2021-2022學年福建省福州市海濱中學高三化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年福建省福州市海濱中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如右圖所示。下列說法中，正確的是(

)A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C2.下列有關(guān)離子大量共存的說法正確的是 （

）

A．H+、Fe2+、SO-3、NO-3因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

B．澄清透明的無色溶液中，ClO-、MnO-4、Al3+、SO2-4可能大量共存

C．在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存

D．使石蕊試液變紅的溶液中，Na+、Cl-、SO2-4、HCO-3可以大量共存參考答案：A略3.參考答案：D4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為3NAD．4.6g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：略5.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

B．光線通過膠體時，發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓小的分子、離子通過

D．膠體微粒具有較大的表面積，能選擇性的吸附陽離子或者陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A略6.把VL含有硫酸鎂和硫酸鉀的混合溶液分成兩等份，一份加入含有amol氫氧化鈉的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有bmol氯化鋇的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的濃度（mol/L）為（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：D略7.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是(

)A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D略8.有4種有機物：

④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡式

為的高分子材料的正確組合為

（

） A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略9.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是（

）

A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7

B．該物質(zhì)中最多有7個碳原子共平面

C．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應

D．若R為飽和烴基，lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol參考答案：D略10.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2，進行噴泉實驗．經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能確定參考答案：C【考點】氨的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；物質(zhì)的量濃度的計算．【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題；氮族元素．【分析】先根據(jù)氣體摩爾體積計算各氣體的物質(zhì)的量之比，再判斷燒瓶中溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式判斷濃度的大小．【解答】解：在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據(jù)n=知，氨氣、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，因NO2能與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2，做噴泉實驗時，盛放氨氣的燒瓶、含NO2的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、燒瓶，所以溶液的體積比為3：2，所以各物質(zhì)的量濃度之比為=1：1，故選：C．【點評】本題考查的是物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，正確求算NO2氣體的燒瓶溶液的體積、盛放NO2的燒瓶溶質(zhì)的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵．11.在化學實驗中，下列儀器不能加熱的是

（

）

A．容量瓶

B．圓底燒瓶

C．錐形瓶

D．蒸發(fā)皿參考答案：A略12.下列說法正確的是（）A．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同B．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定高C．CO2、H2O、N2這些分子中所有原子都滿足最外層為8電子的結(jié)構(gòu)D．原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了：參考答案：A考點：核素；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素化學性質(zhì)相似；B、分子晶體的熔沸點高低與共價鍵無關(guān)；C、H原子最外層2個電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型演變回答．解答：解：A、131I與127I相同質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素，化學性質(zhì)相似，故A正確；B、分子晶體的熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵無關(guān)，故B錯誤；C、H2O分子中的H原子，最外層為2個電子，不能滿足最外層為8電子的結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、正確的原子演變模型為：道爾頓﹣湯姆生﹣盧瑟福﹣波爾，故D錯誤；故選A．點評：化學來源于生產(chǎn)、生活，也服務于生產(chǎn)、生活，在學習過程中要理論聯(lián)系實際，在實踐中領(lǐng)會知識，運用所學知識去解決實際問題．13.若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NAB．1molC8H18分子中，共價鍵總數(shù)為25NA

C．在1mol/L碳酸鈉溶液中CO32-、HCO3-、離子總數(shù)為NA

D．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：B14.下列裝置或操作不能達到實驗目的的是

A．實驗室制取并收集NH3

B．構(gòu)成原電池

C．檢查裝置氣密性D．實驗室制備乙烯參考答案：B略15.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分0工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某校研究小組在實驗室用重晶石（主要成分為BaSO4）對上述工業(yè)過程進行了模擬實驗。（1）步驟①中BaSO4與磷在高溫下反應每1mol碳生成CO需要吸收142.8kj的熱量，寫出此反應的熱化學方程式＿＿＿＿＿＿（2）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S氣體，將得到的溶液小心蒸干，得到無水物7.9g，則該無水物一定含有的成分是＿＿＿＿＿若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2HS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為＿＿＿＿＿＿（3）蒸發(fā)結(jié)晶操作中所需的主要儀器有三腳架、酒精燈、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿（4）在實驗室中BaCl2的重要用途之一是檢驗SO42－，要檢驗某無色溶液中含有SO42－的操作方法是＿＿＿＿＿＿。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應制得乙。請回答下列問題：⑴乙的化學式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之(用化學方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為____________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO（2分）18.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C．上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：壓軸題；氧化還原反應專題．分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應中作氧化劑，發(fā)生還原反應，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應的導致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應中得電子化合價降低，失去電子化合價升高．解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應，故B正確；C、反應中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應中的相關(guān)概念來解答．19.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2++2e﹣=Fe，負極電極反應式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為