張新平化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算專題

化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算專題張新平一、比較ΔH

比較ΔH的大小時(shí)需考慮

正、負(fù)

號(hào)，對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH

越小；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH

越大

。

1.同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)（1）A(g)＋B(g)==C(g)

ΔH1<0（2）A(g)＋B(g)==C(l)

ΔH2<0ΔH1_＞_ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。方法：①物質(zhì)狀態(tài)的能量：g＞l＞s。②同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)，吸收或放出的熱量不同，其焓變大小關(guān)系：ΔH(g)＞ΔH(l)＞ΔH(s)，或│ΔH(g)│＜│ΔH(l)│＜│ΔH(s)│。2.同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)（1）S(g)＋O2(g)==SO2(g)

ΔH1<0（2）S(s)＋O2(g)==SO2(g)

ΔH2<0ΔH1＜_ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。方法：①物質(zhì)狀態(tài)的能量：g＞l＞s。②同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，吸收或放出的熱量不同，其焓變大小關(guān)系：ΔH(g)＜ΔH(l)＜ΔH(s)，或│ΔH(g)│＞│ΔH(l)│＞│ΔH(s)│。③應(yīng)用能量-過程圖或蓋斯定律分析均可。3.同素異形體的同類反應(yīng)

（1）S(s，單斜)＋O2(g)==SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ/mol；

（2）S(s，正交)＋O2(g)==SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ/mol；

（3）S(s，單斜)==S(s，正交)

ΔH3

＜

0(填“>”、“<”或“＝”，下同)。方法：①同素異形體的能量越高，進(jìn)行同一類型放熱反應(yīng)時(shí)，放出的熱量就越多；反之，進(jìn)行同一類型吸熱反應(yīng)時(shí)，吸收的熱量就越少。②畫能量-過程圖或蓋斯定律分析。4.同主族元素單質(zhì)的同類反應(yīng)（1）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1<0（2）H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2<0

ΔH1＜ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。方法：①物質(zhì)結(jié)構(gòu)越不穩(wěn)定，越活潑，儲(chǔ)存能量越

高

；反之儲(chǔ)存能量越低；

②能量最低原理：能量越低越穩(wěn)定，表現(xiàn)為化學(xué)反應(yīng)的活性越差，即越穩(wěn)定，越不容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。反之，能量越高，化學(xué)活性越高，越活潑（如金屬性越強(qiáng)或非金屬性越強(qiáng)），越不穩(wěn)定，越易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成更穩(wěn)定的生成物。

③同主族元素單質(zhì)的同類反應(yīng)中，非金屬性越強(qiáng)（或金屬性越強(qiáng)），所釋放的熱量就越多，ΔH就越小。反之，……。5.兩個(gè)完全和不完全燃燒的反應(yīng)相比（1）C(s)＋O2(g)==CO2(g)

ΔH1<0則ΔH1＜ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。方法：完全燃燒釋放的熱量多，ΔH就小。二、蓋斯定律的應(yīng)用1.蓋斯定律：1840年，蓋斯（G．H．Hess，俄國化學(xué)家）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其

反應(yīng)熱是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的

反應(yīng)熱

只與反應(yīng)的

始態(tài)

和

終態(tài)

有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的

途徑

無關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是

相等

的。例如：分步（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝-110.5kJ/mol

（2）CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2＝-283.0kJ/mol

一步（3）C(s)+O2(g)==CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol

四則運(yùn)算式：

△H1

+

△H2

=

△H3

【練習(xí)2】已知：①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=

-285.8

kJ/mol2.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法

（1）根據(jù)未知△H的熱化學(xué)方程式(即目標(biāo)方程式)定

過渡物質(zhì)

。

（2）用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出

“四則運(yùn)算式”再算出未知△H。【例1】已知①CO(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol

試計(jì)算④2CO(g)＋