河北省保定市定州韓家洼中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省保定市定州韓家洼中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減少了A．6.4g

B．4.8g

C．2.4g

D．1.6g參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na+＋2OH-＋O2↑C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3↑＋SO32-＋2H2O

D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-參考答案：C略3.為了使魚(yú)苗順利運(yùn)輸，必須滿足三個(gè)條件：①需要保持體積適量的氧氣，②使魚(yú)苗呼出的二氧化碳及時(shí)排除，③防止細(xì)菌大量繁殖，已知下述四種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌作用，在長(zhǎng)距離儲(chǔ)運(yùn)魚(yú)苗的水中，最好加入的藥劑是：

A.Na2O2

B.Cl2

C.CaO2·2H2O

D.H2O2參考答案：C4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子B.78gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1L1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為NAD.室溫下，pH＝13的NaOH溶液中，則溶液中OH－離子數(shù)目為0.1NA參考答案：A【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中分子的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，兩種分子都是雙原子分子且常溫下不發(fā)生反應(yīng)，則混合氣中的原子個(gè)數(shù)為：1×2×NA=2NA，故A正確；B.Na2O2與足量的CO2完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的情況為：，從中可得關(guān)系式Na2O2——e-，則78g的過(guò)氧化鈉參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為NA，故B錯(cuò)誤；C.在NH4Cl溶液中NH4+會(huì)發(fā)生水解，所以NH4+的數(shù)量應(yīng)小于NA，故C錯(cuò)誤；D.由于NaOH溶液的體積未知，則溶液中OH－離子數(shù)目也是未知數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的氧化還關(guān)系是學(xué)生的易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)，需讓學(xué)生明確在該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，每2molNa2O2轉(zhuǎn)移2mole-。5.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B略6.下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（）A．CO2和SO2

B．CH4和SiO2

C．BF3和NH3

D．HCl和HI參考答案：D考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．CO2中C與O形成極性鍵，由于CO2分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，CO2分子為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，由于SO2分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，SO2分子為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．CH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，SiO2是原子晶體，沒(méi)有分子存在，故B錯(cuò)誤；C．BF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故C錯(cuò)誤；D．HCl中H與Cl形成極性鍵，HI在H與I形成極性鍵，HCl和HI結(jié)構(gòu)都不對(duì)稱，屬于極性分子，所以二者化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見(jiàn)分子的構(gòu)型．7.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C.用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案：A略8.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是()A.濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色參考答案：C【詳解】A.濃硝酸能見(jiàn)光分解，氯水中的次氯酸能見(jiàn)光分解，所以都要用棕色細(xì)口試劑瓶保存，故用同一原理解釋，故不符合題意；B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中都容易被氧氣氧化而變質(zhì)，故不符合題意；C.Cl2使品紅褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而SO2使品紅溶液褪色是發(fā)生了化合反應(yīng)，故二者原理不同，故符合題意；D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色是利用了其還原性，故原理相同，故不符合題意。故選C。9.已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，所以c(H+)將增大，pH值會(huì)減小；C選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K==1×10-7，所以C無(wú)錯(cuò)誤。c(H+)=10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后才的106倍。

10.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、范德華力

B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵參考答案：B11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋B．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAAC.5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目一定為3NA參考答案：B 12.下列敘述正確的是A．電能是二次能源

B.水力是二次能源C．天然氣是二次能源

D.水煤氣是一次能源參考答案：A13.下列化學(xué)式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A．CH2Br2

B．C5H8

C．C4H10

D．C7H8O

參考答案：A略14.

參考答案：A解析：本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項(xiàng)A，X是Na2CO3，C為CO2，當(dāng)A為NO2，B為HNO3，D為NaHCO3也不合轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項(xiàng)B，根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH―+HCO3―＝H2O+CO32―，A為活潑金屬Na（或K等），B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時(shí)能還原Fe2O3。選項(xiàng)C，A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。選項(xiàng)D，D為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al(OH)3，A為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Na2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。15.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（）A.H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素B.豆?jié){是膠體，因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間C.Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加D.燃燒必須有氧氣參與，因而沒(méi)有氧氣參與的反應(yīng)一定沒(méi)有燃燒現(xiàn)象參考答案：BH2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4電離出的陽(yáng)離子全是氫離子，故A錯(cuò)誤；分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間分散系是膠體，故B正確；Na和H2O的反應(yīng)是離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；任何發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都是燃燒，燃燒不一定有氧氣參與，如鐵在氯氣中燃燒，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成的:陽(yáng)離子陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液。

②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。

③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C含有鉀離子。

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。

⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下列空白:(1)寫(xiě)出B、C、D的化學(xué)式:B

、C

、D

.(2)將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為

。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

參考答案：(1)KNO3KAl(SO4)2

CuSO4

(2)Na2CO3(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：18.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫(xiě)出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學(xué)鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫(xiě)出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系

（寫(xiě)出一種即可）。參考答案：19.銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的