高中化學(xué)-高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”在課程標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)學(xué)習(xí)要求

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《化學(xué)1（必修）》中的要求

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》在“化學(xué)1”的“常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用”主題下有關(guān)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是，“知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法”。結(jié)合《課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)其他知識(shí)的要求，“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”在“化學(xué)1”中的要求是，知道電解質(zhì)（僅指強(qiáng)電解質(zhì)）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)的發(fā)生條件是生成沉淀、放出氣體或生成水。

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《化學(xué)選修4（化學(xué)反應(yīng)原理）》中的要求

《課程標(biāo)準(zhǔn)》設(shè)置了6個(gè)選修模塊，選修4是“化學(xué)反應(yīng)原理”，其“溶液中的離子平衡”主題的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)如下表：

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)

能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

3．初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。

4．認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

仔細(xì)研讀以上內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)，其中沒(méi)有對(duì)“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”提出明確要求。但由于在“溶液中的離子平衡”主題之前有化學(xué)平衡的知識(shí)，在該主題中又有強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，所以此時(shí)“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”的知識(shí)已經(jīng)在“化學(xué)1”的基礎(chǔ)上有所提升。其中離子反應(yīng)的發(fā)生條件應(yīng)該是生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)，由于離子反應(yīng)也可以達(dá)到化學(xué)平衡而不趨于完成，所以生成的沉淀和弱電解質(zhì)可以不是更難溶或更難電離的物質(zhì)。

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《2007年高考新課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)考試大綱》中的要求

《2007年高考新課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)考試大綱》規(guī)定的必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容。其中在“化學(xué)基本概念和基本理論”部分有“了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件”的明確要求。由于“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”也涵蓋了“化學(xué)1”和“化學(xué)反應(yīng)原理”，因此，其要求應(yīng)該高于“化學(xué)1”，達(dá)到“化學(xué)反應(yīng)原理”的層面。

學(xué)生通過(guò)初中學(xué)習(xí)和前一節(jié)課的學(xué)習(xí)，了解了電解質(zhì)的概念，知道了酸堿鹽在水溶液中的電離情況，對(duì)某些物質(zhì)在溶液中的存在形式有了初步的了解。學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件，但具有一定的局限性，只知道有沉淀氣體或者水，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，將條件擴(kuò)展為沉淀氣體或者難電離的物質(zhì)。由于學(xué)生元素化合物知識(shí)的有限性，離子方程式的書寫不易過(guò)難，在后續(xù)學(xué)習(xí)中不斷加深。學(xué)生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持。，本課時(shí)要指導(dǎo)學(xué)生在電離的基礎(chǔ)上分析離子之間的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生形成科學(xué)的思維方法。同時(shí)，利用分組實(shí)驗(yàn)，鍛煉學(xué)生的動(dòng)手能力。此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：1．以學(xué)生的認(rèn)知水平為基礎(chǔ)，提出問(wèn)題，層層推進(jìn)，樹立學(xué)生學(xué)習(xí)的信心，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)分析探究的興趣。2、用實(shí)驗(yàn)來(lái)解決問(wèn)題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識(shí)的鞏固、升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。3．著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。堂堂清1．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和鹽酸2．下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl=2Ag＋CuCl23．某無(wú)色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是()A．Fe2＋K＋SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)B．Mg2＋NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)Cl－C．Na＋K＋SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)D．Ba2＋Na＋MnOeq\o\al(－,4)SOeq\o\al(2－,4)4．下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl=KCl＋H2O5．下列離子方程式正確的是()A．石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋＋O2－=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O6.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象：________，離子方程式：____________________，(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，現(xiàn)象：_______，離子方程式：___________________；(3)稀硝酸和KOH溶液混合，現(xiàn)象：________，離子方程式：_______________________。(4)上述三個(gè)反應(yīng)均屬于______________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點(diǎn)是第一個(gè)生成________，第二個(gè)生成________，第三個(gè)生成________；相同點(diǎn)是________。參考答案：1．A2．C3.C4.C5.B6.1)生成藍(lán)色沉淀Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓(2)生成無(wú)色無(wú)味氣體HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(3)無(wú)明顯現(xiàn)象H＋＋OH－=H2O(4)復(fù)分解沉淀氣體和H2OH2O都使溶液中的離子濃度減小盧玲老師：本節(jié)課為貫徹新課程理念，在課堂教學(xué)模式上能夠創(chuàng)設(shè)情景，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，讓學(xué)生置身于化學(xué)氛圍中，產(chǎn)生情感共鳴，激發(fā)學(xué)生的積極情感。在概念教學(xué)中根據(jù)新舊知識(shí)的結(jié)合點(diǎn)，精心設(shè)置問(wèn)題情境，引起學(xué)生的懸念，鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)手、動(dòng)口，自主探究各種問(wèn)題，通過(guò)問(wèn)題的提出和解決來(lái)鍛煉學(xué)生的思維能力。郝桂萍老師：本節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)能夠結(jié)合新課標(biāo)的要求在九年義務(wù)教育基礎(chǔ)上，以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，在引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的同時(shí)，注重提高學(xué)生的科學(xué)探究能力；激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展。能夠在初中化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，從學(xué)生自身特點(diǎn)出發(fā)，通過(guò)對(duì)物質(zhì)分類和物質(zhì)的導(dǎo)電性的回顧進(jìn)行討論；注重化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用及科學(xué)方法訓(xùn)練，使學(xué)生加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。本節(jié)教學(xué)策略以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、通過(guò)“交流·研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí),

引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)合作；能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無(wú)窮魅力。本課把知識(shí)學(xué)習(xí)、能力培養(yǎng)與情感體驗(yàn)有機(jī)結(jié)合起來(lái)，讓學(xué)生和諧發(fā)展，全面提高素質(zhì)。王福倉(cāng)老師：本節(jié)是離子反應(yīng)的第二課時(shí)，教學(xué)設(shè)計(jì)中第一節(jié)所學(xué)的離子知識(shí)和初中學(xué)過(guò)復(fù)分解作為起點(diǎn)，很好地把握了教學(xué)的深度和廣度，通過(guò)前面知識(shí)的積累和具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更好的把理論和實(shí)踐結(jié)合起來(lái)，消除了學(xué)生學(xué)習(xí)中的疑點(diǎn)，通過(guò)概括提煉，進(jìn)而形成深層、可遷移的概念知識(shí)，為離子反應(yīng)的條件和離子方程式的書寫打下了堅(jiān)實(shí)的事實(shí)基礎(chǔ)。同時(shí)，注重實(shí)驗(yàn)探究，通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，運(yùn)用知識(shí)的能力，體會(huì)知識(shí)的價(jià)值，較好地落實(shí)了態(tài)度情感與價(jià)值觀這一維度。賈洪政老師：1、教學(xué)起點(diǎn)定位準(zhǔn)確。教師能以學(xué)生的實(shí)際情況為備課、上課的依據(jù)，針對(duì)學(xué)生的知識(shí)薄弱點(diǎn)，在教學(xué)中設(shè)置梯度，低起點(diǎn)，邁小步。2、重視化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)。教師在教學(xué)中有意識(shí)的鞏固和加強(qiáng)雙基知識(shí)的教學(xué)。電離方程式的再現(xiàn)，讓學(xué)生溫故知新，為本節(jié)課離子方程式的書寫打下基礎(chǔ)。3、教師敢于挑戰(zhàn)，將學(xué)生實(shí)驗(yàn)引入公開課的教學(xué)中，在目前學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能相對(duì)薄弱的情況下，將演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，增加實(shí)驗(yàn)的直觀性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及變化第二節(jié)離子反應(yīng)（第二課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】【知識(shí)與技能】1．使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3．使學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式的書寫方法?！具^(guò)程與方法】通過(guò)交流、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、語(yǔ)言表達(dá)能力、動(dòng)手能力，觀察能力、自學(xué)能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，教給學(xué)生科學(xué)的方法，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解?！厩楦?、態(tài)度和價(jià)值觀】1．學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑。2．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實(shí)踐.3．通過(guò)討論與交流等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】1．教學(xué)重點(diǎn)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。2．教學(xué)難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、離子反應(yīng)方程式的書寫。【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究【難點(diǎn)突破】1．精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為6個(gè)個(gè)學(xué)生為一組的學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、合作精神。使每個(gè)學(xué)生參與到獲得知識(shí)的過(guò)程中，能分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。2．離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點(diǎn)。為突破該難點(diǎn)，我做如下設(shè)計(jì)：初學(xué)時(shí)讓學(xué)生按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的溶解性（課本第110頁(yè)）。采用自學(xué)、反饋練習(xí)、糾正錯(cuò)誤的方法，使同學(xué)們對(duì)自己所犯的錯(cuò)誤得到及時(shí)的糾正。并且要將書寫難點(diǎn)分散到其他教學(xué)環(huán)節(jié)，在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的意義時(shí)，設(shè)計(jì)練習(xí)5個(gè)離子方程式的書寫。在得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí)，設(shè)計(jì)練習(xí)3個(gè)書寫?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】1.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。2.實(shí)驗(yàn)藥品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液。3.學(xué)生準(zhǔn)備：4人一組進(jìn)行【教學(xué)過(guò)程】教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖前置作業(yè)主線1離子反應(yīng)的定義及實(shí)質(zhì)主線2離子反應(yīng)的條件主線3離子方程式的書寫主題4離子共存課后作業(yè)【投影】：1、寫出BaCl2、CuSO4的電離方程式，并分析以哪些離子存在BaCl2=存在形式：CuSO4=存在形式：溫故：【講】在學(xué)習(xí)新內(nèi)容之前，我們先來(lái)復(fù)習(xí)上節(jié)課所學(xué)過(guò)關(guān)于電離的知識(shí)求新：【講】現(xiàn)在，同學(xué)們猜想一下，如果講兩種電解質(zhì)溶液混合在一起會(huì)怎么樣呢？帶著這個(gè)問(wèn)題同學(xué)們按照探究實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分組實(shí)驗(yàn)，3min實(shí)驗(yàn)操作后找一位同學(xué)回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【投影】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小結(jié)：【書】離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)請(qǐng)同學(xué)們對(duì)b組實(shí)驗(yàn)來(lái)繼續(xù)分析，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么！溶液混合前存在的離子有Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-，混合后只存在Cu2+、和Cl-，所以當(dāng)兩種電解質(zhì)溶液混合后，SO42-、Ba2+離子數(shù)目是如何變化的？【書】2、實(shí)質(zhì)：通過(guò)反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過(guò)程?！締?wèn)】那么在什么情況下，可以使溶液中某些離子的數(shù)目明顯減少呢？也就是說(shuō)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？【講】現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)2的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（具體方案見學(xué)案）小結(jié)：由以上的分析我們可以得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀(↓)、放出氣體(↑)或水等生成難電離物質(zhì)也就是我們學(xué)過(guò)的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件?！緯?、發(fā)生條件：生成沉淀(↓)、放出氣體(↑)或生成水等難電離物質(zhì)【投影】根據(jù)離子反應(yīng)的發(fā)生條件判斷下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是？A.KNO3溶液與NaOH溶液混合B.AgNO3溶液與KCl溶液混合C.Na2CO3溶液與H2SO4溶液混合D.NaCl溶液與Cu(NO3)2溶液混合【老師過(guò)渡】`離子方程式比化學(xué)方程式能從本質(zhì)上反映化學(xué)反應(yīng)，但是離子反應(yīng)方程式的書寫是一個(gè)很復(fù)雜的問(wèn)題,要正確的書寫一個(gè)離子方程式，還要掌握離子方程式的書寫步驟。例：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓【老師重點(diǎn)講解】離子方程式的書寫可以概括為：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。第二步對(duì)同學(xué)們學(xué)生來(lái)說(shuō)是最困難的，其中的“兩個(gè)易”不好掌握,哪些應(yīng)該改寫成離子？哪些必須要用化學(xué)式，往往同學(xué)們不能準(zhǔn)確判斷,需要同學(xué)們慢慢的去掌握，這不是急于求成的事情。隨著同學(xué)們知識(shí)的積累，會(huì)越來(lái)越好的?！就队啊繉懗呻x子的物質(zhì)：易溶且易電離：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶的鹽，其余的均寫成化學(xué)式【老師點(diǎn)評(píng)】【教師總結(jié)】1．酸堿中和的實(shí)質(zhì)是酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的OH－結(jié)合生成了H2O。H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。2．離子方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

3．不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！窘處煱鍟侩x子反應(yīng)方程式的意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)就能共存【投影】1.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)就能共存2.（1）不能共存：離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之一，在溶液中離子就不能大量共存符合離子反應(yīng)的條件之一就不能共存。①生成難溶物和微溶物②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)③生成難電離的物質(zhì)（2）隱含條件:①無(wú)色溶液（排除有色離子）：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4—(紫色)等②強(qiáng)酸性溶液：含有大量的H+，或使石蕊變紅③強(qiáng)堿性溶液：含有大量的OH—，或使石蕊變藍(lán)、酚酞變紅【投影】【針對(duì)練習(xí)】反應(yīng)。在強(qiáng)酸性的無(wú)色為溶液中，能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Mg2+、SO42－、ClB．Ba2+、K+、OH－、Cl－C．Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－D．Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+【老師小結(jié)】這節(jié)課我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)了離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)的離子濃度減少；知道了電解質(zhì)溶液發(fā)生離子反應(yīng)的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體或水）；學(xué)會(huì)了簡(jiǎn)單的離子方程式的書寫。熟練掌握離子方程式的書寫完成課本第34頁(yè)練習(xí)。小組討論積極回答學(xué)生在回顧并在草稿本上完成學(xué)生討論，猜測(cè)混合后的結(jié)果。學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并且在學(xué)案上做好記錄，回答現(xiàn)象：a組中沒(méi)有變化，b組中產(chǎn)生白色沉淀學(xué)生認(rèn)真觀看，思考分組討論，完成探究報(bào)告（一）學(xué)生思考回答：SO42-、Ba2+離子因?yàn)榛ハ嘟Y(jié)合生成了沉淀，因此他們的數(shù)目都減少。(1)分組實(shí)驗(yàn)(2)各組討論：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出這些反應(yīng)化學(xué)方程式(3)練習(xí)：填寫探究報(bào)告（二）并思考這些離子反應(yīng)中哪些離子數(shù)目明顯減少？減少的原因又是什么呢？(4)討論：硫酸根離子和鋇離子數(shù)目減少，因?yàn)樯闪肆蛩徜^沉淀；氫離子和氫氧根離子數(shù)目減少，由于生成水；碳酸根離子和氫離子的數(shù)目減少，因?yàn)樯闪藲怏w二氧化碳和水。【學(xué)生自主學(xué)習(xí)】離子方程式的書寫步驟(課本32頁(yè))1、寫出化學(xué)方程式：2、把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。3、刪去方程式兩邊形式相同的離子（實(shí)質(zhì)是不參加反應(yīng)的離子）。4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等?！緦W(xué)生練習(xí)】Na2CO3溶液和鹽酸混合：碳酸鈉溶液與BaCl2反應(yīng)：CO2通入澄清石灰水中：BaCO3和硝酸反應(yīng)：___Mg(OH)2和鹽酸的反應(yīng)：【學(xué)生練習(xí)】不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫：參考課本P32表格中的方程式，【學(xué)生討論】上述四個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，這說(shuō)明了什么？學(xué)生思考，討論后回答學(xué)生記錄，思考，討論【學(xué)生討論、交流】小組代表回答舊知引入激發(fā)學(xué)生興趣。設(shè)置疑問(wèn)，激起學(xué)生本堂課的學(xué)習(xí)欲望。通過(guò)創(chuàng)設(shè)“問(wèn)題情景”進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)。溫故，上節(jié)課的知識(shí)是本堂課的重要基礎(chǔ)。同時(shí)學(xué)生都能把知識(shí)回顧起來(lái)，會(huì)有很大的成就感，激發(fā)繼續(xù)學(xué)習(xí)下去的信心和欲望求新，要求在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上探求新的發(fā)現(xiàn)，從而學(xué)習(xí)新的知識(shí)。通過(guò)學(xué)生的大膽設(shè)想，再實(shí)驗(yàn)論證，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)假設(shè)，實(shí)事求是的精神。帶著猜測(cè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)論證假設(shè)，這也是啟發(fā)式教學(xué)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。同時(shí)分組實(shí)驗(yàn)?zāi)芘囵B(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，鍛煉動(dòng)手能力，學(xué)會(huì)科學(xué)思考。再通過(guò)動(dòng)畫演示實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，把微觀粒子形象生動(dòng)的描敘出來(lái)，更加學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。增添課堂的樂(lè)趣。進(jìn)一步的問(wèn)題置疑引導(dǎo)學(xué)生得出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)第二個(gè)分組探究實(shí)驗(yàn)，要求完成3個(gè)小實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步鍛煉學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作意識(shí)，規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)科學(xué)的實(shí)事求是精神。針對(duì)問(wèn)題，學(xué)會(huì)合理猜想，再用實(shí)驗(yàn)論證，學(xué)生學(xué)的不只是知識(shí)，還逐漸養(yǎng)成了良好的學(xué)習(xí)方法。學(xué)生自己全程參與課堂，自己猜測(cè)，自己驗(yàn)證，獲得巨大的成就感，記憶深刻，理解透徹，才能真正的輕輕松松學(xué)好化學(xué)提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力采用小組競(jìng)賽的方式來(lái)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓課堂氣氛更活躍。通過(guò)實(shí)物投影儀來(lái)展示小組的成果。課后作業(yè)與生活緊密相連，讓學(xué)生把知識(shí)帶到生活中去，不但增加了學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，還讓學(xué)生更加體會(huì)到化學(xué)學(xué)科的用處之大，學(xué)會(huì)學(xué)以致用離子共存是歷年來(lái)高考的重要題型，通過(guò)離子反應(yīng)的條件的學(xué)習(xí)進(jìn)行適當(dāng)?shù)难由?，開拓學(xué)生的學(xué)習(xí)視野，提高學(xué)生探究能力附板書設(shè)計(jì)一、離子方程式1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。3.復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：生成沉淀、放出氣體或生成水。二、離子方程式的書寫方法：四步：寫拆刪查三、離子共存附：探究報(bào)告組次：姓名（一）編號(hào)ab操作步驟----NaCl溶液--------NaCl溶液----CuSO4溶液----CuSO4----CuSO4溶液----BaCl2溶液現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子結(jié)論（二）編號(hào)操作步驟現(xiàn)象減少的離子生成物特征a向盛有2mL1mol/LCuSO4溶液的試管里加入2mL1mol/LNaOH稀溶液b向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴加幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色c向盛有2mLHCl溶液的試管里加入2mLNa2CO3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《離子反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)都與離子反應(yīng)有關(guān)。包括最重的選修四中的有關(guān)離子的內(nèi)容。只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的定義與實(shí)質(zhì)，才能使他們更好的理解離子方程式在化學(xué)反應(yīng)中重要性。本節(jié)教材安排在這里承前啟后，合乎情理，符合學(xué)生情況。從復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的復(fù)分解入手學(xué)習(xí)，通過(guò)已經(jīng)學(xué)過(guò)的理論和具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合，把抽象的理論與直觀感知來(lái)認(rèn)識(shí)結(jié)合起來(lái)進(jìn)行學(xué)習(xí)，讓學(xué)生感受到化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力。這樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“由感性到理性，理論與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合”的新課改理念，也符合學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。同時(shí)還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)有關(guān)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中離子反應(yīng)類型、鹽類的水解、電極反應(yīng)式的書寫知識(shí)的重要紐帶。通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到它在實(shí)際生活中具體應(yīng)用，明白學(xué)到的知識(shí)最終服務(wù)社會(huì)，應(yīng)用到生活實(shí)踐中這才是最終目的。更好的激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。這后面化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)提供更大的學(xué)習(xí)動(dòng)力。這是素質(zhì)教育的最終目標(biāo)。新課程理念是要在創(chuàng)設(shè)適當(dāng)教學(xué)情境下，從學(xué)生熟悉的生活事實(shí)入手、從學(xué)生熟知的事實(shí)入手，從化學(xué)的視角提取問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行深入研究。所設(shè)置的問(wèn)題，要能夠引發(fā)學(xué)生思考。我在準(zhǔn)備這節(jié)課時(shí)，充分利用在上一節(jié)課學(xué)生認(rèn)識(shí)的的基礎(chǔ)上和學(xué)生原有初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，恰當(dāng)設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生從初中得學(xué)過(guò)的復(fù)分解反應(yīng)和上一節(jié)學(xué)過(guò)電離的內(nèi)容創(chuàng)設(shè)情境，恰如其分地引入實(shí)驗(yàn)探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和學(xué)過(guò)的理論得出離子反應(yīng)定義，任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都有其微觀實(shí)質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察與思考，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子數(shù)目的變化。知識(shí)逐層深入，學(xué)生認(rèn)識(shí)逐漸提高。由于有恰當(dāng)情境，學(xué)習(xí)起來(lái)很有趣。以學(xué)生的實(shí)際情況為出發(fā)點(diǎn)，為滿足學(xué)生需要設(shè)計(jì)，幫助學(xué)生發(fā)展思維的深刻性、嚴(yán)謹(jǐn)性，是這節(jié)課考慮比較多的。離子反應(yīng)本質(zhì)是什么，如何通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)的直觀感知來(lái)認(rèn)識(shí)離子的本質(zhì)中重點(diǎn)。在這一課時(shí)的教學(xué)課堂中，大部分學(xué)生能夠在老師的引導(dǎo)下自主學(xué)習(xí)，，宏觀與微觀如何結(jié)合才能幫助學(xué)生較好地理解反應(yīng)反應(yīng)的本質(zhì)等都是令我深入思考的方面。離子反應(yīng)貫穿整個(gè)高中化學(xué)，離子方程式的書寫是高考考查的重點(diǎn)。在高中這部分內(nèi)容是分層次教學(xué)的。受高考應(yīng)試的影響，在教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)上，加重了對(duì)離子方程式書寫的教學(xué)分量。對(duì)傳統(tǒng)的分步寫離子方程式詳細(xì)分析，即“寫、改、刪、查”四步逐一解釋。這節(jié)課本身屬于理論課，同學(xué)們理解上就有困難，對(duì)剛上高一的同學(xué)難度更大。其原因有：他們?cè)械幕瘜W(xué)知識(shí)少，比方掌握的化學(xué)方程式很少，雖然復(fù)分解反應(yīng)初中學(xué)過(guò)，離子反應(yīng)在本節(jié)也只研究復(fù)分解反應(yīng)一類，但是不少同學(xué)寫不出正確的化學(xué)方程式；對(duì)于易溶與水、易電離的化