吉林省長(zhǎng)春市第一0六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

吉林省長(zhǎng)春市第一0六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將mg的銅放入足量的稀硝酸中充分反應(yīng)后，生成nL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化氮，被還原的硝酸為（）①；

②；

③；

④42mmol．A．①④

B．①③C．②④

D．②③參考答案：B解：銅和稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣（稀）=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)銅和被還原硝酸之間的關(guān)系式知，被還原硝酸的物質(zhì)的量==；硝酸根離子被還原生成一氧化氮，根據(jù)氮原子守恒得被還原硝酸的質(zhì)量=×63g/mol=×63g/mol=，通過(guò)以上分析知，①③正確，故選B．2.鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：。對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B．鉀元素化合價(jià)降低C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應(yīng)

D．Cl2是氧化劑參考答案：D略3.按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，氯水應(yīng)屬于（）①酸②能導(dǎo)電

③膠體④混合物

⑤化合物

⑥溶液

⑦電解質(zhì)．A．①②④⑥⑦ B．①②⑤⑦ C．②④⑥ D．②④⑥⑦參考答案：C【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，溶液中存在鹽酸和次氯酸能導(dǎo)電．【解答】解：①氯水是氯氣的水溶液屬于混合物不是酸酸，故①錯(cuò)誤；②氯水中存在自由移動(dòng)的離子，溶液能導(dǎo)電，故②正確；

③氯水是水溶液不是膠體，故③錯(cuò)誤；④氯水為氯氣的水溶液為混合物，故④正確；⑤氯水是多種物質(zhì)組成的混合物，不是化合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥氯水是鹽酸、次氯酸的混合溶液，屬于溶液，故⑥正確；⑦氯水不是化合物，不是電解質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；故選C．4.[雙選題]下列說(shuō)法正確的是()A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．18g水的物質(zhì)的量為1molC．O2的摩爾質(zhì)量(單位是g/mol)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量D．1molCO的質(zhì)量為28g/mol參考答案：BC解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B項(xiàng)中，n(H2O)＝＝1mol，正確；D項(xiàng)中1molCO的質(zhì)量是NA個(gè)CO分子的總質(zhì)量，其單位應(yīng)是“g”，而不是“g/mol”。5.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（

）A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A略6.關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O的說(shuō)法正確的是A.MnCl2是氧化產(chǎn)物

B.KMnO4在反應(yīng)中被還原C.每生成22.4LCl2轉(zhuǎn)移2mole-

D.HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)了酸性參考答案：B根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+

Cl2↑+8H2O

可知，KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，得到電子被還原，作氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物；HCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，作還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物；A.MnCl2為還原產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.KMnO4在反應(yīng)中被還原，選項(xiàng)B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2轉(zhuǎn)移2mole-，但題目中沒(méi)給定標(biāo)準(zhǔn)狀況，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)了酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7.在下列反應(yīng)中，H2SO4不是氧化劑的是：

A、2HBr+H2SO4（濃）═Br2↑+SO2↑+2H2O

B、NaCl+H2SO4（濃）═NaHSO4+HCl↑

C、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

D、C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O參考答案：B8.制備單質(zhì)硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2+2CSi+2CO↑

②Si+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中不正確的是（

）A．①③為置換反應(yīng)

B．①②③均為氧化還原反應(yīng)C．③中SiCl4是氧化劑

D．三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中的硅元素均被還原參考答案：D略9.W、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為6。下列判斷正確的是A.W、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增B.Y的簡(jiǎn)單氫化物比X的穩(wěn)定性高C.常溫下，W元素的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成NO2D.Z、W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同參考答案：B【分析】X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，應(yīng)為C元素，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應(yīng)為O元素，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為Al元素，Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為6，為Cl元素?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猈為Al元素，Q為Cl元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素。A.應(yīng)該是X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次遞增，故A錯(cuò)誤；B.Y的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)，所以Y的簡(jiǎn)單氫化物比X的穩(wěn)定性高，故B正確；C.常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋁為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。10.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—O

C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．四氯化碳的電子式：

參考答案：A略11.關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（

）A．元素周期表有8個(gè)主族

B．短周期是指第一、二周期C．ⅠA族的元素全部是金屬元素

D．元素周期表有7個(gè)周期

參考答案：D略12.實(shí)驗(yàn)室裝有酒精的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是()

參考答案：B13.在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是

A.氣體的種類(lèi)

B.氣體的分子數(shù)

C.分子本身的大小

D.分子間的平均距離參考答案：B略14.下列敘述正確的是A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)C.液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D.NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)參考答案：BA.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，溶于水電離出離子，HCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，B正確；C.氯氣是單質(zhì)，所以Cl2是不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.NH3的水溶液能夠?qū)щ姡巧傻囊凰习彪婋x出的離子導(dǎo)致，所以NH3是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：首先電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類(lèi)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。其次電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來(lái)的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。15.下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(

)

A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式表示意義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及規(guī)范答題能力。離子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓表示硫酸或可溶性硫酸鹽與可溶性鋇離子的鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的反應(yīng)，即：生成產(chǎn)物中除了硫酸鋇沉淀，不含有氣體、其它難溶物、弱電解質(zhì)等。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；C．用量筒量取

mL的18.0mol·L-1的濃硫酸；D．將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；[KS5UKS5UKS5U]E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中；G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1-2cm處。（1）填寫(xiě)上述步驟中的空白：C

；D將

注入

；F

；（2）請(qǐng)按正確的操作步驟進(jìn)行排序

E

。（3）試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是

①量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；④未冷卻至室溫定容；⑤定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線；參考答案：（1）11.1mL；

濃硫酸，水；100；（2）CDFEHGBA；（3）④⑤。試題分析：（1）C：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即V(H2SO4)×10－3×18=100×10－3×2，解得v(H2SO4)=11.1ml；D：濃硫酸的密度大于水的密度，因此將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；F：應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，因此應(yīng)加入到100mL容量瓶；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是稱(chēng)量→稀釋或溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻，因此步驟是C、D、F、E、H、G、B、A；（3）根據(jù)c=n/V=m/MV。①、視線盯著刻度線，俯視所量液體體積減小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；②容量瓶中有無(wú)水，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故錯(cuò)誤；③未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故錯(cuò)誤；④未冷卻，溶液的體積恢復(fù)室溫下，減少，濃度偏高；⑤定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積減小，濃度偏高，故正確；⑥相當(dāng)于稀釋?zhuān)瑵舛绕?，故錯(cuò)誤。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類(lèi)，作出樹(shù)狀分類(lèi)圖。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類(lèi)別上。

O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO參考答案：按純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等分類(lèi)18.（8分)稱(chēng)取m（g）H2C2O4·2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請(qǐng)寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++