黑龍江省綏化市新民中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

黑龍江省綏化市新民中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某種利膽解痙藥的有效成分是“亮菌甲素”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。關(guān)于“亮菌甲素”的說(shuō)法中，正確的是

（

）

A．“亮菌甲素”的分子式為C12H12O5

B．“亮菌甲素”可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

Ｃ．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反應(yīng)Ｄ．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略2.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如下

轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法正確的是A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯的還原性Ｂ．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣Ｃ．用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘

參考答案：答案：C解析：A、乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色；B、D、正確，C、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣；考點(diǎn)：乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，屬于必修2第三章《有機(jī)化合物》內(nèi)容；氨氣制取必修1第四章《非金屬及化合物》內(nèi)容，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣屬于過(guò)渡教材內(nèi)容，新教材未出現(xiàn)。萃取是必修1第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》內(nèi)容。4.有一無(wú)色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、C1—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確是

A．肯定有A13+、Mg2+、SO42—

B．可能有K+、C1—、MnO4—

C．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、C1—

D．肯定有K+、HCO3—、MnO4—

參考答案：A5.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．熱的純堿溶液和冷的純堿溶液洗滌油污效果一樣好B．常溫下，將氨水加入到鹽酸中，所得溶液中一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c（Cl-）+c(OH-)C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng)參考答案：B6.（雙項(xiàng)選擇題）甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物參考答案：BC7.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為3NAB．78gNa2O2固體中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2與水反應(yīng)完全時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將1L0.1mol/LFeCl3溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.3NA參考答案：D略8.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

A．pH=1的溶液中：K+、MnO4-、CH3CH2OH、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3—、Cl—

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3—、F—參考答案：B略9.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A.1.12L

B.3.36L

C.2.24L

D.4.48L參考答案：C略10.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是()A．101kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，則H2的燃燒熱為QkJ·mol－1B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量參考答案：B11.下列離子方程式中，正確的是

()A．氧化鈉投入水中：O2－+H2O=2OH－B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD．在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.4.6g金屬鈉與足量乙醇反應(yīng)放出2.24L氫氣B.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC.1mol羥基（—OH）中含電子數(shù)為10NAD.常溫下，10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)目為0.1NA參考答案：DA項(xiàng)，應(yīng)是在標(biāo)況下，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行

濃硫酸變成稀硫酸后,不再與Cu反應(yīng),故0.92mol硫酸只有部分參加反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，羥基中含有9個(gè)電子，1mol羥基中含電子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依據(jù)溶液pH和水的離子積常數(shù)計(jì)算，常溫下10L

pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)=10L×mol/L×NA=0.1NA，正確；13.下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法中正確的是

A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維均屬新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體D．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化參考答案：A略14.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是()A．丁酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體B．甲烷、苯、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)C．新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和乙醇三種溶液D．一種塑化劑的結(jié)構(gòu)為該物質(zhì)屬于油脂參考答案：DA、丁酸的分子式為C4H8O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，前者屬于羧酸，后者屬于酯，因此互為同分異構(gòu)體，故A說(shuō)法正確；B、甲烷在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，苯在鐵作催化劑與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故B說(shuō)法正確；C、乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅懸濁液變澄清，葡萄糖中含有醛基，在加熱條件下，與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀，乙醇不與氫氧化銅反應(yīng)，溶液仍為渾濁，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C說(shuō)法正確；D、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油通過(guò)酯化反應(yīng)得到，因此此有機(jī)物不是油脂，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。15.向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)pH＝4.6時(shí)，開(kāi)始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根(CrO2－)，其平衡關(guān)系如下：現(xiàn)向50mL0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液中加入50mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為()A．溶液為紫色

B．溶液中有灰綠色沉淀C．溶液為亮綠色

D．無(wú)法判斷參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)下圖及描述，回答下列問(wèn)題：

（1）圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣_____________？（填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”），判斷理由：

。（2）圖B裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？_________________（填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”），判斷理由：

。參考答案：（1）不漏氣由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。（2）無(wú)法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無(wú)論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_____________，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______，一定不存在的陰離子是_____________；②請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）_____________。②當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2L時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：___________________________________；參考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；18.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反應(yīng)過(guò)程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是

（3）反應(yīng)②中生成的無(wú)機(jī)物的化學(xué)式為

（4）寫(xiě)出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有

種。①含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)19.下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號(hào)）。（2）寫(xiě)出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構(gòu)型是

，其中心原子的雜化軌道類(lèi)型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一