高考化“非金屬知識規(guī)律(1)”分析及教建議

2019-2020年高考化學“非金屬知識規(guī)律(1)”分析及教學建議●高考趨勢展望本專題包括硫、氮、磷、碳、硅等非金屬及其化合物知識內(nèi)容。其高考的熱點是：1.硫及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，硫化氫的強還原性，二氧化硫的氧化性和還原性，濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用，SO、SO2的檢驗，硫化氫和二氧化硫氣體的制取和收集。2.氮氣分子結(jié)構(gòu)與其穩(wěn)定性，氨氣、銨根離子的檢驗與鑒別，氮的氧化物的性質(zhì)應(yīng)用，濃硝酸的強氧化性，白磷的分子結(jié)構(gòu)，磷酸與堿反應(yīng)產(chǎn)物的判定。3.碳、一氧化碳的還原性，二氧化碳氣體制取與檢驗，二氧化碳與堿(NaOH)、二氧化硅與碳等反應(yīng)產(chǎn)物的確定，金剛石、石墨、晶體硅、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。硫、氮、磷、碳、硅等元素知識是非金屬元素的命題熱點之一，該類試題常以元素及其化合物知識為載體，與化學基本概念、基本理論、化學實驗及化學計算密切結(jié)合。今后命題的熱點是以氧化還原反應(yīng)為知識內(nèi)容，以化工生產(chǎn)或環(huán)境保護為背景，綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)以及與此相關(guān)的理論、實驗和計算。二氧化碳作為與生物學相互聯(lián)系的重要物質(zhì)(二氧化碳是植物光合作用的反應(yīng)物，是動物新陳代謝的產(chǎn)物)，在今后的綜合測試中應(yīng)引起重視?！裰鞲芍R整合1.硫及其化合物(1)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)重要反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用硫和硫的化合物及不同價態(tài)的含硫物質(zhì)是通過氧化還原規(guī)律聯(lián)系在一起的。低價態(tài)的硫元素通過氧化反應(yīng)，可以變?yōu)檩^高價態(tài)的硫元素，高價態(tài)的硫元素通過還原反應(yīng)，可以轉(zhuǎn)變?yōu)檩^低價態(tài)的硫元素。要能熟練寫出H2S、S、SO2、H2SO4等含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)變的化學方程式。相同價態(tài)的含硫化合物間，是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的：把上述含硫物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)規(guī)律和酸堿反應(yīng)規(guī)律結(jié)合在一起，便可從縱、橫兩個方面提示出硫及其化合物中的相互聯(lián)系，形成科學的知識網(wǎng)絡(luò)。2.氮及其化合物(1)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)分析理解元素化合物性質(zhì)的方法。從分析N2、NH3的分子結(jié)構(gòu)入手，掌握N2的穩(wěn)定性、NH3在水溶液中的溶解性；從分析N、P在周期表的位置入手，掌握NH3、PH3的性質(zhì)差異，HNO3和H3PO4的酸性、氧化性差異。從分析NH3、N2、NO、NO2、HNO3中氮元素的不同價態(tài)和有關(guān)反應(yīng)入手，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。氮、磷由于含多種價態(tài)，因此其化合物性質(zhì)多是氧化性還原性。解題首先要從元素的價態(tài)變化與氧化性還原性的規(guī)律入手，然后再由得失電子守恒來列式求解。3.碳及其化合物(1)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)從對比分析硅單質(zhì)晶體與金剛石、二氧化硅與二氧化碳的晶體結(jié)構(gòu)入手，掌握它們物理性質(zhì)與化學性質(zhì)的差異的根本原因。從分析硅及其化合物入手，ⅣA族與ⅤA、ⅥA、ⅦA族非金屬元素比較，其特殊性為：①單質(zhì)以還原性為主，表現(xiàn)為難與H2生成氣態(tài)氫化物，制取單質(zhì)通常用還原法，如用C還原SiO2制單質(zhì)硅；②難于形成離子，表現(xiàn)為與其他元素化合時，形成共價鍵，而不能形成離子鍵，特別是單個原子不能形成離子；C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是A.混合氣→A→E→B→A→D→C B.混合氣→C→D→E→E→AC.混合氣→A→E→E→B→D→C D.混合氣→B→E→A→D→C解析：檢驗水蒸氣時必須放在氣體通過液體之前，排除B、D。由于CO2、SO2皆可使澄清石灰水變渾濁，故要檢驗CO2，必先檢驗并除盡SO2。因A中只檢驗了SO2氣體，并沒有檢驗SO2是否除凈就檢驗CO2，所以A不正確。答案：C3.多硫化鈉Na2Sx(x＞2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值是A.2B.3 C.4 解析：在所給物質(zhì)的變化中，硫元素由－價升高到+6價，氯元素由+1價降低到－1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等，有1×［6－(－)］·x=16×［1－(－1)］，解得x=5。答案：D4.將3.20g銅跟50.0mL10.0mol·L－1的HNO3溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO和NO2。若反應(yīng)后溶液中有xmolH+，則此時溶液中含NO的物質(zhì)的量為A.mol B.(x+0.1)mol C.2xmol D.0.1xmol由反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O及3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知HNO3過量，則c(H+)>>c(OH－)；又根據(jù)反應(yīng)后的溶液中正負電荷守恒，有2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO)+n(OH－)，由于c(H+)>>c(OH－)，所以，n(NO)=2n(Cu2+)+n(H+)=2×0.05mol+xmol=(x+0.1)mol。答案：B5.在PCl3中加蒸餾水，微熱，PCl3完全水解，產(chǎn)物之一是亞磷酸(H3PO3)，其結(jié)構(gòu)式為。已知：①H3PO3跟NaOH反應(yīng)只能生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；②盛H3PO3的試管中加AgNO3溶液有黑色沉淀Ag生成，試管口有紅棕色氣體出現(xiàn)。則下列有關(guān)敘述正確的是A.PCl3的水解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) B.亞磷酸為三元酸C.Na2HPO3和NaH2PO3均為酸式鹽 D.亞磷酸為二元酸，且具有強還原性解析：PCl3水解的實質(zhì)是其組成粒子與H2O中的H+或OH－相互交換，為非氧化還原反應(yīng)，A不正確；由①H3PO3只能生成兩種鹽可知，H3PO3為二元酸，B不正確；結(jié)合H3PO3的結(jié)構(gòu)和已知①可推知Na2HPO3為正鹽，NaH2PO3為酸式鹽，C不正確；由②可知H3PO3可與AgNO3發(fā)生反應(yīng)：H3PO3+AgNO3====Ag+NO2↑+H3PO4，H3PO3作還原劑，D選項正確。答案：D6.最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反應(yīng)，使C60獲得一個質(zhì)子，得到一種新型離子化合物［HC60］＋［CB11H6Cl6］－。這個反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型上卻可以跟下列一個化學反應(yīng)相似，你認為該反應(yīng)是A.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ B.NaOH+HCl====NaCl+H2OC.NH3+HCl====NH4Cl D.H2O+CH3COOHH3O++CH3COO－解析：由題給信息，可知H(CB11H6Cl6)和C60發(fā)生如下反應(yīng)：H(CB11H6Cl6)+C60====［HC60］＋［CB11H6Cl6］－，從形式上可以看出這是由兩種分子生成一種離子化合物的反應(yīng)，與NH3+HCl====NH4Cl的反應(yīng)相似。答案：C7.為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價，下面是某同學設(shè)計的實驗過程的一部分：請回答以下問題：(1)混合粉末A中硫粉過量的原因是__________________________________________；(2)反應(yīng)在“惰氣環(huán)境”中進行的原因是_______________________________________；(3)操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進行，說明________________________________________；(4)操作②的作用是________，反應(yīng)方程式是________，也可改用________；(5)操作③中稀H2SO4煮沸的目的是________；(6)為證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對D溶液的實驗操作最好是________。解析：此題考查了硫的部分物理、化學性質(zhì)，旨在鞏固和應(yīng)用硫的一些特殊性，只要搞清設(shè)計實驗的目的，結(jié)合硫和鐵反應(yīng)的特點，即可迎刃而解。答案：(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中含鐵粉與H2SO4反應(yīng)，生成Fe2＋干擾實驗(2)防止環(huán)境中的O2參與反應(yīng)△====△====(4)除去混合物中的硫粉3S＋６KOH2K2S＋K2SO3＋3H2OCS2(5)防止H2SO4中溶解的氧氣氧化生成的Fe2＋(6)加入煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠t色溶液8.A、B、C、D、E幾種常見化合物或單質(zhì)之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若E是酸酐，D是有刺激性氣味的氣體，則B的化學式是__________________，工業(yè)上實現(xiàn)D轉(zhuǎn)化為E的化工設(shè)備的名稱是___________________________。(2)若C是酸性氣體，B是堿性氣體，則E是_________________________。工業(yè)生產(chǎn)實際中，合成B選擇一定的下列條件的依據(jù)是：①壓強_______________________________________________；②溫度_______________________________________________。(3)除上述外，請你寫出兩種符合上述轉(zhuǎn)化條件和下列要求的A物質(zhì)的化學式：A為有機物______________________；A為無機物______________________________。解析：由BDE知，B、D、E中可能含有同一種可變價態(tài)的元素。(1)若D為有刺激性氣味的氣體，E為酸酐，則D為SO2，B可能為H2S、S；結(jié)合一定條件下一定條件下AB+C，則B為S單質(zhì)；工業(yè)上實現(xiàn)由SO2向SO3的轉(zhuǎn)化是在接觸室中進行的。(2)由B為堿性氣體知B為NH3；由4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2====2NO2知E為NO2；由于合成氨的反應(yīng)是一個氣體總體積縮小的放熱反應(yīng)，所以選擇壓強時需考慮動力、設(shè)備、材料等條件，而選擇溫度時需考慮反應(yīng)的速率、H2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化活性等因素。(3)由于B為A在一定條件下的分解產(chǎn)物，則考慮分解可產(chǎn)生含變價元素(C、N、S、Cl、P等)的單質(zhì)或化合物即可，有機物如CH4、C2H5OH，無機物如NaCl等。答案：(1)S接觸室(2)NO2①動力、設(shè)備、材料等條件②反應(yīng)速率、H2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的活性等(3)CH3CH2OH或CH4NaCl(依據(jù)A發(fā)生分解反應(yīng)確定的其他符合題意的答案也可)9.有點難度喲！氣體A由C、H、F、S中的三種元素組成。將標準狀況下1.12L的氣體A在過量的O2中完全燃燒，恢復原狀態(tài)，放出QkJ的熱量。已知氣態(tài)生成物全部被過量的Ca(OH)2溶液吸收，可以得到6.95g沉淀。再取相同條件下的1.12L氣體A裝入一個薄膜袋里，袋和氣體的總質(zhì)量為2.20g。(已知CaSO3、CaF2、CaCO3常溫下難溶于水)(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)估算，A的相對分子質(zhì)量不會大于____________________________。(2)通過計算、分析可確定A的化學式為_________________________________。(3)薄膜袋的質(zhì)量為________________________________。(4)寫出該條件下A在O2中燃燒的熱化學方程式：___________________________。點燃=====解析：(1)n(A)==0.05mol，若不考慮薄膜袋的質(zhì)量，則M(A)===44g·mol－1，所以A的相對分子質(zhì)量不會大于44。(2)由于A的相對分子質(zhì)量小于44，所以A分子中不可能同時含有S、C或S、F兩種元素，即A中不含S元素，A只由C、H、F三種元素組成。設(shè)A中碳原子與氟原子的個數(shù)分別為m和n，根據(jù)題意有：0.05mol(100g·mol－1×m+80g·mol－1×)=6.95g，化簡得：100m+40n=139，顯然只有m=n=1時成立，根據(jù)碳的四價原則可知A的化學式為CH3F。(3)薄膜袋的質(zhì)量為：2.20g－0.05mol×34g·mol－1=0.50g。(4)1molCH3F完全燃燒時放出的熱量為：×QkJ=20QkJ，所以該條件下A在O2中燃燒的化學方程式為：2CH3F(g)+3O2(g)2CO2(g)+2HF(g)+2H2O(l)；ΔH=－40QkJ·點燃=====點燃=====答案：(1)44(2)CH3F點燃=====(10.有點難度喲！2002年9月16日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的電子計算機服務(wù)器，在這臺服務(wù)器上，奔騰的就是“龍芯”。(1)“龍芯”(芯片)主要成分是_____________________(該物質(zhì)處在形成化合物種類最多的主族)。(2)在計算機長距離聯(lián)網(wǎng)使用傳輸很快的線路，使用的材料叫___________________纖維，主要成分是_________________________________。(3)如果這種埋在地下的纖維裸露在堿性土壤中，結(jié)果會被_____________________，用離子方程式說明原因__________________________________________________。解析：本題主要考查化學與生活相關(guān)的知識內(nèi)容。化合物種類最多的主族為第ⅣA族，電子產(chǎn)品必含半導體材料，所以“龍芯”的主要成分應(yīng)為硅。長距離聯(lián)網(wǎng)所使用的材料稱光導纖維，其主要成分為SiO2，若埋在堿性土壤中，則會因發(fā)生反應(yīng)SiO2+2OH－====SiO+H2O而被腐蝕，造成斷路。答案：(1)硅或Si(2)光導SiO2(3)腐蝕斷路SiO2+2OH－====SiO+H2O11.有點難度喲！(新情景題)碳的穩(wěn)定的氧化物除CO、CO2外，還有C3O2、C4O3、C5O2、C12O9等。其中C3O2是一種在常溫下有惡臭的氣體，其分子中的每個原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，試回答下列問題。(1)C3O2的結(jié)構(gòu)為__________________________。(2)在上述低氧氧化物中與C3O2的結(jié)構(gòu)式相似的物質(zhì)還有_______________________。(3)C3O2能否與O2發(fā)生化學反應(yīng)______(填“能”或“不能”)，如果能發(fā)生化學反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的方程式_________________________________________________________。(4)已知C3O2能與水發(fā)生反應(yīng)：C3O2+2H2OHOOC—CH2—COOH，該反應(yīng)的類型為______反應(yīng)(填“加成”“取代”或“消去”)。(5)已知C3O2也能與NH3、HCl反應(yīng)，試寫出反應(yīng)的化學方程式：______________________________________________________。解析：本題為新情景試題，主要考查知識的遷移和靈活應(yīng)用的能力。解題的關(guān)鍵是：抓住每個原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合碳和氧的原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)為4和6，推導出只有形成雙鍵才能滿足題意。答案：(1)(2)C5O2(3)能C3O2+2O2====3CO2(4)加成(5)+2NH3；+2HCl12.(探究創(chuàng)新題)在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉(NaNO2)等。它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑。它是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期食用會對人產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件。經(jīng)過查閱有關(guān)資料，我們了解到以下相關(guān)信息：HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是______。A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽被還原(2)下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是______。A.測定這兩種溶液的pH B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別 D.分別在這兩種溶液中滴加甲基橙(3)某同學把新制氯水加到NaNO2溶液中觀察到氯水褪色生成NaNO3和HCl，請寫出此反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。(4)為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標準KMnO4溶液進行滴定，試回答：①KMnO4溶液在滴定過程中作______(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程______(填“要”或“不要”)另加指示劑。②若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則所得結(jié)果______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)已知HNO2的酸性比醋酸略強，某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由。解析：(1)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，化合價升高，F(xiàn)e2+作還原劑，所以亞硝酸鹽作氧化劑被還原；維生素C又可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+而解毒，則維生素C作還原劑，故本題答案為A。(2)HNO2為弱酸，故NaNO2水解呈堿性，而NaCl溶液呈中性，故可用pH試紙檢驗酸堿性來區(qū)別。雖然AgNO2和AgCl都難溶于水，但AgNO2溶于酸而AgCl不溶于酸，故可用AgNO3和HNO3來區(qū)別NaNO2和NaCl；HNO3在酸性環(huán)境中，能把I-氧化為I2，可使淀粉呈藍色，故C選項正確；由于甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，而兩種溶液的pH皆大于4.4，故無法將它們區(qū)別開。(3)根據(jù)題意，氯水將NO氧化成為NO，自身被還原成為Cl－，故有：Cl2+H2O+NO====NO+2H++2Cl－。(4)由于KMnO4在氧化NO的過程中被還原為無色的Mn2+，KMnO4過量時溶液呈紫紅色，故不需另加指示劑；用蒸餾水沖洗錐形瓶并不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故無影響。俯視會造成讀數(shù)偏小，所得結(jié)果亦偏小。(5)由于NaNO2+CH3COOH====HNO2+CH3COONa①2HNO2====H2O+NO↑+NO2↑②②式的發(fā)生使①向正反應(yīng)方向移動，故CH3COOH加到NaNO2中呈紅棕色，而NaCl無此現(xiàn)象。答案：(1)A(2)D(3)Cl2+H2O+NO====NO+2H++2Cl－(4)①氧化劑不要②無影響③偏小(5)能成功因為NaNO2+CH3COOHHNO2+CH3COONa①2HNO2====H2O+NO↑+NO2↑②②式的發(fā)生使①式向正反應(yīng)方向移動，醋酸加到NaNO2中出現(xiàn)紅棕色氣體；而NaCl無此現(xiàn)象。●教學建議與鹵素相比，第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素性質(zhì)的遞變幅度更為明顯，其中典型的非金屬元素是硫、氮、磷、碳、硅，復習這一部分內(nèi)容時，根據(jù)知識體系，建議強調(diào)以下內(nèi)容：(1)回顧硫、氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟練掌握化學反應(yīng)原理。硫、氮元素是多變價元素，每種價態(tài)參與一種或多種物質(zhì)的組成，搞清它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系是復習本專題內(nèi)容的知識基礎(chǔ)。教師可讓學生根據(jù)“主干知識整合”中硫、氮元素及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的框圖，寫出各步反應(yīng)的化學方程式，注明反應(yīng)條件，明確采用這種反應(yīng)條件的原因，敘述反應(yīng)現(xiàn)象。有的轉(zhuǎn)化關(guān)系的實現(xiàn)可能不止一個反應(yīng)，此時要突出重點，突破難點，聯(lián)系題目，體現(xiàn)化學反應(yīng)在試題中的應(yīng)用，為以后解題打下知識基礎(chǔ)。(2)充分發(fā)揮物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論對性質(zhì)的指導作用。本專題涉及的非金屬及化合物的晶體類型有原子晶體和分子晶體，由于結(jié)構(gòu)類型不同，造成相鄰元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很大差別。例如CO2和SiO2屬同族相鄰元素的最高價氧化物，原子晶體的SiO2決定了其熔沸點、硬度、溶解性與分子晶體的干冰有極大差別；金剛石與晶體硅，都屬于原子晶體，但由于C—C鍵與Si—Si鍵鍵能的差別，造成二者物理性質(zhì)的差別也十分明顯；CH4、SiH4、H2S、PH3、NH3分子的極性差別，是影響其溶解度的重要因素。(3)加強環(huán)保教育，增強環(huán)保意識。能源和環(huán)保是當今世界的熱門話題，也是高考的熱點。本節(jié)內(nèi)容涉及的一些物質(zhì)對環(huán)境產(chǎn)生污染，是對學生進行環(huán)保教育的好機會，教師應(yīng)抓住這一時機，從污染的原因、途徑、防護措施、題目應(yīng)用等多角度進行分析，同時也使學生對掌握該專題元素及其化合物知識有很大幫助。例題注釋本專題共設(shè)計了五個典型例題，均為高考的熱點問題。非金屬元素及其化合物知識內(nèi)容豐富，實際應(yīng)用廣泛，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系復雜，與基本概念、基本理論聯(lián)系密切，在歷年高考中涉及較多。題目類型既有考查目的比較明確具體的選擇題，又有綜合性較強的推斷題、計算題。此外，以典型的非金屬化合物性質(zhì)為載體，設(shè)計綜合實驗考查學生靈活應(yīng)用化學實驗知識分析問題、解決問題的能力，此類題目立意新穎，構(gòu)思巧妙，源于教材，又不拘泥于教材，綜合思維較強，充分體現(xiàn)了高考對實驗知識考查的基本要求。通過對例題的分析解答，引導學生形成正確的解題方法思路。注重引導學生接觸社會，聯(lián)系實際，尋找化學基礎(chǔ)知識與相關(guān)學科的交叉點、滲透點，培養(yǎng)學生理科綜合的解題能力。拓展題例1.注意實驗銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同。(1)某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟。藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO3固體步驟：①檢查裝置的氣密性；②______；③______；④______；⑤______；⑥用注射器向廣口瓶內(nèi)推入氧氣(或空氣)。(2)推入氧氣或空氣的目的是________。(3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu2+濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？______(填“同意”或“不同意”)，原因是______；另一同學提出溶液呈“綠色”是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，請你設(shè)計一個實驗證明之(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象)。解析：本題主要考查硝酸的性質(zhì)(強氧化性)、化學實驗等知識應(yīng)用及在實驗中探索發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。答案：(1)②向試管中加入一定量的CaCO3固體③向試管中倒入過量的稀HNO3，并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞④待反應(yīng)完全后，將右邊導管插入試管內(nèi)接近液面⑤將銅絲插入到溶液中(2)檢驗生成的NO氣體(3)不同意；銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成的Cu2+濃度相同加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色【例2】甲、乙、丙三位同學各設(shè)計了一個實驗，結(jié)果都認為自己的試樣中含有SO離子。甲的實驗為：(1)乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有______離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。乙的實驗為：(2)丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有______離子(僅填一種)，也會有此現(xiàn)象。丙的實驗為：若丙方案合理，則回答：(3)其中試劑Ⅰ是______，現(xiàn)象Ⅰ是______；試劑Ⅱ是________，現(xiàn)象Ⅱ是________。(若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填)解析：本題以SO的檢驗為載體，考查學生對實驗設(shè)計的分析評價能力。解答的關(guān)鍵是要注意Ag+、SO、CO等離子對SO檢驗的干擾。答案：(1)Ag+(2)SO(3)鹽酸無明顯變化BaCl2溶液生成白色沉淀2.聯(lián)系環(huán)?！纠?】(1)圖瓦盧是由多個珊瑚礁形成的島國。由于大氣中CO2含量的劇增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣)被海水侵蝕，其原因是(用化學方程式表示)______________________________________________。(2)溫室效應(yīng)導致海平面上升，引起溫室效應(yīng)的人為原因主要是________________________________________________。(3)為了控制溫室效應(yīng)，各國科學家提出了不少方法和設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化，可采用的措施是________。A.減壓、升 B.增壓、升溫 C.減壓、降溫 D.增壓、降溫(4)科學家研究發(fā)現(xiàn)，用“汽水”(一種能釋放CO2的弱酸性溶液)澆灌植物能促進植物的生長。原因是它能________。①加強呼吸作用②加強光合作用③改良堿性土壤、調(diào)節(jié)pH④加強植物蒸騰作用A.①② B.②③ C.③④ D.②③④(5)快速、有效地減緩大氣中CO2大量增加的生態(tài)學措施是______。A.使用天然氣等燃料 B.控制全球人口增長C.植樹造林，保護森林 D.立即減少煤和石油的燃燒解析：本題以二氧化碳的性質(zhì)為載體，綜合考查學生的環(huán)保意識，引導學生關(guān)注社會，關(guān)注未來。題目選材新穎，涉及面廣，起點高，落點低，具有很強的時代性。二氧化碳微溶于水，溶于水后會與碳酸鈣反應(yīng)，導致碳酸鈣溶解。增大壓強、降低溫度會使氣體的溶解度增大。植物的呼吸作用放出CO2，植物蒸騰作用與外界溫度及水分有關(guān)，與CO2的濃度無關(guān)；植物的光合作用需要吸收CO2，且CO2溶于土壤中的水生成的碳酸電離出的H