河南省洛陽市東苑中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省洛陽市東苑中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.

CO2

B.

BaSO4

C.

Zn

D.

食鹽水參考答案：B試題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，選B。2.下列離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32–+2H+=CO2↑+H2OC.FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+D.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑參考答案：D【詳解】A.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯誤；D.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，故D正確;答案：D。3.已知：物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱的，據(jù)此下列說法中正確的是（）A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化B．在相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定C．相同條件下，紅磷所具有的總能量比白磷的高D．相同質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒放出的能量相等參考答案：B【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定，白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定．【解答】解：白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱的，說明紅磷的能量低，A．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B．由題意知：能量越低越穩(wěn)定，紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故B正確；C．物質(zhì)的總能量高，物質(zhì)不穩(wěn)定，故白磷的總能量高于紅磷的總能量，故C錯誤；D．等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，故D錯誤，故選B．4.盛放氫氧化鈉固體的試劑瓶上應(yīng)貼的危險化學(xué)品標志是A.

B.C.

D.參考答案：CA、圖為自然品標志，與腐蝕性無關(guān)，選項A錯誤；B、圖為劇毒品標志，與腐蝕性無直接關(guān)系，選項B錯誤；C、氫氧化鈉有強腐蝕性，圖為腐蝕品標志，選項C正確；D、圖為易燃液體標志，不是腐蝕物品標志，選項D錯誤。點睛：本題考查危險品標志，難度不大，了解所給試劑的性質(zhì)及各個標志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。根據(jù)氫氧化鈉有強腐蝕性，以及各標志的含義判斷。5.C+CO22COΔH>0，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3ΔH<0，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為A.v1減小，v2增大

B.同時減小

C.v1增大，v2減小

D.同時增大參考答案：D分析：C+CO22CO

ΔH>0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3

ΔH<0，訪反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對于上述兩個反應(yīng)，當溫度升高時，反應(yīng)物的活化分子百分數(shù)均增大，故v1和v2均增大，D正確，本題選D。點睛：根據(jù)碰撞理論，升高溫度可以給反應(yīng)物的分子提供能量，提高活化分子百分數(shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率。注意，不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度后其化學(xué)反應(yīng)速率均增大，與平衡移動的方向無關(guān)，兩者不能混為一談。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.已知1個CH4分子含有10個電子。標準狀況下，2.24LCH4含有的電子數(shù)為NAB.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NAC.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A、1個CH4分子含有10個電子，即1molCH4中含有10mol電子，標準狀況下，2.24LCH4的物質(zhì)的量為0.1mol，含有電子的物質(zhì)的量為0.1×10mol=1mol，故A說法正確；B、14gN2的物質(zhì)的量為14/28mol=0.5mol，根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA，故B說法正確；C、2.3g金屬鈉失去電子物質(zhì)的量為2.3×1/23mol=0.1mol，故C說法正確；D、題目中沒有指明溶液的體積，無法計算Cl－的物質(zhì)的量，故D說法錯誤。7.將充滿和混合氣體的試管倒立于水槽中，一段時間后進入試管內(nèi)的水溶液占試管容積的一半并保持不變，則原混合氣體中和的體積比為（

）A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．3:1參考答案：C略8.已知在溶液中可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+

B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【詳解】根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+符合題意；B.Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合題意；C.Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合題意；D.Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合題意；答案：A。【點睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來判斷。9.近年來，廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG（液化石油氣）作為汽車的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺

B．降低成本

C．減少對大氣的污染

D．加大發(fā)動機的動力參考答案：C10.下列關(guān)于元素周期表和周期律的說法正確的是A．周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)B．Li、Na、K元素的金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱C．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行參考答案：AC略11.已知在一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ/mol，在此條件下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1，則下列關(guān)系式正確的是()A．Q1＝197kJ

B．Q1<197kJC．Q1<kJ

D．Q1>197kJ參考答案：B解析因為是可逆反應(yīng)，2molSO2和1molO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，所以Q1＜197kJ。12.下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（）A．F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7B．鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性C．從F到I，原子的得電子能力依次加強D．鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難參考答案：D【考點】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．【分析】A．最外層電子數(shù)=最高正價，F(xiàn)無正價；B．氯氣與水反應(yīng)中，Cl元素的化合價升高也降低；C．從F到I，非金屬性減弱；D．非金屬性越強，與氫化合越易．【解答】解：A．最外層電子數(shù)=最高正價，F(xiàn)無正價，則Cl、Br、I最高正化合價都為+7，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)中，Cl元素的化合價升高也降低，則Cl、Br、I的單質(zhì)有氧化性、還原性，故B錯誤；C．從F到I，非金屬性減弱，則從F到I，原子的得電子能力依次減弱，故C錯誤；D．非金屬性越強，與氫化合越易，則鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D正確；故選D．13.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）A．N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合價由0降低為﹣3價，C元素的化合價由0升高為+2價，以此來解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，該反應(yīng)中，氧化劑為氮氣，還原劑是碳，故A錯誤；B、該反應(yīng)中，氮元素的化合價由反應(yīng)前0價降低到反應(yīng)后的﹣3價，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、氮化鋁中氮元素的化合價是﹣3價，故C錯誤；D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol，單位錯誤，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．14.下列實驗設(shè)計和結(jié)論正確的是

A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B、通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，所以溶液是電中性的，膠體是帶電的C、某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42—D、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性參考答案：D略15.進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是(

)A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分，每小題2分）實驗室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：（1）.配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%）的體積為

ml(保留一位小數(shù))。（2）.配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B→

→

→

→

→

。A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

參考答案：（1）2.1ml

（2）B→C→A→F→E→D（任意一空錯誤則為0分）

（3）減少溶質(zhì)損失，降低誤差略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是C8H10則應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫出結(jié)構(gòu)簡式．參考答案：18.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時會