黑龍江省雙鴨山市成考高升專理科綜合知識點匯總（含答案）

黑龍江省雙鴨山市成考高升專理科綜合知識點匯總（含答案）學校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.

2.在斜面上放一物體靜止不動，該物體受重力G、彈力N和靜摩擦力f的作用，該物體的受力圖畫得正確的是（）

A.

B.

C.

D.

3.甲烷、丙烷混合氣體的密度與同溫同壓下乙烯的密度相同，在混合氣體中甲烷、丙烷的體積比為（）

A.4：3B.1：1C.1：2D.3：4

4.矩形導線框abcd在磁場中以一定的角速度w繞OO′軸旋轉時可產生正弦交流電，在t=0時刻，線圈平面與勻強磁場垂直，如圖所示，若規(guī)定電流沿逆時針方向為正，則下列四幅圖中正確的是A.A.

B.B.

C.C.

D.D.

5.如圖，一質量為m的物體在與水平方向成θ角的恒力F的作用下在水平地面上移動。已知物體與地面間動摩擦因數為μ。當物體移動距離L時，恒力F對物體做的功和地面摩擦力對物體做的功分別是（）。A.FL，μmgL

B.FLcosθ，-μmgL

C.FL，μ(mg+Fsinθ)L

D.FLcosθ，-μ(mg+Fsinθ)L

6.空間部分區(qū)域的電場線如圖8—5所示，電場中有A、B兩點，則（）

A.A點的電場強度大于B點的電場強度

B.A點的電勢小于B點的電勢

C.負電荷在A點的電勢能比它在B點的電勢能小

D.把正電荷從B點移到A點時，電場力做正功

7.第

13

題

8.R元素的最高價氧化物的分子式是R2O5，R的氣態(tài)氫化物在標準狀況下466mL的質量是0．354g，則R元素的相對原子質量是（）A.A.14B.31C.75D.122

9.

10.

11.在下列各用途中，利用了物質的氧化性的是（）A.A.用食鹽腌漬食物

B.用鹽酸除去鐵表面的鐵銹

C.用汽油擦洗衣料上的油污

D.用漂粉精消毒游泳池中的水

12.在電場線如圖5-1所示的電場中，A和B兩點的電場強度的大小分別為EA和EB，電勢分別為UA和UB，則（）

A.EA>EB，UA>UB

B.EA>EB，UA<UB

C.EA<EB，UA<UB

D.EA<EB，UA>UB

13.根據電容器電容的定義式C=Q/U可知，以下說法正確的是（）

A.電容器帶電的電量越多，它的電容就越大，電容與電量成正比

B.電容器不帶電時，其電容為零

C.電容器兩極間的電壓越高，它的電容就越小，電容與電壓成反比

D.電容器的電容大小與電容器的Q、U值無關

14.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應下列敘述正確的是（）A.使用催化劑不能改變反應速率B.使用催化劑能加大反應速率C.改變壓強對反應速率無影響D.降溫能加大反應速率

15.既有離子鍵，又有共價鍵的化合物是()

A.CF4

B.S02

C.NH4HCO3

D.HCOOH

16.

17.存放固體燒堿，應使用（）

A.集氣瓶B.帶橡皮塞的廣口瓶C.帶玻璃塞的廣口瓶D.容量瓶

18.靜止在光滑水平面上的小車受到恒力F的作用．當小車的質量為m時，經過t秒小車的位移為s．若將小車的質量增加到2m，在同樣的恒力F作用下，經過同樣的時間t，小車的位移為（）A.2sB.(3/2)sC.s/2D.s/4

19.對于碳、硅、磷和硫元素，下列敘述中不確切的是（）

A.常溫下，它們的單質都呈固態(tài)B.它們常見的氧化物都是酸性氧化物C.它們都是短周期元素D.它們都是非金屬元素

20.下列化合物中既有離子鍵，又有共價鍵的是()

A.MgCl2

B.Na2S04

C.CH3COOH

D.HNO3

21.

22.銅鋅原電池工作時，負極上發(fā)生反應的物質是()。A.CuB.Zn(OH)2

C.Cu2+

D.Zn

23.空間部分區(qū)域的電場線如圖8-5所示，電場中有A、B兩點，則()A.A點的電場強度大于B點的電場強度

B.A點的電勢小于B點的電勢

C.負電荷在A點的電勢能比它在B點的電勢能小

D.把正電荷從B點移到A點時，電場力做正功

24.下列儀器中，刻度“0”在上端的是（）A.A.量筒B.水銀溫度計C.滴定管D.容量瓶

25.如圖5-2所示，質量為M的物體懸掛在細繩上，細繩跨過定滑輪，另一端系一質量為m的物體，m在水平地面上的位置1處保持靜止，把m移至2處，仍保持靜止，則在兩個位置上（）

A.m所受的繩的拉力改變，地面的摩擦力不變

B.m所受的繩的拉力不變，地面的摩擦力減小

C.m所受的繩的拉力改變，地面的摩擦力減小

D.m所受的繩的拉力不變，地面的支持力不變

二、填空題(15題)26.變壓器原、副線圈的匝數比為4：1，兩只相同的電燈分別接到原、副線圈的電路上，如圖所示，不計原、副線圈的電阻。當原線圈的輸入端a、b接上電源后，A、B兩燈消耗的電功率之比PA：PB為______。

27.兩種白色固態(tài)化肥X、Y，將它們分別與熟石灰混合加熱，都產生無色有刺激性氣味的氣體，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{色.把X加熱，生成水和無色無味氣體，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁.Y跟硝酸銀溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.X是____.Y是____;(填化學式).

28.

29.完成下面的核反應方程：

30.

31.標準狀況下，22.4LS02和C02混合氣體中含有的氧原子數為___NA。(NA為阿伏加德羅常數)

32.某晶體鹽的水溶液呈淺綠色，在此溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，把所得棕黃色溶液分成兩份:一份加入KSCN溶液，溶液變深紅色；另一份加入BaCl2溶液，產生不溶于稀NHO3的白色沉淀，則該晶體鹽的化學式是_____。33.在中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是_____。34.維生素C的結構簡式為:可利用氧化還原反應：維生素測定維生素C的含量，該反應中氧化劑為____，產物A的分子式為____。

35.

36.

37.

38.在利用單擺測重力加速度是，沒有測擺球的直徑，先用直尺測出懸點到球底的距離L1,并測出相應的周期T1，再將L1改變?yōu)長2，測出相應的周期T2，則測出的重力加速度的表達式為_____，對測量結果影響最大的物理量是_____(填“周期”或“擺長”)。

39.含有相同物質的量的NH4HS、NH4HCO3、（NH4）2CO3三種鹽的溶液，它們分別與同濃度的KOH溶液完全反應，則消耗KOH溶液的體積比是______。

40.

三、計算題(5題)41.(本題l0分)將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物加熱灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的Ca(OH)2飽和溶液中，充分反應后得到的沉淀的質量是1.0g.加熱后剩余的固體物質與足量鹽酸反應，收集到1.12L(標準狀況下)氣體.計算原固體混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比.

42.金屬鐵的晶格型式是體心立方，a=0．286nm，求：

(1)鐵的原子半徑；(2)晶胞體積；(3)一個晶胞中鐵的原子數；(4)鐵的密度。

43.一小物塊以速度外v0=10m/s沿光滑地面滑行，然后沿光滑曲面上升到頂部水平的高臺上，并由高臺上飛出，如圖所示。問當高臺的高度A多大時，小物塊飛行的水平距離最大？這個距離是多少？（g=10m/s2）

44.

45.1.15g金屬鈉跟水反應后，得到100mL溶液，試計算：（1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？（2）反應后所得溶液的物質的量濃度是多少？

四、解答題(2題)46.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

47.第25題

參考答案

1.A

2.D由彈力的性質可知，N的方向應為垂直于斜面向上，可知D正確。

3.A

4.A初始位置線框的磁通量最大，但是磁通量的變化率最小，i=0開始旋轉時，磁通量減小，感應電流磁場方向和原磁場方向相同，根據右手定律判斷可知，電流方向為逆時針方向，綜合可知A選項正確。

5.D該試題考查了摩擦力和運動方向上作用力的計算的掌握情況?！究荚囍笇А亢懔在水平方向的分力為垂直方向不做功，則恒力F對物體的做工為FLcosθ；物體在垂直方向所受的力為Fsinθ+mg，則摩擦力為μ(mg+Fsinθ),摩擦力方向與物體運動方向相反，則摩擦力做功為-μ(mg+Fsinθ)L。

6.C【解題指要】本題考查了許多靜電場的基本概念，它所涉及的知識點有：電場線、電勢、電勢能以及電場力做功等．電場線是形象描寫電場的幾何方法．根據電場線的方向可知電場強度的方向，由電場線分布的疏密可以比較電場強度的大?。送猓刂妶鼍€的方向就是電勢降低的方向．由圖8-5見，A、B兩點在同一根電場線上，電場線由A指向B，因此A點的電勢高，B點的電勢低，選項B不正確，排除．從圖中還可以看到，A點附近電場線較疏，B點附近的電場線較密，因此A點的電場強度較小，B點的電場強度較大，選項A不正確，排除．根據電勢能與電勢的關系E=qU

知正電荷在高電勢處電勢能高，在低電勢處電勢能低；負電荷在高電勢處電勢能低，在低電勢處電勢能高·因此，當正電荷從B點移動到A點時，從低電勢運動到高電勢，電勢能增加．根據電場力做功與電勢能改變的關系知，電勢能增加時電場力做負功，所以D也不正確，排除．由A點的電勢高，B點的電勢低，所以負電荷在A點的電勢能小，在B點的電勢能大，C正確，選C．

7.C

8.A(1)從最高價氧化物的分子式R2O5可知R元素的最高化合價為+5價，所以其負化合價應為－3價，從而可知該元素的氣態(tài)氫化物的分子式是RH3．

(2)根據該氣態(tài)氫化物在標準狀況下466mL的質量是0．354g，可知22．4L該氣態(tài)氫化物的質量即為其摩爾質量．設該氣態(tài)氫化物的摩爾質量為x．

9.B

10.B

11.D

12.B【解題指要】本題的考點是電場線和等勢面的基本概念．電場線和等勢面是形象化描繪電場的幾何方法，電場強度用電場線描述，電勢用等勢面描繪．電場線上每點的切線方向表示該點電場強度的方向，在等勢面上各點的電勢相等，圖中實線表示電場線，虛線表示等勢面．圖中B、A不在同一根電場線上．為了解題方便起見，把通過B的電場線與通過A的等勢面的交點C標出，如圖5-11所示．關于電場線的重要結論是：電勢沿電場線的方向降低．B、C在同一根電場線上，由上述結論知，UB>UC.C、A在同一等勢面上，UC=UA，由此可見UB>UC=UA即UB>UA，排除A、D．電場線不僅可以描述電場強度的方向，也可以表示電場強度的大?。妶鼍€的疏密描述了電場強度的大小．電場線分布較密處電場強度較大，電場線分布較疏處電場強度較?。蓤D可見，A點附近的電場線較密，B點附近的電場線較疏，因此EA>EB，選B．

13.D由可知，電容的大小與Q、U無關。

14.B

15.CCF4、S02、HCOOH只有共價鍵。NH4HC03中含有離子鍵和共價鍵。

16.B

17.B因固體燒堿與玻璃會發(fā)生化學反應，因此應用帶橡皮塞的玻璃瓶。

18.C

19.BC、Si、P、S均為非金屬元素，其單質常溫下均為固態(tài)，且都是短周期元素，但其常見的氧化物卻并非都是酸性氧化物，例如CO并非酸性氧化物。

20.BA選項，MgCl2只有離子鍵;C選項，CH3COOH是有機酸，只含有共價鍵;D選項，HNO3只含有共價鍵。

21.B

22.D本題考查了銅辭原電池的工作原理的知識點。銅、鋅兩電極一同浸入H2SO4時，由于鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子，被還原成氫氣。正極：2H++2e-=H2↑負極：Zn-2e-=Zn2+。

23.C本題考查了許多靜電場的基本概念，它所涉及的知識點有：電場線、電勢、電勢能以及電場力做功等.電場線是形象描寫電場的幾何方法.根據電場線的方向可知電場強度的方向，由電場線分布的疏密可以比較電場強度的大小.此外，沿著電場線的方向就是電勢降低的方向.由圖8-5見，A、B兩點在同一根電場線上，電場線由A指向B，因此A點的電勢高，B點的電勢低，選項B不正確，排除.從圖中還可以看到，A點附近電場線較疏，B點附近的電場線較密，因此A點的電場強度較小，B點的電場強度較大，選項A不正確，排除.根據電勢能與電勢的關系

知正電荷在高電勢處電勢能高，在低電勢處電勢能低;負電荷在高電勢處電勢能低，在低電勢處電勢能高.因此，當正電荷從B點移動到A點時，從低電勢運動到高電勢，電勢能增加.根據電場力做功與電勢能改變的關系知，電勢能增加時電場力做負功，所以D也不正確，排除.由于A點的電勢高，B點的電勢低，所以負電荷在A點的電勢能小，在B點的電勢能大，C正確，選C.

24.C

25.B【解題指要】這是一道有關在四個共點力作用下物體平衡的考題．解題的關鍵是正確地對物體m進行受力分析，并畫出受力圖，再根據受力圖寫出平衡方程．以物體m為研究對象，它受四個作用力：重力G、繩子拉力FT、靜摩擦力Ff、地面支持力FN．受力圖如圖5-12所示．m在四個力作用下平衡，滿足力的平衡條件．此外，M在繩拉力和重力作用下平衡，故有

26.1：1627.(NH4)2CO3(NH4HCO3);NH4Cl由此可知，X是(NH4)2CO3或NH4HCO3.(3)“Y與AgNO3溶液反應，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀.”這說明Y中含有Cl-，即Y是NH4Cl.

28.

29.

30.

31.2根據阿伏加德羅定律，標準狀況下，該混合氣體的物質的量為1mol，1molS02、C02均含有2mol氧原子。

32.33.【答案】

(3分）

【解析】該小題考查了考生對化學鍵的掌握情況。

【考試指導】有離子鍵。34.【答案】

【解析】該小題主要考查考生對氧化還原反應的掌握情況。

【考試指導】在氧化還原反應中，碘元素的化合價降低，所以碘單質為氧化劑。維生素C反應后分子式中減少兩個H原子，從而得到產物的分子式為。

35.

36.

37.

38.

39.1：1：1其化學反應方程式分別為：NH4HS+2NaOH═Na2S+NH3↑+2H2O，NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O，（NH4）2CO3+2NaOH═Na2CO3+2NH3↑+2H2O。

40.

41.解：設混合物中含NaHCO3xmol.根據反應方程式所以，原固體混合物中含Na2CO3為0.05mol-0.01mol=0.04mol.混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為0.04：0.02=2：1.答：混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為2：1.(1)解此題用關系式法比較簡便，可以減少計算步驟.(2)因在混合物加熱時，只有NaHCO3發(fā)生反應，放出CO2，而Na2CO3不發(fā)生反應，放出的CO2與Ca(OH)2反應生成沉淀CaCO3，所以可根據生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物質的量.(3)由于NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，所以與鹽酸反應的Na2CO3應包括原固體混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的兩部分，這一點很關鍵.根據反應生成的CO