二氧化硫的性質(zhì)和作用

拍攝于1925年拍攝于1982年Why???左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年“空中死神”“天堂的眼淚”酸雨“空中死神”——酸雨1.正常雨水的PH值是多少？2.酸雨有什么危害？3.什么叫酸雨？酸雨是怎樣形成的？空氣中二氧化硫的來源？4.如何減少酸雨的產(chǎn)生？酸雨的危害①影響水生物的繁殖；②使土壤肥力下降，逐漸酸化；③加快了橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕速度。酸雨的形成酸雨的形成過程(硫酸型酸雨):2SO2＋O22SO3△催化劑SO2＋H2OH2SO31.用新型的能源（氫能、太陽能、核能）

2.對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理

3.對釋放出SO2廢氣進(jìn)行處理回收利用

4.提高全民的環(huán)境保護(hù)意識，加強(qiáng)國際間合作

防治酸雨的措施:二氧化硫的性質(zhì)和作用第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

看顏色

想原因

聞氣味強(qiáng)烈的刺激性氣味有毒

做比較

溶解性

沸點(diǎn)

無色氣體比空氣密度大容易液化易溶于水能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡和空氣的平均相對分子質(zhì)量對比沸點(diǎn)為－10０Ｃ1體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、密度比空氣大、易液化、易溶于水的氣體。二氧化硫的物理性質(zhì)

SO2到底還有哪些化學(xué)性質(zhì)？提示：1、從物質(zhì)分類角度酸性氧化物化合價從某些用途來看2、從氧化還原反應(yīng)角度3.從特性角度實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理和結(jié)論實(shí)驗(yàn)探索

②將SO2的通入蒸餾水，并用pH試紙測量水溶液的pH值。③將SO2通入氫氧化鋇溶液中④將SO2通入碘水溶液⑤試管中加入二氧化硫溶液，滴加氯化鋇，再滴加雙氧水溶液品紅溶液褪色二氧化硫具有漂白性經(jīng)測定，燒杯中的水溶液pH值約為2二氧化硫易溶于水，水溶液呈酸性。溶液變渾濁二氧化硫具有酸性氧化物的性質(zhì)

SO2＋Ba(OH)2＝BaSO3↓＋H2O溶液褪色二氧化硫具有還原性先無現(xiàn)象，通入雙氧水后產(chǎn)生了白色沉淀二氧化硫具有還原性①將SO2通入品紅溶液1、SO2與水的反應(yīng)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的通性

SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）2、SO2與堿的反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+Ca(OH)2

CaSO3+H2O(與CO2相似)(請與CO2作對比)原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用程度：暫時性，加熱可復(fù)原范圍：

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色

探究結(jié)論：SO2具有漂白性二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|漂白性資料卡央視記者暗訪福建古田銀耳變白內(nèi)幕

又到了進(jìn)補(bǔ)的季節(jié)，白色的銀耳成了人們餐桌上一道佳品。但中央電視臺《生活》節(jié)目組的記者在福建、桂林和北京的一些市場發(fā)現(xiàn)，一些看起來非常白而又鮮亮誘人的銀耳竟是經(jīng)過特殊工序處理的。不合理應(yīng)用北京市場黃白兩種銀耳對比中央電視臺《生活》欄目

丑小鴨白天鵝不合理應(yīng)用幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、H2O2SO2木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)(化合)物理吸附效果永久性暫時性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化性、還原性H2S-2S0SO2+4SO3+61)、弱氧化性SO2+2H2S=3S↓

+2H2O2.從氧化還原反應(yīng)角度弱氧化性較強(qiáng)的還原性2）較強(qiáng)的還原性H2O2+SO2==H2SO4不溶于稀鹽酸BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl小結(jié)：SO2具有較強(qiáng)的還原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化二氧化硫物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水化學(xué)性質(zhì)1、具有酸性氧化的通性

A、與水反應(yīng)生成酸

SO2+H2OH2SO3B、與堿反應(yīng)生成鹽和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O2、既有氧化性，又有還原性

H2SO3+H2O2=H2SO4

2SO2+O22SO33、漂白性：暫時性漂白

品紅褪色紅色無色SO2催化劑課堂小結(jié)問題探究

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