2021年安徽省蚌埠市新集中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年安徽省蚌埠市新集中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

()A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＜b

D．無法確定參考答案：A略2.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉精銅時粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極D.電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極參考答案：A略3.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是()A．CH4與C2H4

B．C2H2與C3H6

C．C2H4與C3H4

D．CH4與C3H4

參考答案：B略4.的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B5.下列表述中正確的是（

）A．NH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質(zhì)B．純堿溶液顯堿性，其水解的離子方程式為CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO32H＋＋CO32-D．配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度參考答案：D略6.下列食物中富含碘元素的是(

)A．米飯

B．蘋果

C.瘦肉

D．海帶參考答案：D略7.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；ΔH＞0，達到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當(dāng)X表示溫度時，Y表示O2的物質(zhì)的量B．當(dāng)X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量參考答案：B略8.已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子外圍電子的電子排布圖，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是（

）參考答案：D略9.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（

）A.稀硫酸

B.稀硝酸

C.濃硫酸

D.濃硝酸參考答案：A略10.下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))的操作中，錯誤的是()A．福爾馬林(蟻酸)：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B．甘油(水)：用分液漏斗分離C．苯(苯酚)：加NaOH溶液，充分振蕩，分液D．乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液參考答案：B略11.在醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH

CH3COO-+H+,要使電離平衡向右移動且c(H+)增大，可采取的措施是（

）

A．加NaOH(s)

B．加鹽酸

C．升高溫度

D．加蒸餾水參考答案：C略12.進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是

（

）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略13.塑化劑是一種對人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得：下列說法正確的是(

)A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種

B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面C.1molDCHP最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)

D.DCHP能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)參考答案：C略14.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期表和周期的劃分時提出了以下觀點：①周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；②元素周期表中IA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結(jié)束；④元素周期表的每一周期元素的種類均相等；⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的兩元素原子位于同一周期；⑥周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多．你認為正確的是（）A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤參考答案：B【考點】原子核外電子排布；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】①周期表中電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層的電子數(shù)等于族充數(shù)；②元素周期系中IA族元素除氫外稱為堿金屬元素；③除第一周期以外；④元素周期表從第一周期到第七周期元素種類為2、8、8、18、18、32、26；⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3處第三周期；⑥由元素周期表可知周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多．【解答】解：①周期表中電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層的電子數(shù)等于族充數(shù)，所以周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，故正確；②元素周期表中IA族元素除氫外稱為堿金屬元素，故錯誤；③除第一周期以外的每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結(jié)束，故錯誤；④元素周期表從第一周期到第七周期元素種類為2、8、8、18、18、32、26，所以各周期元素種類各不相等，故錯誤；⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3處第三周期，所以不在同一周期，故錯誤；⑥由元素周期表可知周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多，故正確；故選B．15.下列各項括號內(nèi)為雜質(zhì)，后面為除雜質(zhì)操作，其中正確的是()A．乙酸乙酯(乙酸)，加NaOH溶液、分液B．福爾馬林(乙酸)，加Na2CO3溶液、分液C．溴乙烷（乙醇），加水振蕩、分液D．苯(苯酚)，加溴水振蕩、過濾參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如圖。該實驗的主要操作步驟如下：

a.配制濃度均為1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；b.用①量取10.00mL1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為②g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應(yīng)完全，記錄③；f.反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)④，讀出量筒中水的體積為VmL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：⑤。（2）本實驗中應(yīng)選用⑥(填序號)的量筒。A．100mL

B．200mL

C．500mL（3）簡述速率不等的原因⑦，銅絲不與酸接觸的原因是⑧。參考答案：①酸式滴定管或10ml的量筒②0.12③反應(yīng)時間④將量筒緩緩向下移動,使乙、丙中液面相平（或調(diào)節(jié)乙、丙儀器中的液面使之相平）⑤兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會，如觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱升出液面，表明裝置不漏氣（只要表述明確、合理均可）

；⑥B；⑦酸的濃度相同時c(H+)不同⑧防止形成原電池，干擾實驗現(xiàn)象的觀察

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。（2）Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為___________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___________和______(填化學(xué)式)。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________。（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為___________(寫2種)。參考答案：18.參考答案：19.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。（2）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。(6)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_____________________