爾曹沖稱象的故事1、曹沖解決問題的方法？2、怎樣稱一個(gè)原子？象太大分割求和原子太小集體求商建立化大為小、化小為大的思維模型如何用托盤天平確定1kg黃豆堆的黃豆個(gè)數(shù)？運(yùn)用模型【總結(jié)方法】：（1）數(shù)出一定數(shù)目的黃豆（100粒）（2）用托盤天平稱量100粒黃豆的質(zhì)量（3）求算1kg黃豆的質(zhì)量“堆量”：一定數(shù)目物質(zhì)的集合體。思考：生活中有哪些約定俗成的“堆量”？物質(zhì)的量

一、參考資料

1971年，由41個(gè)國家參加的第14屆國際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體物質(zhì)的量

一、單位是摩爾、簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)：mol

微觀粒子1mol

分子、離子、原子……參考資料

1971年，第14屆國際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布“物質(zhì)的量”成為國際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。同時(shí)規(guī)定0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目作為1mol的標(biāo)準(zhǔn)。

2018年11月，第26屆國際計(jì)量大會(huì)上決定不再以任何物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)，而是以常數(shù)的方式定義“物質(zhì)的量”：規(guī)定包含6.02214076×1023個(gè)微粒的集合體為1mol的標(biāo)準(zhǔn)。

了解化學(xué)史，能更好地學(xué)好化學(xué)符號(hào):NA

單位:mol-1，數(shù)值：約為6.02×1023

二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。（1）1mol碳原子含有個(gè)碳原子（2）0.3molH2SO4分子含有個(gè)H2SO4分子（3）10molNa+含有個(gè)Na+（4）6mol電子含有個(gè)電子（5）0.5mol中子含有個(gè)中子

1×NA

0.3×NA10×NA6×NA

0.5×NA物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。

物質(zhì)的量（n）==

微粒數(shù)目（N）阿伏加德羅常數(shù)（NA）物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系。

1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol微粒個(gè)數(shù)微粒集體物質(zhì)的量知識(shí)鏈接結(jié)論微粒之間的個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比n1︰n2=N1︰N2摩爾質(zhì)量粒子符號(hào)相對(duì)分子（原子）質(zhì)量每個(gè)粒子質(zhì)量（g/個(gè)）1mol的個(gè)數(shù)（個(gè)）1mol的質(zhì)量（g）H2O182.990×10-23

Al274.484×10-23

Na233.821×10-23

KCl74.51.237×10-22

Cl2711.179×10-22

NANANANANA18272374.571閱讀課本P50頁內(nèi)容，完成表格，找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律。1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

三、摩爾質(zhì)量

定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號(hào)：M

常用單位：g/mol、Kg/mol

n=mM物質(zhì)的量（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量（單位：Kg）摩爾質(zhì)量（單位：Kg/mol）（1）定義：（2）定義式：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。M=mn物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系物質(zhì)的量（n）質(zhì)量（m）粒子數(shù)（N）M×÷M×NANA÷質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系物質(zhì)的量是連接宏觀與微觀之間的“橋梁”DAB【練習(xí)1】下列說法正確的是（

）A.摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位，又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B.6.02×1023就是阿伏伽德羅常數(shù)C.摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量D.1mol氬氣和1mol氧氣具有相同的分子數(shù)【練習(xí)2】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是(

)A.32gO2所含的原子數(shù)目為NAB.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol【練習(xí)3】若mgH2含n個(gè)H2分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可以表示為