北京延慶縣珍珠泉中學 高一化學測試題含解析

北京延慶縣珍珠泉中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是

A

3.01×1023

B

6.02×1023

C

0.5

D

1參考答案：B略2.在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2kJ。那么Q1與Q2之間的關系是

A．Q1>Q2

B．Q1<Q2

C．Q1=Q2

D．不能確定參考答案：A略3.下列說法正確的是A、碳碳間以單鍵結合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結合的烴一定是飽和鏈烴B、分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴C、正戊烷分子中所有原子均在一條直線上D、碳氫原子個數(shù)比為1：3的烴有2種參考答案：B略4.已知反應：①25℃、101kPa時：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）；△H=－534kJ·mol－1

②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57．3kJ·mol－1

下列結論正確的是

（

）A．N2H4的燃燒熱大于534kJ·mol－1B．①的反應熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57．3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成lmol水，放出57．3kJ熱量參考答案：A略5.在相同條件下，對環(huán)境污染最小的燃料是

A.液化氣

B.煤油

C.煤餅

D.木柴參考答案：A6.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構體的是A.O2和O3

B.C和C

參考答案：D7.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體粒子直徑在1﹣100nm之間B．膠體粒子帶電荷C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系D．光束通過膠體時有丁達爾效應參考答案：A【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間．【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選A．8.下列實驗預期的現(xiàn)象及結論都正確的是

（

）選項實驗預期的現(xiàn)象預期結論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復分解反應生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色Cl2的氧化性強于I2C銅放在稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率，起到催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到了Fe(OH)3膠體

參考答案：B【詳解】A．將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生反應生成硫酸鋇白色沉淀，但不是發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鋇，選項A錯誤；B、向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層呈紫色說明有碘生成，由此可以證明Cl2的氧化性強于I2，選項B正確；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅，選項C錯誤；D、向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰，得到Fe(OH)3沉淀，選項D錯誤。答案選B。9.下列敘述中，正確的是（

）A.O2、O3互為同位素 B.1H、2H、3H是三種核素C.32He和42He互為同素異形體 D.H2O與D2O的組成元素不同參考答案：B【詳解】A.O2、O3是由同一種元素形成的不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故A錯誤；B.1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是三種核素，故B正確；C.32He和42He的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱為同位素，故C錯誤；D.構成H2O的H和構成D2O的D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，均屬于氫元素，故H2O與D2O的組成元素相同，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題解題時需注意同位素、同素異形體、核素幾個概念的區(qū)別。核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；同素異形體是由同一種元素組成的不同單質(zhì)。據(jù)此解答。

10.下列溶液中，與100ml0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（

）A、100ml0.5mol／LMgCl2溶液

B、200ml0.25mol／LHCl溶液C、50ml1mol／LNaCl溶液

D、200ml0.25mol／LCaCl2溶液參考答案：D略11.下列離子方程式書寫正確的是（

）A.鈉與冷水反應Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al+2OH-==AlO2-

+

H2↑C.金屬銅溶于稀硝酸酸中

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2+

+2NO↑+4H2OD.鐵與稀鹽酸反應

Fe+6H+=Fe3+

+3H2↑參考答案：C【詳解】A.鈉與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，選項A錯誤；B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-

+3H2↑，選項B錯誤；C.金屬銅溶于稀硝酸酸中，反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應符合質(zhì)量守恒、電荷守恒及氧化還原反應原理，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，選項C正確；D.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+

+H2↑，選項D錯誤。答案選C。12.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式H3XO4是，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（

）

A、H2X

B、HX

C、XH3

D、XH4參考答案：C略13.下列說法中錯誤的是A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．離子化合物中可能含有共價鍵參考答案：A略14.下列敘述正確的是

（

）A.自來水用氯氣消毒是因為氯氣有毒，可毒死細菌、病毒B.道爾頓的原子學說存在缺陷和錯誤，因而意義不大C.焙制糕點時的發(fā)酵粉以小蘇打為主要成分D.做焰色反應時，蘸取樣品之前需用氫氧化鈉溶液清洗鉑絲參考答案：C略15.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（

）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號KLMNP原子半徑／nm0.1360.1180.0890.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的水溶液酸性強弱為H2P>H2N

B．L與P形成的化合物具有兩性

C．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為K＜M

D．K2＋與N2－的核外電子數(shù)相等參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。參考答案：(1)漏斗

取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)

(2)將Cu2+Hg2+全部置換出來

不能

(3)甲、乙

丙

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

冷卻結晶

過濾分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發(fā)結晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子?？扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質(zhì)；一種反應物過量的目的往往是為了使另一種反應物充分反應。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發(fā)結晶還需要坩堝；綠礬變質(zhì)生成+3價鐵，檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)。答案：漏斗；取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質(zhì)；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應，所以反應的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶和過濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結晶；過濾。點睛：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發(fā)結晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如何用實驗方法來鑒別礦物油和植物油?參考答案：可選擇溴水或酸性高錳酸鉀溶液，如褪色，則為植物油，不褪色，則為礦物油；也可用熱的濃燒堿，如果油狀物消失，則為植物油，不消失的為礦物油。18.用傳統(tǒng)的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點是什么？國際上認為“氫能源將是21世紀中后期最理想的能源”。你怎樣理解這一說法？參考答案：煤、石油、天然氣等作燃料，缺點是資源有限、不可再生、污染嚴重。氫能源則來源豐富、燃燒值高、不污染環(huán)境，且可循環(huán)使用。19.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應的離子方程式為：

。e中的化學反應方程式為

。上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。（3）久置的氯水變?yōu)開