福建省龍巖市浦城縣第三中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

福建省龍巖市浦城縣第三中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH﹣=Zn（OH）2+2e﹣；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣．下列說法錯誤的是（） A．溶液中OH﹣向正極移動 B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng) C．氧化銀是正極 D．在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的堿性增強參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：原電池放電時，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，以此解答該題．解答：解：A．原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；B．由化合價的變化可知，Zn化合價升高，被氧化，故B正確；C．Ag化合價降低，被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，故C正確；D．將電極方程式相加可知總反應(yīng)為Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag，反應(yīng)消耗水，溶液OH﹣濃度增大，則堿性增強，故D正確．故選A．點評：本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，難度不大，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷．2.由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫為a%，則含鐵

A．3a%

B．（100—2a）%

C．2a%

D．1—3a%參考答案：D略3.商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲用水，因缺少某些成分而不利于兒童身體健康發(fā)育，你認(rèn)為制備上述商品飲用水時至少還需要添加的化學(xué)物質(zhì)是A．鈣、鎂的碳酸氫鹽

B．含碘酸鉀的食鹽

C．漂白粉消毒劑

D．小蘇打參考答案：A略4.下列有機物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是A．CH3=CH—CHO

B．CH3CH2COOHC．CH2=CH—COOCH3

D．CH2OH(CHOH)4CHO

參考答案：D5.對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是

(

)A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低溫時可自發(fā)進行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時可自發(fā)進行參考答案：C略6.下列物質(zhì)中標(biāo)*號的原子為sp3雜化的是()*

*

*

A.H2OB.H3

C.F3

D．參考答案：B略7.可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)＋pC(s)△H＝Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下面的兩個圖像，則以下敘述正確的是

（

）A．m＞n，Q＞0 B．m＞n＋p，Q＞0

C．m＞n，Q＜0 D．m＜n＋p，Q＜0參考答案：C略8.往下列物質(zhì)的溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生的是A、MgCl2

B、Al（NO3）3

C、CaCl2

D、NaAlO2參考答案：D9.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價C.金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D.金屬單質(zhì)在常溫下均是固體參考答案：B10.鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是（

）

A、化學(xué)腐蝕

B、析氫腐蝕

C、吸氧腐蝕

D、摩擦損耗參考答案：C略11.紫杉醇具有獨特的抗癌功效，目前已成為世界上最好的抗癌藥物之一。紫杉醇的分子式為C47H51NO14，它屬于A．單質(zhì)

B．混合物

C．無機物

D．有機物參考答案：D略12.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（

）A、c（HCOO-）＞c（Na+）

B、c（HCOO-）＜c（Na+）C、c（HCOO-）=c（Na+）

D、無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關(guān)系參考答案：C略13.3—甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A．3種

B．5種

C．4種

D．6種參考答案：C略14.甲苯被式量為57的烷烴基取代苯環(huán)上的一個氫原子后，可能得到的物質(zhì)有多少種(

)A．3種B．6種C．8種D．12種參考答案：D略15.U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于U的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為235

B．中子數(shù)為92

C．電子數(shù)為143

D．質(zhì)量數(shù)為235參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據(jù)此項回答相應(yīng)問題。Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為____________，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____

___。（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象。A中開始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+6H2SO4

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

和______________________________________（寫化學(xué)方程式）。B中的現(xiàn)象是_________,由此可得到濃硫酸具有_______性，C裝置的作用

。（4）隨著反應(yīng)的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式__

__。（5）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_____________________________________。Ⅱ測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(寫表達(dá)式)，為使實驗數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入________________________________。參考答案：(2)蒸餾燒瓶

Fe在濃硫酸中鈍化，C與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)（3）C+2H2SO4

CO2+2SO2↑+2H2O

褪色

氧化性

除去SO2并檢驗SO2已除盡（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑

Fe+2Fe3+

→Fe2+（5）鐵碳合金形成原電池加快反應(yīng)速率（6）1-3b/11a

另一個裝有足量堿石灰的干燥管略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出結(jié)構(gòu)簡式：2-乙基－1－庚烯參考答案：18.以乙醇和1－溴丙烷為主要原料來制取乙酸異丙酯，寫出制取過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：乙醇→乙酸，1－溴丙烷→乙烯→2－溴丙烷→2－丙醇19.下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價，回答下列問題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價+3+4+5+6+7（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn______________________________（2）已知基態(tài)鉻原子的電子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合構(gòu)造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題，當(dāng)你遇到這樣的問題時，你的態(tài)度是：_______________________________________________________________________________。（3）對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是--_________________________________________________________________________；出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________________________________________________________。參考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2

Ti：1s22s2