四川省達(dá)州市安北中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

四川省達(dá)州市安北中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是

A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－

C．HS－＋H＋===H2S

D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO參考答案：A略2.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（）A．B的物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．混合氣體的壓強(qiáng)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、B的物質(zhì)的量濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B、定容密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，說明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、氣體兩邊計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)始終不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為03.下列合成溴化鉀的方法中，最合理的是A．KClKBr

B．Br2FeBr3KBr

C．Br2KBr

D．KOHKIKBr參考答案：B略4.己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下列敘述中正確的是A.分子中有7個(gè)碳碳雙鍵，可以與氫氣1：7加成

ks5uB.該分子中有2個(gè)H，2個(gè)O，6個(gè)C共直線C．該分子對稱性好，所以沒有順反異構(gòu)D．該有機(jī)物分子中，最多可能有18個(gè)碳原子共平面參考答案：D略5.下列化學(xué)式書寫正確的是

A．水：H2O

B．氧化鈉：Na2O2

C．一氧化氮：N2O

D．硫酸鉀：KSO4參考答案：A6.既可以發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化成醛的物質(zhì)是

A．2—甲基—1—丁醇 B．2，2—二甲基—1—丁醇C．2—甲基—2—丁醇 D．2，3—二甲基—2—丁醇參考答案：A7.下列各組物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（

）A．丙烯和環(huán)丙烷

B．甲醛和乙酸

C．乙酸和甲酸甲酯

D．乙醛和乙酸乙酯參考答案：BD略8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）

A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)﹥c()﹥c()﹥c(H2CO3)

B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)–c(H＋)＝c()＋c(H2CO3)

C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液：c()﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋)

D.向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等體積0.1mol/LCH3COOH溶液：

2c(H＋)–c(CH3COO－)＝2c(OH－)–c(CH3COOH)參考答案：D略9.濃硝酸與木炭在加熱的條件下反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，此反應(yīng)主要表現(xiàn)了濃硝酸的A.酸性

B.揮發(fā)性

C.不穩(wěn)定性

D.強(qiáng)氧化性參考答案：D10.對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是（）A．正反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)速率先減小C．達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率比原平衡要大D．化學(xué)平衡常數(shù)不變參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、一氧化碳濃度增大，反應(yīng)向著正向移動(dòng)；B、正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率先不變，后增大；C、達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大；D、溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變．解答：解：A、增大一氧化碳濃度，正反應(yīng)速率增大，故A正確；B、增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率先不變，后增大，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物濃度比原先增大，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率比原平衡大，故C正確；D、由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率先不變后增大，本題難度不大．11.用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，若電解前后溫度變化忽略不計(jì)，則電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（

）①該溶液的pH可能增大

②該溶液的pH可能減小

③該溶液的pH可能不變

④該溶液的濃度可能增大⑤該溶液的濃度可能不變A．①②③④⑤

B．只有①②④⑤C．只有①③⑤

D．只有①②③④參考答案：A略12.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了()A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B、鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)

C、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D、硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量參考答案：A略13.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是A．乙苯

B．鄰二甲苯

C．間二甲苯

D．對二甲苯參考答案：D14.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1

時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（

）A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0C．H2(g)+I2(g)?2HI(g)；ΔH>0

D．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；ΔH>0參考答案：B略15.下列對熵的理解不正確的是A.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小B.體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大C.與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小D.25℃、1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會(huì)逐漸褪去。某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol·L-1、0.002mol·L-1；②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol·L-1、0.4mol·L-1；③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成____

組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比即可得出結(jié)論。（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）如下表所示：KMnO4酸性溶液濃度（mol·L-1）溶液褪色所需時(shí)間（min）第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.7①用0.002mol/LKMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積變化）。②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液濃度/mol/L體積(ml)濃度/mol/L體積（ml）0.022b4a2c4則表中a=

；b=

；c=

。（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為

。②室溫下，0.1mol·L-1KHC2O4酸溶液中pH

7，理由是

。（4）測得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如右圖。請解釋n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：

。參考答案：（1）4；（2）①2×10-4mol/(L·min)②0.02

0.2或0.4

0.4或0.2（3）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

②<

因?yàn)镠C2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度

（4）Mn2+對該反應(yīng)有催化作用三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.試判斷下面每組反應(yīng)能否用同一個(gè)離子方程式表示，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，簡要說明理由。（1）CaCO3、Na2CO3分別跟鹽酸反應(yīng)（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba(OH)2反應(yīng)參考答案：(1)不能。CaCO3難溶應(yīng)寫化學(xué)式，其離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其離子方程式為：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)除生成BaSO4外，還有難電離水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反應(yīng)只生成難溶的BaSO4。18.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，而二甲醚的沸點(diǎn)為－23℃，為何原因？參考答案：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形