2022-2023學(xué)年河南省洛陽(yáng)市新安縣第四高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省洛陽(yáng)市新安縣第四高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是

A．W03

B．MnO2

C．MgO

D．V205參考答案：C2.兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3,在體積為VL的密閉容器中通入amolNO2和bmolSO2,反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（

）

A.3b/a

B.b/〔2(a+b)〕

C.1/3

D.3b/(a+3b)參考答案：B3.在下列變化①大氣固氮②實(shí)驗(yàn)室制取NO2③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A．①②③

B．②①③C．③②①

D．③①②參考答案：A解析：大氣固氮是N2生成NO，氮元素的化合價(jià)升高，被氧化；實(shí)驗(yàn)室制取NO2的原理是濃硝酸和金屬銅的反應(yīng)，氮元素的化合價(jià)降低，被還原；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理是銨鹽與堿的反應(yīng)，氮元素的化合價(jià)不變。4.X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是（

）

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X參考答案：C略5.實(shí)驗(yàn)證明用純鋅和稀硫酸制備氫氣時(shí)加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。下列判斷錯(cuò)誤的是：A．V1＝30 B．V6＝10

C．V7＝20 D．V10＝25參考答案：D6.據(jù)報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子，這種粒子是由3個(gè)氫原子核(只有質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成。對(duì)于這種粒子，下列說(shuō)法中正確的是

A．是氫的一種新的單質(zhì)

B．是氫的一種新的同位素

C．它的組成可用H3表示

D．它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核參考答案：D略7.有axn—與bym+兩種簡(jiǎn)單離子(x、y全是短周期元素)，已知xn—比ym+多2個(gè)電子層，下列說(shuō)法正確的是A．x只能是第三周期的元素

B．a(chǎn)―b+n+m等于10或16C．b大于5

D．y不可能是第二周期元素參考答案：B8.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（）A．X的最高正價(jià)比Y的小B．X的最高價(jià)氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2YC．X的離子半徑比Y的大D．X的核電荷數(shù)比Y的小參考答案：A【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多．A．主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)；B．X陽(yáng)離子不一定為+1陽(yáng)離子，Y陰離子不一定為﹣2價(jià)；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；D．X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X的核電荷數(shù)比Y的大．【解答】解：X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多．A．X原子最外層電子數(shù)小于Y原子的，故X的最高正價(jià)比Y的小，則A正確；B．X陽(yáng)離子不一定為+1陽(yáng)離子，Y陰離子不一定為﹣2價(jià)，如X的氧化物為CaO、Y的氫化物為HCl，故B錯(cuò)誤；C．兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)X＞Y，故離子半徑：X＜Y，故C錯(cuò)誤；D．X元素處于第四周期、Y處于第三周期，X的核電荷數(shù)比Y的大，故D錯(cuò)誤．故選：A．9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅B．大多數(shù)金屬在常溫下是固體C．可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記D．飛機(jī)機(jī)身的復(fù)合材料大多是以金屬為增強(qiáng)體、纖維為基體的復(fù)合材料參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與一氧化碳；B、除汞外大多數(shù)金屬在常溫下是固體；C、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生四氟化硅和水；D．基體與增強(qiáng)體顛倒了．【解答】解：A．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與一氧化碳，所以石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅，故A正確；B、除汞外大多數(shù)金屬在常溫下是固體，故B正確；C、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生四氟化硅和水，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故C正確；D．飛機(jī)機(jī)身的復(fù)合材料大多是以纖維為增強(qiáng)體，以金屬為基體的復(fù)合材料，故D錯(cuò)誤；故選D．10.下列離子方程式正確的是A、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—==BaSO4↓B、碳酸鋇和稀HCl反應(yīng)：CO32-+2H+==H2O+CO2↑C、把稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑D、氯氣通入碘化鉀溶液中：2I—+Cl2==I2+2Cl—參考答案：D11.agKNO3溶于bg水，形成VmL飽和溶液．下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（）A．KNO3物質(zhì)的量濃度：c（KNO3）=mol?L﹣1B．20℃時(shí)KNO3的溶解度S=gC．KNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w（KNO3）=%D．該溶液的密度ρ=g?L﹣1參考答案：A考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：A、根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來(lái)計(jì)算；B、溶解度是在100g的溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量；C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%；D、溶液的密度ρ=．解答：解：A、所得溶液的物質(zhì)的量濃度c===mol/L，故A錯(cuò)誤；B、溶解度是在100g的溶劑中達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，設(shè)溶解度為sg，agKNO3溶于bg水，形成飽和溶液則有：，故s=g，故B正確；C、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%=×100%=，故C正確；D、溶液的密度ρ====g/L，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度等的計(jì)算，難度不大，根據(jù)公式和定義來(lái)分析12.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，則RO4n－中R的化合價(jià)是A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6參考答案：D本題考查了化合價(jià)的相關(guān)知識(shí)及電荷守恒。根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以為，該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價(jià)為-2-(-2)×4=+6，故該題選D。13.下列各組順序的排列不正確的是(

)A.原子半徑：Na＜Mg＜Al

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4

D.還原性：K＞Na＞Lix_k參考答案：A略14.某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2－。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3C.原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為1:3D.原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2－參考答案：C向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)先沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明NaOH和NH4+反應(yīng)，則溶液中一定含有NH4+，當(dāng)NH4+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少最終消失，說(shuō)明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；A．通過(guò)以上分析知，原溶液中一定含有的陽(yáng)離子有H+、Al3+、NH4+，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)以上分析知，最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：3，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比1：3，故C正確；D．通過(guò)以上分析知，原來(lái)溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO2-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15.下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gC．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；摩爾質(zhì)量．分析：A．質(zhì)量的單位是g；B．先計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氣體質(zhì)量；C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；D．標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol．解答：解：A．質(zhì)量的單位是g，1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；B.3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，其質(zhì)量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，所以CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，所以1mol任何氣體的體積均為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙酸乙酯是應(yīng)用非常廣泛的有機(jī)溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實(shí)驗(yàn)室可用乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯。(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來(lái)源，請(qǐng)沒(méi)計(jì)一種可進(jìn)行判別的方案__________。(無(wú)需給

出實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟，只需給出設(shè)計(jì)思想)。(2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管II再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：編號(hào)

試管I中的試劑

有機(jī)層厚度/cmA

3

mL乙醇、2

mL乙酸、1

mL

18

mol/L濃硫酸

3.0B3

mL乙醇、2

mL乙酸0.1C3

mL乙醇、2

mL乙酸、6

mL

3mol/L硫酸1.2D

3

mL乙醇、2

mL乙酸、鹽酸1.2

①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。②分析比較實(shí)驗(yàn)_____(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可推測(cè)出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。③分析比較實(shí)驗(yàn)C、D，證明對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用的是H+。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，不同條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

催化劑用量/g反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/h副產(chǎn)物/%選擇

性/%

轉(zhuǎn)化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3

【注】選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3

的百分比。下列說(shuō)法正確的是_______

(填編號(hào))。A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放B.溫度越高反應(yīng)速率越快，乙醛的轉(zhuǎn)化率越高C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時(shí)間控制在12h為宜D.催化劑用量不會(huì)影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑參考答案：(1)用含18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，檢驗(yàn)18O出現(xiàn)在水中還是出現(xiàn)在乙酸乙酯中

(2)①飽和碳酸鈉溶液

降低酯的溶解度，

除去未反應(yīng)的乙酸和乙醇

②A

③6

6

(3)ACE解析：(1)判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來(lái)源，設(shè)計(jì)方案為：用含18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，檢驗(yàn)18O出現(xiàn)在水中還是出現(xiàn)在乙酸乙酯中；(2)①試管II中試劑的名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是降低酯的溶解度，

除去未反應(yīng)的乙酸和乙醇；②②對(duì)照實(shí)驗(yàn)A和B可知：試管Ⅰ中試劑實(shí)驗(yàn)A比實(shí)驗(yàn)B多1mL18mol·L-1濃硫酸，但是試管Ⅱ中試劑中測(cè)得有機(jī)層乙酸乙酯的厚度，實(shí)驗(yàn)A為3.0cm，而實(shí)驗(yàn)B只有0.1cm，故答案為：A；③本題是研究實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用的條件，題中采用了一個(gè)變量，實(shí)驗(yàn)C3mol/LH2SO4，實(shí)驗(yàn)D鹽酸，所以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C中H+的濃度一樣，實(shí)驗(yàn)C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol/LH2SO4，實(shí)驗(yàn)D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸，要保證溶液體積一致，才能保證乙醇、乙酸的濃度不變，鹽酸體積為6mL，實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C中H+的濃度一樣，所以鹽酸的濃度為6mol/L；(3)A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少乙醛的排放，則減少“工業(yè)三廢”的排放，選項(xiàng)A正確；B.溫度越高反應(yīng)速率越快，但乙醛易揮發(fā)溫度太高不利于轉(zhuǎn)化率的提高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由表中數(shù)據(jù)可知用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時(shí)間控制在12h為宜，此條件下選擇性和轉(zhuǎn)化率都很高，選項(xiàng)C正確；D.催化劑用量會(huì)影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；E.由表中數(shù)據(jù)可知，(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑，選項(xiàng)E正確。答案選ACE。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分，每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作是①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________。(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是___________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。(5)說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：________________________________________________________________________。(6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會(huì)沿開口端上升，即液面左側(cè)下降，右側(cè)升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶