高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)【核心素養(yǎng)提升+備課精講精研】離子方程式課件

2023年高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)第一章

化學(xué)物質(zhì)及其變化§1-2

離子反應(yīng)

離子方程式考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)二離子反應(yīng)

離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本方法考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離考點(diǎn)三

離子方程式的正誤判斷1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液_____熔融狀態(tài)下能電離的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液____熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物(1)考點(diǎn)一電解質(zhì)及電離或或例:AlCl3水溶液()，熔融()——_______________

Al2O3水溶液()，熔融()——_______________能電離

不能電離

AlCl3是電解質(zhì)不能電離

能電離

Al2O3是電解質(zhì)極性共價(jià)鍵離子鍵非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)化合物、NH3酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物

弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能完全電離的化合物(2)弱酸、弱堿、H2O、少部分鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物單質(zhì)、混合物“既不是也不是”1.CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者為電解質(zhì)(

)2.NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(

)3.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都為共價(jià)化合物(

)4.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)(

)5.HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)(

)×√×√×2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_____________，屬于非電解質(zhì)的是

；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________，屬于弱電解質(zhì)的是____。①H2SO4

②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅

⑦冰醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2?NaHCO3①④⑦⑧?

⑤⑨⑩?

①④⑧?

⑦1.現(xiàn)有12種物質(zhì)：①Al

②稀硝酸③HNO3

④NH3·H2O

⑤CO2

⑥空氣⑦NaCl

⑧CaCO3⑨NaHCO3

⑩乙醇?Al2O3

?Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)混合物

(2)強(qiáng)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(3)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(4)強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水

(5)非電解質(zhì)

(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電

(7)弱電解質(zhì)

②⑥③⑦⑧⑨??⑧?⑤⑩①②④?依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物。ⅣA:弱酸:H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中的常見(jiàn)弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。提醒：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)；極少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)。

注意：1.單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。2.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。3.本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。4.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒(méi)有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。2.電解質(zhì)的電離自由移動(dòng)離子溶于水熔融溶于水自由移動(dòng)電解質(zhì)水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的過(guò)程叫電解3.電離方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)原則：(1)原子守恒、電荷守恒。(2)連接符號(hào)，強(qiáng)電解質(zhì)用“”，弱電解質(zhì)用“”。(3)多元弱酸分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿一步完成。按要求書(shū)寫(xiě)電離方程式：①Ba(OH)2：_______________________；②KAl(SO4)2：____________________________；③NaHSO4溶于水：__________________________；④NaHSO4熔融：______________________。①CH3COOH：___________________________。②H2CO3：_______________________________________。③Fe(OH)3：_______________________。④NaHCO3：__________________________________________。Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋2SO42－3.下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22＋＋CO32－B.Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3===AlO2－＋H2O＋H＋C.NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－D.NaHSO4加熱熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4－D考點(diǎn)二離子反應(yīng)

離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本方法1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(即驅(qū)動(dòng)力)(1)氧化還原反應(yīng)：電對(duì)間存在

(略)例：酸性溶液，下列離子能否與NO3–共存？K+、Ca2+、I–、Cl–

(2)復(fù)分解反應(yīng)：

、

、

生成

例：通入CO2后仍能大量共存ClO–、AlO2–、SiO32–、C6H5O–、CO32–、CH3COO–、

Ba2+、Ca2+、Al3+

×√√√電勢(shì)差沉淀

氣體

弱電解質(zhì)√√√√2.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過(guò)量(

)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至過(guò)量(

)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(

)DBCBCA2.離子方程式(1)概念：用

來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示

，還可以表示

。實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)例：下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是_______。①Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－==AgCl↓③

②Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O(3)書(shū)寫(xiě)離子方程式的基本方法方法一：根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)寫(xiě)拆刪查注意：①能拆分寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括

、

、大多數(shù)

。②不能拆分的物質(zhì)包括

、

、

、

、

。強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽單質(zhì)

氧化物

弱電解質(zhì)

難溶電解質(zhì)氣體注意：③微溶物的處理：

微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；

作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，濁液不拆分，如Ca(OH)2。④產(chǎn)物NH3·H2O的處理：

不加熱或稀溶液中，寫(xiě)成NH3·H2O。

加熱或濃溶液中，寫(xiě)成NH3和H2O。四大微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2【理解應(yīng)用】(1)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶、氣體、難電離微粒的書(shū)寫(xiě)形式。①氧化鎂溶于稀硫酸

。②AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水

。③向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液

。④將濃硝酸滴到CaCO3固體上

。MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑HSO3-+H＋===H2O＋SO2↑(2)按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、NH4+與堿反應(yīng)的條件。①澄清石灰水中加入稀鹽酸

。②Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合

。③NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合

。OH－＋H＋===H2O(3)完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書(shū)寫(xiě)形式。①過(guò)氧化鈉溶于水

。②用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2

。③Cl2溶于水

。④銅溶于濃硝酸

。⑤銅加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)：

。2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOCu+4H＋＋2NO3–===Cu2＋＋2NO2↑+2H2O(4)NH4Cl溶液能去鎂表面的氧化膜，其原因是(用離子方程式表示，下同)

。Na2CO3溶液能除油污，其原因是

。NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H+CO32-＋H2OHCO3-＋OH-HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-注意：⑤濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。⑥酸式鹽a.弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)，

如:HCO3－、HS－、HSO3－等；b.強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSO4－)在水溶液中寫(xiě)成拆分形式，

如:NaHSO4應(yīng)寫(xiě)成Na＋、H＋和SO42－；

而在熔融狀態(tài)下HSO4－不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成Na＋和HSO4－。⑦固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫(xiě)離子方程式。如:氯化銨固體與消石灰制氨氣，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)。Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O⑧鹽類水解的離子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“===”“↓”“↑”。方法二：直接書(shū)寫(xiě)離子方程式→思維模式第1步：明確物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式“離子形式”or“化學(xué)式形式”第2步：找出實(shí)際參加反應(yīng)的微粒及相應(yīng)的數(shù)量關(guān)系第3步：參與反應(yīng)的微粒寫(xiě)在等號(hào)左側(cè)，生成的微粒寫(xiě)在等號(hào)右側(cè)。第4步：檢查(原子守恒、電荷守恒)。例如：Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合，二者分別為強(qiáng)堿、強(qiáng)酸，在于水溶液中都以離子形式存，Ba2＋與SO42－結(jié)合生成BaSO4↓，2OH－與2H＋結(jié)合生成2H2O。Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O2.完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合

。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合

。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

。(4)Fe3O4溶于HI溶液中

。(5)Fe3O4溶于稀HNO3中

。Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－=BaSO4↓＋2NH3?H2OBa2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋4H2O＋I(xiàn)23Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑多重離子方程式的書(shū)寫(xiě)化工流程中的信息型離子方程式書(shū)寫(xiě)例：向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：

_________________________________________________________________________________________________________。BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：

________________________________________。

向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：

_________