化學教學設計

化學教學設計化學教學設計1

初中化學優(yōu)秀教學設計：燃燒和滅火

課題：燃燒和滅火

教學目標學問與技能：

認識燃燒的條件和滅火的原理

過程與方法：

1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法

2、認識對比試驗在化學學習中的作用

3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的科學方法

情感看法與價值觀：

1、利用化學學問解釋生活中的問題，使學生對化學保持劇烈的好奇心和探究欲

2、增添日常生活中防范災難的意識，并留意實行安全措施

教學重點：

1、認識燃燒的條件

2、認識滅火的原理

教學方法：試驗探究、小組商量

課前預備：大燒杯鑷子藥匙試管膠塞紅磷白磷熱水

化學教學設計2

一、教學目標:

1、學問與技能：復習化學反應的類型及其改變規(guī)律，使學生對四種反應類

型的概念和特征有更深入的理解，能夠精確地推斷一些常見化學反應的基本類型。

2、過程與方法：通過復習使學生獲得較好的復習方法，通過互動與游戲激發(fā)

學生學習化學的興趣，通過恰當的訓練提高學生分析問題與解決問題的能力。

3、情感看法與價值觀：通過合作探究對化學基本反應類型及其規(guī)律的討論，

找出學習規(guī)律，利用規(guī)律指導學習，培育提升解決問題的能力，進一步培育學生合作的團隊精神。

二、教學重、難點:

1、能精確區(qū)分某些常見化學反應所屬的基本類型。

2、培育學生運用基本反應類型相關學問的解題能力。

三、教學方法：問題引導、對比、歸納、總結、探究與講解等方法；

四、教學手段：習題演練、游戲活動、多媒體展示；

五、教學過程:

【創(chuàng)設情景，導入新課】首先從明代于謙的一首詩《石灰吟》入手，讓學生在感知這首膾炙人口的詩歌的意境之美時話鋒一轉引入詩歌中說明的化學反應，進而書寫這些化學方程式，并推斷其所屬化學反應的基本類型，進入本節(jié)課的課題。

找一個學生上臺書寫化學方程式，其余同學自己寫，并指出其所屬類型。

【師】引導學生歸納復習四大基本反應的概念及其特點。

我們學過的四大基本反應是哪四大基本反應類型，其各自的定義是什么？有什么特點。

【生】分別回答，教師準時一一作出點評。教師留意引導學生，充分調動學生的主動性，鼓舞學生主動參加教學互動，充分發(fā)揮學生的主體作用。

準時穩(wěn)固練習：〔學生配有學案〕

1.化合反應：

[搶答題]以下說法你同意嗎?能不能用一個化學方程式說明一下你的觀點:

(1)化合反應的反應物肯定都是單質

(2)化合反應的反應物肯定是兩種物質小小歸納1：化合反應前后，元素的化合價

2.分解反應：

[搶答題]以下說法你同意嗎?能不能用一個化學方程式說明一下你的觀點:

(1)分解反應的生成物肯定都是單質

(2)分解反應的生成物肯定是兩種物質小小歸納2：分解反應前后，元素的化合價

3.置換反應：

[搶答題](1)試著說出你所知道的置換反應。

(2)CO還原Fe2O3是不是置換反應？

小小歸納3：置換反應前后，元素的化合價

4.復分解反應的條件

[想一想來搶答]請你邊答邊快速寫出相應的化學方程式！

(1)兩種化合物的反應肯定是復分解反應嗎?能否用化學方程式表示一下？

________________________________________________________________

(2)試著說出你所知道的復分解反應。

小小歸納4：復分解反應前后，元素的化合價

【師】引導學生做游戲：事先預備好A、B、C、D四個字母的圖片各兩張，等號、加號各兩張。讓學生上臺通過合作探究，把圖片自由組合，給全體師生展示四大基本反應的改變形式。通過游戲的活躍氣氛，讓學生在歡樂中學習，在活動中合作，在互助中前進。

化學教學設計3

教學目標

1.使學生了解鈉的重要化合物的性質和用處。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性試驗，使學生了解鑒別它們的方法。

3.使學生認識對比的學習方法。

4.使學生學會歸納，總結。

5.通過了解侯德榜制堿培育學生的愛國主義精神。

教學重點

1.na2o2的性質。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

教學用具

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架

臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

課時支配:共1課時

第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉

教學過程

[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?

[學生]有火情發(fā)生。

[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢?

[學生]水、滅火器等。

[講解]通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今日，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家信任嗎?

[演示試驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。

[補充試驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補充試驗]也可以用此法：用脫脂棉包肯定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火〞

[設問]發(fā)生上述現象的緣由是什么呢?

[展示過氧化鈉]

[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用處也廣。本節(jié)課我們就來學習鈉的化合物。

[板書]第二節(jié)鈉的化合物

[板書]一、過氧化鈉

[教師]由剛剛的試驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學反應，它們反應后的生成物是什么?

[演示試驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛剛帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

[學生活動]

[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

[補充試驗]在盛有少量酚酞試液的試管中漸漸加入na2o2粉末，振蕩。

[學生描述所觀看到的現象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述試驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思索題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2.na2o2應怎樣保存?

設問：na2o2與鹽酸反應產物呢?學生完成

[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。

化學教學設計4

一、教學目標

【學問與技能】

了解化學式的含義，把握化學式的意義。

【過程與方法】

在學習如何按照規(guī)律書寫常見單質和簡潔化合物的化學式的過程中，通過商量溝通，活動探究，提高用所學的學問解決實際問題。

【情感看法與價值觀】

增添對化學現象的探究欲望，培育學習化學的興趣。

二、教學重難點

【重點】

知道化學式的含義。

【難點】

知道化學式及其中所含數字所表示的微觀含義。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：導入新課

【教師引導】我們在之前已經了解了元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?帶著這個疑問我們進入今日的內容。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.化學式的概念

【教師投影】氧氣O2、氯化鈉NaCl、氫氧化鈉NaOH、鹽酸HCl、稀硫酸H2SO4、硫酸鋇BaSO4。

【教師提問】這些用元素符號表示的式子有什么共同的特征?

【學生回答】用元素符合和數字表示。

【教師引導】我們把這種用元素符號和數字表示的式子叫化學式。

2.化學式的意義

【教師提問】剛剛那些化學式都表示了什么意義呢?

【學生回答】表示了一種物質。

【教師提問】如何理解化學式是表示物質組成的式子?

【教師投影】水的微觀圖

【學生回答】從圖中可以看出H2O可以表示水這種物質。

【教師引導】以水為例，說說化學式H2O的各種意義。

【學生回答】表示水這種物質，由兩種物質組成，由氫氧兩種原子夠成。

【教師引導】(1)表示一種物質：水;

(2)表示該物質的元素組成：由氫元素、氧元素組成;

(3)表示物質的一個分子：一個水分子;

(4)表示物質的分子構成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。

【教師提問】符號H、2H、H2、2H2表示什么意義?

【學生回答】H：氫元素或一個氫原子;2H：2個氫原子;H2：氫氣(一種物質)、一個氫分子(由2個氫原子構成);2H2：2個氫氣分子。

【提出問題】這些數字表示什么意義?

【學生回答】右下角的數字表示原子個數，前面的數字表示該種類的個數

3.化學式的書寫規(guī)則

【提出問題】從卡片中找出哪些是由一種元素組成的單質，哪些是由兩種或兩種以上元素組成的化合物，并進行分類?

【小組商量】單質：(1)金屬：銅Cu、鐵Fe;(2)固態(tài)非金屬：碳C、磷P;(3)稀有氣體：氦He、氖Ne;(4)雙原子分子：氧氣O2、氫氣H2;其余都是化合物。

【提出問題】這些單質和化合物的化學式有何特點?

【學生回答】稀有氣體、金屬或固態(tài)非金屬單質直接用元素符號表示，非金屬氣體單質需要在元素符號的右下角寫出分子中所含的原子個數。

【提出問題】在書寫化合物的化學式時，除了要知道該化合物含有的元素種類及不同元素的原子個數比之外，還需要留意什么?

【學生回答】(1)當組成元素原子個數比是1時，1省略不寫;(2)氧化物化學式書寫時，一般氧元素符號寫在右邊，另一個元素符號寫在左邊。

【提出問題】KCl、Fe3O4分別如何讀?，對于簡潔的由兩種元素組成的化合物，一般如何讀?

【學生回答】KCl氯化鉀，Fe3O4“四氧化三鐵〞;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某〞，如KCl氯化鉀，有時還要讀出化學式中元素原子個數，例如Fe3O4“四氧化三鐵〞

環(huán)節(jié)三：穩(wěn)固提高

2N2表示什么及SO2的讀法是什么?

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

請學生回答本堂課的收獲。

布置作業(yè)：依據本節(jié)課所學習的化學式，預習下節(jié)課有關化合價的學問內容。

四、板書設計

化學教學設計5

一、教學設計思路

九年級的學生己初步具備了肯定的觀看問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時期，試驗是激發(fā)他們學習興趣的最好方法。因此，在本課題中，我增添學生的主體意識，改良學生的學習方式，將學習的主動權交給學生，采納試驗探究──商量的教學模式，通過對大量試驗事實的觀看、分析，讓學生充分發(fā)揮自身的潛能，去探究、溝通和思索，在教師的層層誘導下，歸納總結出金屬活動性順序和置換反應的特點。再通過練習，使學生學以致用，能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題，從而完成對金屬化學性質的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變。使學生在“做中學，學中會〞。

雖然學生在以前的學習中已經見過幾個置換反應，但是并不熟識，運用也不嫻熟，因此我轉變了教材在探究活動中讓學生填寫相關化學反應方程式的要求，重點要求學生對反應能否進行，反應進行的劇烈程度等狀況進行仔細觀看、比較即可。而將對置換反應特點和規(guī)律的總結放在最終，這樣學生更簡單理解、把握和運用置換反應。

二、教案

課題金屬的化學性質

授課人李秀波

學校河南大學附屬中學

教學目標

1、學問目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應；能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發(fā)生進行簡潔的推斷。

2、能力目標：對學生進行試驗技能的培育和結果分析的訓練，培育學生觀看能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及溝通協(xié)作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感目標：

①通過學生親自做探究試驗，激發(fā)學生學習化學的深厚興趣。

②通過對試驗的探究、分析，培育學生嚴謹、仔細、實事求是的科學看法。

③使學生在試驗探究、商量中學會與別人溝通、合作，增添協(xié)作精神。

重點金屬活動性順序的理解和應用。

難點1、用置換反應和金屬活動性順序推斷反應能否發(fā)生。

2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。

教學方法試驗探究、商量。

儀器、藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

教師活動學生活動設計意圖【課題引入】我們在生活中常常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差異的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參與的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？【過渡】觀看上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。如今我們先來探究金屬與氧氣反應的規(guī)律?；貞浵嚓P反應的現象、條件，書寫化學方程式。

3fe＋2o2fe3o4

2mg＋o22mgo

4al＋3o22al2o3

zn＋h2so4＝znso4＋h2↑

fe＋cuso4＝feso4＋cu聯(lián)系生活，從學生熟識的物質、事實出發(fā)引入新課，同時復習相關學問?！疽龑土?、回憶】金屬與氧氣的反應1、常溫能反應：以鎂、鋁為代表。2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。

化學教學設計6

教學目標:

學問與技能:能了解乙醛的物理性質和用處。

能把握乙醛與氫氣的加成反應。(主要目標)

能把握乙醛銀鏡反應和與新制氫氧化銅的反應。(主要目標)

把握醛類的通式。(主要目標)

過程與方法:

培育學生的學問遷移能力和試驗操作能力。(同時目標)

情感看法價值觀:樹立結構決定性質,性質反映結構及實事求是的觀點。(同時目標)

對學生進行嚴謹求實、仔細認真的科學看法教育。(同時目標)

[教學內容:

1、乙醛的結構

2、乙醛的物理性質:無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā),能與水、乙醇、氯仿等互溶。

3、乙醛的化學性質:加成反應,

氧化反應:a.乙醛的銀鏡反應

b.與新制Cu(OH)2溶液的反應

4.飽和一元醛的分子通式:CnH2n+1CHO或CnH2nO

教學重點:

乙醛的加成反應和乙醛的氧化反應。

教學難點:

乙醛銀鏡反應方程式的書寫

[教學材料:

“軟〞

1、導入材料:寫出化學方程式:(引出乙醛)

H2C═CH2C2H5OH→CH3CHO2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(PPT)

乙醛的結構式

3、強化材料:a.乙醛的樣品(物理性質)

b.乙醛與氫氣的反應:

c.乙醛的銀鏡反應:

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

d.乙醛與新制Cu(OH)2溶液的反應:

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

4、延長材料:甲醛

醛類:飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO

5、回來材料:

6、檢測材料:寫出乙醛分別與銀氨溶液和新制Cu(OH)2反應的化學方程式

“硬〞

1、教材、黑板、PPT等

2、儀器:試管、燒杯、酒精燈、試管夾等

3、試劑:乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶

[教學過程設計

I.導入學問點

[復習練習:寫出以下改變的化學方程式:

H2C═CH2C2H5OH→CH3CHOII.分析學問點

[引出:乙醛

[展示:乙醛的比例模型和球棍模型

[板書:乙醛的結構式:

簡式:CH3CHO

[講解:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有機合成的重要原料。

[設問:乙醛是怎樣的一種物質呢?下面我們具體地來認識一下。

[板書:一、乙醛的性質:

1、乙醛的物理性質:

[展示:乙醛的樣品。

[探究式提問:乙醛具有哪些物理性質呢?讓我們一起來體驗一下。

讓學生拿起各自桌上的乙醛試樣,觀看其顏色、狀態(tài),并嗅其氣味等。

[閱讀:書上Page171第一段內容。

[小結:學生自我整理:乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā)(沸點是20.8℃),能與水、乙醇、氯仿等互溶。

[板書:2、乙醛的化學性質:

[探究式提問:乙醛有哪些化學性質呢?

[理論預報:首先讓我們從乙醛的結構來預報一下乙醛可能的化學鍵的斷裂方式,從而可能會發(fā)生哪些反應

[商量分析:

[講解:試驗證明,乙醛的確能在①處斷裂而發(fā)生與H2加成反應。

[板書:1、乙醛的加成反應:

該反應還屬于還原反應(Page171)

[講解:1、醛基與H2的加成反應,是分子中引入羥基的一種方法。

2、工業(yè)上不用該反應來制取乙醇。

[設問:那么②處的斷裂實際也存在嗎?

[講解:試驗證明,乙醛的確也能在②處斷裂而與O2發(fā)生氧化反應。

[板書:2、乙醛的氧化反應:

[試驗驗證:采納教師指導,教師和學生共同邊試驗邊商量的方式進行,由學生親自試驗驗證。

[試驗:乙醛的銀鏡反應。

[板書:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

弱氧化劑銀鏡

[講解:1、銀鏡反應:Page172

2、該反應可用來制鏡或保溫瓶膽。

[試驗:乙醛與新制Cu(OH)2溶液的反應。

[板書:Cu2++OH—==Cu(OH)2↓

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

弱氧化劑紅色

[講解:1、上述兩個反應均可用來鑒定醛基的存在。

2.該反應原理可用于醫(yī)院檢查糖尿病。

III.學問點延長

[引入:還有一種常見的物質,叫甲醛,結構式為,它也能與H2發(fā)生加成反應,也還能發(fā)生氧化反應,與乙醛性質很相似,你們想這是為什么呢?

然后引導學生比較甲醛與乙醛的結構的相似性,得出結論。我們把這類物質叫“醛類〞。

[商量:你們能依據同系物的學問,寫出甲醛、乙醛后面的幾個醛類物質嗎?并進而寫出它們的通式嗎?

[學生板演:寫出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、……

通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO

[板書:1、飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。

[商量:請分析醛類與其它有機物的關系。

[板書:2、(為下節(jié)內容埋下伏筆)

IV.學問點回來

[小結:1、醛類物質具有較強的還原性及較弱的氧化性。

2、醛基是乙醛的官能團,也是醛類的官能團。

3、醛類物質在有機合成中占有重要的地位。

V.學問點檢測

[作業(yè):Page173習題。

[討論性試驗:用葡萄糖代替乙醛做與新制Cu(OH)2反應的試驗。該試驗的.結果可說明什么?

[板書設計

一.乙醛的結構式:

簡式CH3CHO

二、乙醛的性質:

1、乙醛的物理性質

2、乙醛的化學性質:

a、乙醛的加成反應:

b、乙醛的氧化反應:

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

弱氧化劑銀鏡

Cu2++OH—==Cu(OH)2↓

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

弱氧化劑紅色

二.飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。

化學教學設計7

學問目標：

1、了解水的物理性質

2、通過電解水的試驗，了解水是由氫、氧兩種無素組成的，它的化學式是H2O

科學素養(yǎng)目標：

初步培育學生鉆研精神和嚴謹的科學看法。

教學重點：

依據電解水的試驗確定組成水的成分元素，引出氫氣試驗器村，學生電源1只，霍夫曼水電解器1只，玻璃水槽1個，長導線2根，小試管兩支，酒精燈1個，火柴1盒，木條1根。

教學過程：

復習商量：

討論性學習，調查本縣的空氣，水源等污染狀況，同學們調查狀況如何，相互展示成果，污染現狀如何，污染緣由有哪些，應如何消除或削減污染。

參考要點：

①污染形勢較為嚴峻。

②污染緣由

a工業(yè)“三廢〞

b農業(yè)生產上不合理施用農藥，化肥的污染。

c生活上的污染

③消除或削減污染的建議

a嚴控工業(yè)“三廢〞

b嚴控農業(yè)上的污染

c嚴控生活上的污染

設問導入：水是由哪些元素組成的？它屬于純凈物還是混合物？是單質還是化合物？

講述：水在地球上分布很廣，地球外表積的約3/4為水覆蓋，地球從某種意義上來說，可以被稱之為“水球〞。水與我們人類的關系特別親密，例如，人體含水約占人體質量的2/3，這就需要我們搞清晰有關水的學問，今日，我們一起來討論水的組成。

板書課題：水的組成

講述：下面大家一起來觀看玻璃水槽中的水你能得出哪些有關水的物理性質？

學生商量：小組匯報

要點：

1、無色無味液體

2、在/0/KPa時，凝固點是O℃沸點是100℃

3、40℃時密度最大，為1g/cm3

4、水結成冰時，冰的密度小于水的密度

學生試驗：討論水的組成〔試驗3-1〕

經過試驗，學生得到以下結論

給水通電一段時間后，正負極產生氣體體積大約為1：2學生如若測得數字誤差較大，應要求他們重做，以培育嚴謹的科學看法。

學生試驗：〔試驗3-2〕驗證正負極氣體的屬性，推斷是何種氣體。

要點：正極氣體具有助燃性，是氫氣，負極氣體能燃燒，是氫氣

電解水的表達式：水通電，氧氣+氫氣屬于分解反應，學生結合上述試驗結論商量水的組成。

要點：∵VH2：VO2=2：1ρH2：ρO2=0.899g/L：429g/L

∴mH2：mo2=

查相對原子質量，可知H-1，O-16

∴在水中，氫原子數：氧原子數=：=2：1

即在每個水分子牛，氫原子數，氧原子數2：1

所以水分子為HzO

引導學生觀看書P49圖3-4，讓學生商量圖的科學含義：

要點：形象地說明了水的組成，進一步驗證了在化學反應里，分子可以分裂成原子，而原子卻不能再分穩(wěn)固練習。

課堂小結：

1、水的物理性質

2、水的組成H2O

化學教學設計8

學問與能力

1.了解地球上水的存在和分布狀況；了解人類可直接利用的淡水資源極其有限。

2.了解世界及我國的水資源狀況，知道水資源短缺已成為一個全球性問題。

過程與方法

課前著重培育學生的自學能力、搜集和處理信息、獲取新學問的能力，分析和解決問題、溝通和合作的能力;課堂上通過對水資源的了解,學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。情感看法與價值觀

1、幫助學生樹立愛護水資源、珍惜水資源、節(jié)省用水的意識。

2、培育學生用辯證的觀點看待水資源的豐富和有限。

3、滲透有關水的法制教育，了解污染水資源的法律后果。

教學重點：

通過對水資源狀況的分析,用辯證的方法看待水資源的豐富和有限水浪費及水體污染的嚴重性，培育學生的社會責任感。

教學難點：

節(jié)省用水和水污染的防治.水資源和水污染的相關資料的收集。

教學方法：

商量探究

教學預備:合作溝通拓展延長多媒體教學

教學課時：1課時

教學過程：

新課導入：

提問：我們每天都要用水，喝水，水是我們的生命之源，你能說出水對于我們人類有哪些用處嗎？回答：解渴、發(fā)電、做溶劑等等。

引入：既然水對于我們如此重要，那么你了解我們的水資源狀況嗎？知道如何愛護我們的水資源。新課詳解：

一、人類擁有的水資源〔板書〕

存在：江河、湖、海占地球外表積的3/4；總量很大〔14億立方千米，2×1018噸〕展示：全球海水、陸地水儲量比

商量：地球上70％覆蓋著水，為什么世界上還有很多

國家和地區(qū)面臨缺水的危機？

緣由：

1、淡水資源比較少〔能直接飲用的僅占水資源的0.769％〕；

2、科學技術的進展，用水量增多；

3、科學技術的進展，水資源被污染。

4、淡水資源分布不勻稱〔20多個國家缺水〕展示：部分國家的人均水量圖

講解：從上圖可以看出，我國屬于嚴重缺水的國家。〔用具體數字說明〕

展示：我國因缺水而造成的各類損失的資料

講解：從種種的表格、數學、資料都向我們訴說著淡水資源的短缺，21世紀，水資源將成為全世界關注的首要問題。

二、愛惜水資源〔板書〕

1、節(jié)省用水〔板書〕

展示：自己家的用水狀況，并依據課本第62頁調查項目打分標準進行打分。

提問：生活用水節(jié)省和浪費相比較有什么差距？展示：生活用水節(jié)省與浪費方式比較用水方式浪費方式用水量

節(jié)省方式用水量刷牙不間斷放水，30S約6L口杯接水，3杯約0.6L沖廁所舊式馬桶,13L/次節(jié)水型馬桶6L/次-9L/次

小結：一種生活習慣和用水方式的轉變，就可以節(jié)省許多水，所以期望大家要留意節(jié)省用水，并把這種風氣不斷地講解并描述給別人，使越來越多的人行動起來，共同來愛惜我們的水資源。

為合理開發(fā)利用和愛護水資源，防治水害，充分發(fā)揮水資源的綜合效益，適應國民經濟進展和人民生活的需要，制定本法。

第七十二條有以下行為之一，構成犯罪的，按照刑法的有關規(guī)定追究刑事責任；尚不夠刑事懲罰，且防洪法未作規(guī)定的，由縣級以

上地方人民政府水行政主管部門或者流域管理機構根據職權，責令停止違法行為，實行補救措施，處一萬元以上五萬元以下的罰款；違背治安管理懲罰條例的，由公安機關依法給予治安管理懲罰；給他人造成損失的，依法承當賠償責任：

〔一〕侵占、毀壞水工程及堤防、護岸等有關設施，毀壞防汛、水文監(jiān)測、水文地質監(jiān)測設施的；

〔二〕在水工程愛護范圍內，從事影響水工程運行和危害水工程安全的爆破、打井、采石、取土等活動的。

它由水滴、人手和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節(jié)省用水是愛護地球生態(tài)的重要措施。標志留白部分像一只手托起一滴水，手是字母js的變形，寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參加，鼓舞人們從自我做起，人人動手節(jié)省每一滴水，手又像一條曲折的河流，象征滴水匯成江河。本標志由江西省井崗山師范學院永平所設計，20xx年3月22日由國家水利部揭牌。

2、防止水體污染〔板書〕

1〕水體污染：指大量污染物質排入水體，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體和四周的生態(tài)平衡遭到破壞，對人體健康、生活和生產活動造成損失和威脅的狀況。

2〕污染的途徑〔板書〕

a.工業(yè)生產各種廢水、廢物等未達標排放；

b.農業(yè)上化肥、農藥不合理使用；

c.生活污水的任意排放。

提問：水污染給我們帶來了哪些危害？造成了什么嚴重后果？展示：污染造成的危害的圖片、資料。

3〕預防和消除水體污染的措施：

〔1〕削減污染物的產生；

〔2〕對工業(yè)污水進行處理，使其符合排放標準；

〔3〕農業(yè)合理使用化肥農藥；

〔4〕生活污水集中處理達標后后再排放。課堂小結：：

一、人類擁有的水資源

海水咸水：96.5﹪陸地咸水：0.97﹪陸地淡水：2.53﹪

二、愛惜水資源

1.節(jié)省用水。

2.防止水體污染。

a．水體污染

b．水體污染的途徑

c．預防和消除水體污染的措施

作業(yè)設計：

一、教材習題

二、課外作業(yè)：將你對有關水的問題的思索，想法(或評論、建議等)寫成短文。

化學教學設計9

教學目標

氧氣的性質和用處教學目標

學問目標：

了解氧氣的物理性質，初步把握氧氣的化學性質;理解化合反應的概念，初步學會推斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的推斷和氧氣的用處。

能力目標：

通過對氧氣化學性質的試驗，培育學生觀看和描述試驗現象的能力;及通過試驗來討論物質及其改變的科學方法;通過推斷化合反應和氧化反應的方法，培育學生分析、歸納的能力。

情感目標：

通過對試驗現象的觀看和描述及對氧氣化學性質的歸納，逐步培育學生嚴謹的科學看法。

氧氣的制法教學目標

學問目標：

初步把握試驗室制取氧氣的方法和反應原理;

了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理;

了解催化劑和催化作用的概念;

理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)分。

能力目標：

初步培育學生的試驗操作能力、觀看能力和思維能力;

初步培育學生分析、對比和遷移學問的能力。

情感目標：

培育學生實事求是，嚴厲?仔細的科學看法，及試驗、分析、總結、理解運用的學習方法。

教學建議

氧氣的性質和用處

本節(jié)教材分為氧氣的物理性質、化學性質和用處三部分。

這三部分應以氧氣的性質為中心，因為物質的用處主要決定于該物質的性質。

氧氣物理性質教學建議

關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀看的全面，又起到了對比的作用。使記憶更牢。

物質的物理性質，其觀看和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是樣子，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。

關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關氧氣微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如很多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣?；蛘咦寣W生想想方法，做個家庭試驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。

氧氣等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改良教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)

在氣體密度教學上，留意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合勻稱而不分層?

教學方法

教師：講授法、試驗演示法

學生：試驗探究法、小組商量法

教學過程

一、初識氧氣

二、了解氧氣的物理性質

1、通過提問讓學生回憶物質有哪些性質

2、通過學生自己的觀看，了解氧氣的色、態(tài)、味

三、氧氣的化學性質

1、學生自主探究帶火星的木條在氧氣和空氣中燃燒的試驗，觀看試驗現象，體驗探究試驗的一般步驟

2、演示硫在空氣和氧氣中的燃燒，觀看試驗現象，學會寫文字表達式，并學會分析硫在氧氣和空氣中燃燒現象差異的緣由

3、演示鐵在氧氣和空氣中的燃燒，觀看試驗現象并寫出文字表達式

化學教學設計10

一、教學目標

學問

技能

1．認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

2．能用微粒的觀點說明質量守恒的本質緣由，能運用質量守恒定律解決一些相關問題。

過程

方法

1．通過定量試驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

2．通過同學間的商量溝通，對質量守恒定律的實質作出解釋，提高分析及推理能力。

情感

看法

價值觀

1．通過試驗探究，初步養(yǎng)成嚴謹求實的科學看法。

2．通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。

3．產生學習的勝利體驗，享受學習、享受科學。

【教學重點】通過試驗探究認識質量守恒定律。

【教學難點】如何引導學生通過試驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的緣由，從而到達從定量角度理解化學反應。

二、教學過程

環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設情境，發(fā)覺、提出問題

教師活動

學生活動

設計意圖

【教師】天氣酷熱，化學課外小組的三位同學想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方〞如下：

在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打〔碳酸氫鈉〕，注入涼開水，再加入約1.5g檸檬酸，馬上旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個小時后，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了?！沧ⅲ涸囼炛袘褂檬称芳壍奶妓釟溻c和檸檬酸?！?/p>

可是，三位同學在制作汽水的時候，卻發(fā)覺了一個問題，我們先一起來看看他們遇到了什么問題〔播放教師自制的學生制作汽水的視頻〕

【提出問題】小蘇打與檸檬酸混合后,質量會發(fā)生改變嗎？

傾聽，思索。

觀看視頻，并針對三位同學的問題提出猜測：〔1〕小蘇打與檸檬酸混合后質量應當不會發(fā)生改變；〔2〕因為是制汽水，所以小蘇打與檸檬酸反應可能會有氣體產生，質量可能會發(fā)生改變。

用學生自己的家庭小試驗來創(chuàng)設學習情境，一方面使學生認識到生活到處有化學，化學是我們人類生活服務的，更加喜愛化學學習；另一方面，利用情境中問題，制造認知沖突，引發(fā)“反應前后質量是否改變〞的思索和猜測。

環(huán)節(jié)二、探究小蘇打與檸檬酸混合后,質量是否會發(fā)生改變

教師活動

學生活動

設計意圖

【講解并描述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質量到底是否會發(fā)生改變呢？口說無憑，試驗為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。

【提出問題】請設計試驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質的質量是否發(fā)生了改變？

傾聽，查看桌上老師提供的儀器和藥品：

給學生提供零散的儀器，為學生提供發(fā)散思維的空間。

【講解并描述】我們的目的是要討論混合前后的質量是否發(fā)生了改變，所以試驗的關鍵首先是“如何稱量〞。

【提出問題】請同學們思索：在這個試驗過程中，你認為應當進行幾次稱量？具體說明。

思索，商量，溝通。

開始時，學生的思路是分布稱量，在教師的引導下，形成“整體稱量〞的思路。

建立“整體稱量〞的試驗思維方法，既培育學生一種試驗討論方式，也為后面的小組試驗節(jié)省珍貴的課堂時間。

【布置任務】下面請同學們完成剛剛的任務“請設計試驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質的質量是否發(fā)生了改變？〞

請各小組先設計試驗方案，然后根據試驗方案進行試驗，并記錄試驗數據。

商量、試驗，并溝通試驗結果。

【方案一】采納如下圖裝置，測得反應后質量變小。

【方案二】采納如下圖裝置，測得反應前后質量不改變。

【發(fā)覺問題】不同的裝置出現了不同的結果。

培育學生試驗操作能力、觀看能力，學會記錄試驗的現象和數據。

利用提供的多種儀器，培育學生的開放性思維；同時，由于試驗結果的不同，培育學生發(fā)覺問題、提出問題的能力。

【提出新問題】為什么兩種不同的裝置，會出現不同的結果呢？〔教師將學生發(fā)覺的問題作為新問題進行商量〕

商量溝通，得出：方案一由于是敞口容器，反應生成的二氧化碳氣體沒有被稱量，所以造成反應后質量減小了。而事實上，反應前后的質量是沒有改變的。

培育學生分析問題的能力。

【提出問題】請同學們再認真觀看反應后的容器，看有沒有什么新發(fā)覺??？

觀看試驗容器，發(fā)覺容器底部還有沒反應完的白色檸檬酸固體。

培育學生試驗中，必需仔細觀看現象，不放過任何蛛絲馬跡的嚴謹的科學討論精神。

【講解】利用多媒體輔助，引導學生分析反應前后的質量關系，得出“參與化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和〞。

傾聽，理解質量守恒定律的內容。

【演示試驗】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉〞試驗

觀看試驗現象，并思索通過試驗體會質量守恒定律是一個普遍規(guī)律。

通過規(guī)律必需具有普遍性的論證，培育學生嚴謹的規(guī)律思維能力。

【試驗錄像】紅磷燃燒試驗

【講解并描述】科學家經過大量的試驗討論，得出“參與化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律就叫做質量守恒定律〞。

進一步理解質量守恒定律的內容。

環(huán)節(jié)三、質量守恒定律的微觀本質分析

教師活動

學生活動

設計意圖

【講解并描述】質量守恒定律是化學反應所遵循的一個普遍規(guī)律，其本質緣由是什么呢？

傾聽，思索

引發(fā)學生思索

【模擬化學改變的微觀過程】

〔1〕先讓學生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程；

〔2〕教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。

學生動手模擬、觀看水分解的微觀過程

通過學生親自動手模擬微觀過程，幫助學生建構“宏觀——微觀〞之間的聯(lián)系。

Flash模擬可以更形象的幫助學生理解微觀過程，加深學生對學問的理解。

【講解】教師引導學生，通過微觀模擬總結質量守恒定律的本質緣由。

學生分析、溝通，得出質量守恒定律的本質緣由是：原子的質量、原子的個數、原子的種類不發(fā)生改變。

培育學生分析問題、概括總結的能力。

環(huán)節(jié)四、課堂小結

教師活動

學生活動

設計意圖

【提出問題】學完本節(jié)課，你的收獲有哪些？

溝通表達

將本節(jié)課學問進行歸納整理，幫助學生建構有體系的學問結構。

【提供資料】教師給出歷史上波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學家的“爭辯〞的歷史史料。

【提出問題】請利用本節(jié)課所學的學問進行分析，你支持哪位科學家的觀點？說明你的理由。

課后思索

一是利用史料讓學生認識科學討論的道路是充滿曲折的，培育學生的科學探究精神。二是培育學生用所學學問解決實際問題的學以致用的思想。

化學教學設計11

一、啟發(fā)談話，引入新課

二年級時我們學習了《空氣》這一課，誰來說說空氣是什么樣的物體？你知道哪些地方有空氣？

這節(jié)課，我們要在把握了空氣的上述性質的基礎上，學習討論空氣的另一條性質，這條性質需要通過同學們觀看、試驗自己探究出來。

二、觀看試驗，學習新知

師：〔出示空文具盒〕問：文具盒里有文具嗎？師講解并描述：文具盒里沒有文具，這塊空著的地方叫做空間。

師：將鉛筆放滿文具盒，問：同學們看一看如今誰占據了文具盒的空間？

師：〔出示書包并裝滿文具〕同學們再看一樣你們熟識的東西，問：“書包里有什么？誰占據著什么？〞〔找三個學生說，然后給予評價〕

師：同學們看老師在干什么？〔教師往燒杯里倒?jié)M水〕師講解并描述：鉛筆、學習用具、水占據空間，其實在日常生活中還有許多許多的物體占據著空間，你能舉幾個例子嗎？〔學生說完后，給予鼓舞〕

師問：以上的事實說明了什么？〔學生回答，教師板書：物體都要占據空間〕

師：〔出示一塊板擦，一個砝碼〕問：它們所占據空間的大小一樣嗎？

師講解并描述：所以精確地說應是物體都要占據肯定的空間。這個“肯定〞指物體的大小，物體占據空間的大小叫體積?！矊⑸鲜霭鍟a充完好〕師：如今你們自己親自做個試驗，用試驗來驗證：“物體都要占據肯定的空間〞這一結論。請同學們看試驗步驟。

１、試驗步驟：〔掛出小黑板〕。

〔１〕把燒杯放在盤子里。

〔２〕往燒杯里倒?jié)M水。

〔３〕用手提著拴著砝碼的線。

〔４〕把砝碼漸漸放入裝滿水的燒杯中。

２、找一名學生大聲朗讀試驗步驟，教師提示學生，水要倒?jié)M，放砝碼時要慢。

３、要求：帶著問題進行試驗，出示觀看思索題：

〔１〕試驗中，你看到了什么現象？

〔２〕你怎么解釋這種現象？

４、匯報試驗結果。師導引：由上面的觀看試驗，我們知道了固體形態(tài)的砝碼和液體形態(tài)的水都要占據肯定的空間，那么氣體形態(tài)的空氣是不是也要占據肯定的空間呢？如今我們就帶著這個問題做幾個好玩的試驗。

１、掛出小黑板，出示試驗步驟：

試驗一：

①把紙團緊緊塞在玻璃杯底部。

②把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里。

③把杯子提出水面，用毛巾擦杯口外圍。觀看，你看到了什么現象？

２、找一名學生朗讀試驗步驟。

３、教師進行演示試驗。

４、學生分組試驗。

５、學生匯報試驗結果：紙團沒濕。下面請同學們再做一個試驗，請看小黑板：

試驗二：

①把紙團緊緊塞在玻璃杯底部。

②把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里。

③把杯子漸漸傾斜。學生匯報試驗結果：把紙團緊緊塞壓玻璃杯底部，把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里，然后把杯子漸漸傾斜時，看到有氣泡冒出，紙團濕了。

師：下面請同學們商量小黑板上的問題：

①你怎么解釋這兩種現象？

②試驗說明了什么？學生匯報商量結果：第一次把玻璃杯倒立豎直壓入水槽里，把杯子提出水面，發(fā)覺紙團沒濕，說明水沒有進到杯子里去。空氣占據了玻璃杯的空間。第二次把玻璃杯倒立壓入水槽里，把杯子傾斜時，發(fā)覺紙團濕了，還有氣泡從杯子里跑出來，說明水進到杯子里去了，空氣讓出了部分空間。這兩個試驗說明了“空氣占據空間〞。師：通過這個試驗，我們知道了空氣占據杯子的空間，下面我們再做一個試驗，驗證這個結論。

試驗三：

①拿一只瓶子。

②瓶口塞緊帶漏斗的塞子。

③把水倒進漏斗里。

學生匯報觀看結果：發(fā)覺水沒進到瓶子里。

師點撥：把塞子塞緊時看到水沒進到瓶子里，下面把塞子松一松，試一試結果會怎樣呢？同時思索為什么會出現這種現象呢？學生匯報試驗結果：當把塞子松動后，水流進瓶子里去了。瓶口塞緊時，空氣跑不出來，水流不進去，說明空氣占據瓶子的空間。瓶塞松動后，空氣跑了出來，讓出了一部分空間，水流進去了，也說明空氣占據瓶子的空間。

師小結：我們通過觀看、試驗得出了“空氣占據空間〞這一結論。

如今我們用所學的學問解決課文中的思索題。教師出示粉筆問：粉筆內有空間嗎？粉筆內的空間被什么物體占據著？你能設計一個試驗來證明你的想法嗎？試驗說明了什么？讓學生回答，然后叫一位同學到講臺上做一做，說說自己的想法，然后予以評價。

小結：“空氣占據空間〞這條重要性質是同學們自己通過試驗、觀看、歸納概括出來的，每個同學都圓滿地完成了這節(jié)課的學習任務。老師慶賀你們！

化學教學設計12

一、教材分析

1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質結構元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從學問性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的分類，本節(jié)內容則是從物質的微觀結構上進行分類，依據物質的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要留意與前面學問的聯(lián)系，一是各種化學鍵與各類物質的關系，二是化學鍵改變與化學反應的關系。

3.課標要求

化學鍵的相關內容較多，教材是根據漸漸深入的方式學習，課標也根據不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成〞;第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征〞;選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量改變的主要緣由〞;選修3《物質結構與性質》中要求“能說明離子鍵的形成，能依據離子化合物的結構特征解釋其物理性質;了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡潔分子的某些性質;認識共價分子結構的多樣性和冗雜性，能依據有關理論推斷簡潔分子或離子的構型，能說明簡潔協(xié)作物的成鍵狀況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質〞。

也就是說，在本節(jié)教學中，對化學鍵的要求并不高，教學中應當依據課標要求，留意學生的學問基礎和和學生的生理、心理進展順序及認知規(guī)律，降低難度，留意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的留意事項就行了。并且交待學生不要花太多時間去鉆冗雜物質的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要留意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要留意教學手段的科學使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學功能，增添學生對概念的理解。

二、教學目標

1.學問與技能

(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質形成的離子化合物或共價化合物，了解形成離子鍵和共價鍵的簡潔規(guī)律;

(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡潔的物質及其形成過程;

(3)了解鍵的極性;

(4)了解共價鍵的概念，從化學鍵的改變角度理解化學反應的本質。

2.過程與方法

(1)通過試驗1-2鈉與氯氣反應的試驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實質;通過原子得失電子能力簡潔歸納出形成離子鍵的條件。

(2)通過電子式的書寫強化對離子鍵的內涵和外延的理解;

(3)通過P22思索與溝通，并結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，了解共價鍵的實質和共價鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡潔歸納出共價鍵的形成條件;

(4)通過P22表1-3、學與問等，穩(wěn)固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程;

(5)通過P23思索與溝通，知道離子化合物與共價化合物的區(qū)分;并且建立化學鍵的概念;

(6)通過模擬演示氯化氫的形成，了解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。

3.情感看法與價值觀：

(1)培育學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題;

(2)培育學生對微觀粒子運動的想像力;

(3)培育學生由個別到一般的討論問題方法，從微觀到宏觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

三、教學重難點

教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解;電子式的書寫。

教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質改變中被破壞的化學鍵類型推斷。

四、課時建議

第1課時：離子鍵

第2課時：共價鍵

五、教學流程

1.離子鍵

提出問題(分子、原子、離子是怎么構成物質的;物質種類多于元素種類緣由)→試驗(鈉與氯氣的反應)→表征性抽象(通過鈉與氯氣反應的結果得出結論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價

2.共價鍵

復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問題(氯化氫的形成緣由)→原理性抽象→得出結論(共價鍵定義)→用電子式表示共價鍵的方法→共價鍵的形成條件→構成共價鍵的粒子的特點→共價鍵的實質→共價化合物的概念→共價鍵的種類(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價鍵的概念辨析→歸納總結出化學鍵的定義→化學反應的實質→教學評價

六、教學片段

第一課時離子鍵

[設問引入]通過前面的學習我們已經知道，到目前為止，人類已經發(fā)覺了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數以千萬計的物質，他們共同造就了我們豐富多彩的物質世界。這到底是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質由分子構成哪些物質由離子構成?本節(jié)課我們從微觀上探究物質的構成。

[板書]第三節(jié)化學鍵

一、離子鍵

[試驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，

再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱，

待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

(如下圖)觀看現象。

學生完成表格

現象鈉劇烈燃燒、集氣瓶內產生大量白煙

化學方程式2Na+Cl22NaCl

[提問]氯化鈉是一個分子嗎?

[投影]NaCl的晶體樣品、晶體結構模型。

與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+與Na+、Cl-與Cl-未能直接相連;很多個Na+與Cl-互相連接向空間無限延長排列就形成了NaCl的晶體。

[思索與商量]

1、請同學們寫出Na和Cl的原子結構示意圖?Na和Cl的原子結構是否穩(wěn)定?通過什么途徑才能到達穩(wěn)定結構?

2、請寫出Na+和Cl-結構示意圖，商量鈉離子與氯離子結合時微粒之間的作用力。

[學生活動后投影]

[學生回答]Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、互相吸引而靠近。

[追問]他們可以無限靠近嗎?

[動畫展示]鈉離子與氯離子靠近到肯定程度時，靜電引力與斥力平衡，離子之間有肯定間距。

[講解并描述]Na+與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當離子之間距離較大時，F引>F斥，離子不斷靠近，靠近過程中，F斥漸漸增大，當到肯定距離時，F引=F斥，假如繼續(xù)靠近，則F引<F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引=F斥。所以，氯化鈉中，Na+與Cl-是保持肯定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用到達平衡，于是就形成了穩(wěn)定的物質——氯化鈉。任何事物都存在著矛盾的兩方面，既對立又統(tǒng)一，氯化鈉是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。

[板書]1、定義：帶相反電荷離子這間的互相作用(靜電作用)稱為離子鍵。

靜電作用：F引=F斥

[商量]1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?

2、離子鍵的本質是什么?您是怎樣理解的?

3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎?為什么?Na+與OH-、CO32-、SO42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?依據氯化鈉的形成,商量離子鍵的形成緣由、成鍵粒子、本質與形成條件

[歸納小結]2、離子鍵的形成緣由、成鍵粒子、本質與形成條件

成鍵本質成鍵緣由成鍵微粒成鍵條件實例

靜電作用電子得失陰陽離子①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團。NaCl

MgBr2

NaOH

3、由離子鍵構成的化合物叫離子化合物

[過渡]用原子結構示意圖表示物質的形成較麻煩，由于化學反應中一般是原子的最外層電子發(fā)生改變，原子的最外層電子決定元素的化學性質,也表達了原子結構的特點，我們只需要在元素符號四周把原子的最外層的電子表達出來就可以把原子的結構特點表達出來，這就是電子式。

[講解并描述投影]二.電子式

在元素符號四周用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。

1.原子的電子式：

H×Na×Mg×Ca等

2.離子的電子式：

等

3.化合物的電子式

[投影、學生商量]以下電子式的書寫是否正確，為什么?

[反饋矯正]1、錯誤。假如是氧原子的電子式，就多了兩個電子;假如是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來，陽離子的離子符號就是它的電子式。

3、錯誤，-2表示硫的化合價而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應當加上括號。5、錯誤，應當把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側。6、錯誤，應當把Na+的電子式寫在O2-的電子式的兩側。

[思索與商量]為什么氯化鈣的化學式寫成CaCl2的形式，而它的電子式必需寫成

這樣的形式?

[答疑]CaCl2只表示氯化鈣的化學組成和Ca2+與Cl-個數比例關系，電子式不僅表示組成和比例特點，還表示了離子鍵的特點，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結合，假如把兩個Cl-的電子式寫在一起就簡單引起混淆，所以應當把Cl-的電子式寫在Ca2+的電子式的兩側。

[講解、投影]4.用電子式表示物質的形成過程

[強調]1.箭號不是等號。2.離子化合物的電子式要留意二標：標正負電荷、陰離子標[]。3.箭號右方相同的微粒不行以合并寫。4.正負電荷總數相等。

[小結]

第一課時共價鍵

[復習提問]

1.什么是離子鍵?哪些元素化合時可形成離子鍵?

2.用電子式表示Na2S的形成過程。

[1學生回答，2學生板書。教師點評]1.陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵。

2.

[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時，形成的化學鍵與離子鍵相同嗎?

[板書]二、共價鍵

[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學鍵的形成過程。

這些非金屬原子結合時，電子不是從一個原子轉移到另一個原子，而是在兩個原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個原子核四周運動，使每個原子都到達穩(wěn)定結構。原子間通過共用電子對形成的互相作用叫做共價鍵。“共〞是“共用〞的意思，“價〞指的是“價電子〞。

[板書]1、概念：原子間通過共用電子對形成的互相作用叫做共價鍵。

[投影]非金屬原子之間,一般是共價鍵結合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價鍵，此類物質的成鍵狀況，高中不做要求)。

[板書]2.用電子式表示共價鍵的方法(1)表示共價鍵

[投影]表1-3一些以共價鍵形成的分子

分子電子式

H2

N2

H2O

CO2

CH4

[投影]結構式：用一根短線表示一對共用電子對，沒有成鍵的電子不用寫出來，這種式子叫結構式。

如H-HH-HCl-ClH-ClO=C=O

[學與問]用電子式表示H2O的形成過程。檢查練習狀況準時糾正，指出應留意的問題。

[板書](2)表示共價鍵的形成過程。

[講解]用電子式表示共價鍵的形成過程的書寫要點

①左邊寫原子的電子式，中間用→連接，右邊寫分子的電子式;

②不用箭頭表示電子的偏移;

③相同原子不能合并在一起。

[投影、歸納、分析]共價鍵成鍵微粒、成鍵緣由、成鍵本質和條件

成鍵本質成鍵緣由成鍵微粒成鍵條件實例

共用電子對原子有未成對電子原子①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間Cl2

HCl

[思索]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價鍵形成的化合物應當叫什么化合物?[學生回答后，板書]

3.共價化合物：由共價鍵形成的化合物。

[思索商量]在離子化合物中有沒有共價鍵?在共價化合物中有沒有離子鍵?

[投影講解]帶電的原子團中，存在共價鍵，如OH-。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。所在，在離子化合物中可以出現價鍵，但在共價化合物中不行能有離子鍵。

[思索]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價鍵是否完全一樣?

[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價鍵為非極性鍵。

[板書]4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵

①非極性鍵：同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一方。

②極性鍵：不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方

[組織商量]推斷H-O-H、H-O-O-H、O=C=O、O=O、N≡N存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規(guī)律嗎?

[商量后回答]

只有極性鍵：H-O-H、O=C=O

只有非極性鍵：O=O、N≡N

即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H

規(guī)律是：在單質分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。

在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵?；衔锓肿又?，假如是相同原子形成的共價鍵，也為非極性鍵。

[思索與溝通]離化合物與共價化合物有什么區(qū)分?

[投影歸納]

實例化學鍵成鍵微粒原子或離子之間共同點

離子化合物NaCl離子鍵Na+、Cl-相鄰離子或原子之間都存在劇烈的互相作用力，使它們結合在一起。

NaOH離子鍵極性鍵Na+、OH-形成離子鍵，OH-內部形成共價鍵

Na2O2離子鍵非極性鍵Na+、O22-形成離子鍵，O22-內部形成共價鍵

共價化合物HCl極性鍵原子

H2O2極性鍵非極性鍵原子

[講解]5、化學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用力，通稱為化學鍵。

留意：①除稀有氣體外，全部非金屬單質中都存在共價鍵。與書寫的化學式無關。如“C〞表示單質時，并不說明碳是一個原子獨立存在。②物質熔化時，分子構成的物質如“水〞，只是分子之間距離拉開，分子內部沒變，沒有化學鍵的改變。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質溶于水時，假如電離了，則要克服化學鍵。

[思索]在化學反應中，化學鍵如何改變?

[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動畫模擬過程。

[溝通、歸納]化學反應實質：反應物化學鍵的斷裂和產物化學鍵的生成。

[拓展]化學鍵斷裂需要吸收能量，化學鍵形成則會放出能量，化學反應的本質就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程，因此化學反應必將伴隨著能量的改變，它們之間到底是何關系?下一章我們會進一步討論。分子內部存在化學鍵，那么分子之間有什么樣的作用力?對物質性質又有何影響?有興趣的同學請自我提高：自學教材23頁科學視野“分子間作用力和氫鍵〞，你會變得更加學問淵博。

[投影總結]

[板書計劃]

二、共價鍵

1.概念：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵。

2.用電子式表示共價鍵的形成過程。

3.共價化合物

4.共價鍵分類：非極性鍵與極性鍵

5.化學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用。

化學反應實質：舊鍵斷裂→新鍵形成

化學教學設計13

一、教材分析

1.本節(jié)是人教版高中化學必修2第一章《物質結構元素周期律》的第3節(jié)。初中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節(jié)的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今后學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。并通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從學問性還是思想性來講，在教學中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的

分類，本節(jié)內容則是從物質的微觀結構上進行分類，依據物質的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要留意與前面學問的聯(lián)系，一是各種化學鍵與各類物質的關