工程化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

工程化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)第一頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日

例如：實(shí)際氣體與理想氣體更接近的條件是(?)。

A.高溫高壓；B.低溫高壓；

C.高溫低壓；D.低溫低壓。1)Idealgasandrealgas1.氣體2)Equationofstateofidealgas①描述理想氣體存在的量之間的關(guān)系的方程式：pV=nRT

p

(Pascales,Pa)-pressure；V

(metercube,m3)-volume;

n

(moles)-thenumberofmoles；

R(molegasconstant)-8.314kPa·m3·mol-1·K-1；

T

(Kelvin)-temperature。第二頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日②簡化形式a.atconstantnandT(Boyle’slaw)：p1V1=p2V2b.atconstantnandp(Charle’s-GayLussac’slaw)：V1/T1=V2/T2c.atconstantpandT(Avogadro’slaw)：V1/n1=V2/n2BoyleCharle’sGayLussacAvogadro③方程式的其他形式：pV=(m

/M)RT，pM=ρRT

④應(yīng)用：求未知量，為生產(chǎn)服務(wù)。n一定時，p1V1/T1=p2V2/T2；n變化時，pV=nRT。第三頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日例:實(shí)驗(yàn)測得310℃，1101kPa下單質(zhì)氣態(tài)磷密度2.64g·dm-3，磷的分子式是什么？

解：pM=ρRTM=ρRT/p=127.1g·mol-1,則磷分子中的原子數(shù)=127/31=4，氣態(tài)磷的分子式為P4。

n=n1+n2+…，T=T1=T2=…，V=V1=V2=…，p=p1+p2+…。Dalton3)Dalton’slawofpartialpressureDalton’slawofpartialvolumen=n1+n2+…，T1=T2=…=T，p1=p2=…=p，V=V1+V2+…。第四頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日

2.Alltheoxygenin450gKClO3

canbeconvertedtoO2byheatinginthepresenceofacatalyst.Iftheoxygenwerecollectedoverwaterat20℃and100kPa,whatwouldbethevolumeofgascollected?1.Agaseouscompoundiscomposedof85.7%bymasscarbonand14.3%bymasshydrogen.Itsdensityis2.28g/Lat300Kand101kPa.Determinethemolecularformulaofthecompound.4)Equationofstateofrealgas[p+](V-nb)=nRTa(V/n)2Vreal>Videal，preal<pideal

a、b：vanderWaalsconstant.3.固體(見第四章)2.液體(見第四章)第五頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日4.等離子體在高溫、電磁場、放電、高能磁場、熱核反應(yīng)等作用下，氣態(tài)原子部分電離成離子和自由電子，形成凈電荷數(shù)為零、由自由電子、原子和離子組成的、密度小、能導(dǎo)電的聚集體。等離子體富集了離子、電子激發(fā)態(tài)的原子、分子和自由基，具有較高的化學(xué)活性，利于發(fā)生高能量、高密度的化學(xué)反應(yīng)。5.中子態(tài)金屬態(tài)物質(zhì)在高壓或超高壓下，核外電子被壓縮進(jìn)入原子核，電子與質(zhì)子結(jié)合成中子，形成中子態(tài)。密度極大。6.液晶某些物質(zhì)在由各向異性的晶態(tài)溶化轉(zhuǎn)變?yōu)楦飨蛲缘囊后w過程中經(jīng)歷的各向異性的液體狀態(tài)。特殊的電、磁、光特性。第六頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日通常講，物質(zhì)由分子組成，分子由原子組成。所以，研究物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的化學(xué)變化(化學(xué)反應(yīng))就必須從研究原子本身的結(jié)構(gòu)開始；另外，在物質(zhì)的化學(xué)變化過程(化學(xué)反應(yīng))中。原子核并不發(fā)生改變(核反應(yīng)除外)，只是核外電子運(yùn)動狀態(tài)發(fā)生了變化。所以研究原子的結(jié)構(gòu)應(yīng)主要研究其核外電子的運(yùn)動。

為什么要研究原子的結(jié)構(gòu)？世界上種類繁多、琳瑯滿目的物質(zhì)，都是由為數(shù)不多的基本元素組成的。112種元素(尚未命名110Uun、111Uuu、112Unb)(現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)第113號)。其中惰性元素6個；非金屬元素16個；金屬元素90個。大部分處于周期表的副族，稱為過渡元素。2.2原子結(jié)構(gòu)和元素周期律第七頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日

宏觀物體的運(yùn)動特征：可描繪出它們的運(yùn)動軌跡，可以確定它們某一時刻的位置和速度。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子直徑：約10-10m。electronnuclear原子核及核外電子的模型質(zhì)子(+)中子原子核(+)核外電子(-)原子微觀粒子的運(yùn)動特征：經(jīng)歷了從經(jīng)典到現(xiàn)代的不斷認(rèn)識的過程。認(rèn)識水平與當(dāng)時理論科學(xué)的發(fā)展程度是密切相關(guān)的。第八頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日1.原子的基本結(jié)構(gòu)1)原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展JohnDalton’s原子模型

(1808)J.J.Thomson’s原子模型

(1898)E.Rutherford’s原子模型

(1911)Bohr’s原子模型

(1923)

原子波動力學(xué)模型(1926)+++++++++---------Evolutionofthemodeloftheatom第九頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日1808年，英國中學(xué)教師道爾頓明確地提出了原子論，理論要點(diǎn)是：每一種化學(xué)元素有一種原子；同種原子質(zhì)量相同，不同種原子質(zhì)量不同；原子不可再分；一種原子不會轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子；化學(xué)反應(yīng)只是改變了原子的結(jié)合方式。使反應(yīng)前的物質(zhì)變成反應(yīng)后的物質(zhì)。道爾頓認(rèn)為原子是一個實(shí)心球體，不可再分。JohnDaltonJohnDalton’s原子模型

(1808)①J.Dalton的原子學(xué)說第十頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日

道爾頓用來表示原子的符號，是最早的元素符號。他給出的許多分子組成是錯誤的。這給人以歷史的教訓(xùn)－要揭示科學(xué)的真理不能光憑想象，客觀世界的復(fù)雜性不會因?yàn)槿祟惢蚰硞€人主觀意念的簡單化而改變。道爾頓原子論極大地推動了化學(xué)的發(fā)展。氫氧氮碳磷硫鉀鋇水一氧化氮二氧化硫氫氧化鉀碳酸鋇甲烷第十一頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日②J.J.Thomson(1856--1945)的原子“浸入模型”1895年11月8日，德國的倫琴發(fā)現(xiàn)了奇異的X射線，后來居里夫婦等對天然放射性的研究，以及1897年湯姆遜證明了射線是一種帶負(fù)電的微粒。表明任何物質(zhì)的原子都可放出帶負(fù)電荷的電子。由于整個原子是電中性的，因此，原子內(nèi)部一定帶等量電荷的正電微粒。那么，這些電荷是如何分布的？倫琴居里夫婦第十二頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日J(rèn).J.ThomsonJ.J.Thomson’s原子模型

(1898)1898年，威廉·湯姆遜認(rèn)為原子是由帶正電荷的球體及沉浸在這個正電荷球體里的電子所組成。電子均勻分布在原子內(nèi)，能自由地運(yùn)動，并受到一個指向原子中心的電力作用。1904年，在W.湯姆遜模型的基礎(chǔ)上，J.J.湯姆遜認(rèn)為正電球中的電子是分布在一些同心球或同心球殼上，該模型俗稱為“葡萄干面包”模型。+++++++++---------第十三頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日③E.Rutherford(1871--1937)的原子“含核模型”J.J.Thomson的學(xué)生、英籍新西蘭物理學(xué)家盧瑟福用α粒子(He2+)轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)粒子絕大多數(shù)不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)被折射或被反彈回來。說明了原子中存在一個幾乎集中了全部原子質(zhì)量、而大小僅為原子大小萬分之一的帶正電荷微粒，即原子核。盧瑟福的原子“含核式模型”(1911年)：每個原子中心有一個帶正電荷的體積很小的原子核，核外為電子所環(huán)繞；原子核所帶的正電荷等于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)；整個原子呈電中性，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。第十四頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日到此為止，在總結(jié)前人認(rèn)識的基礎(chǔ)上，結(jié)合當(dāng)時的最新發(fā)現(xiàn)，由盧瑟福提出的原子模型應(yīng)該是很完善的。該模型建立在Newton經(jīng)典力學(xué)理論基礎(chǔ)上。根據(jù)該理論，電子在運(yùn)動速度改變時，要發(fā)射電磁波，能量降低。結(jié)果是：(1)發(fā)射光譜連續(xù)；(2)原子煙滅。NewtonE.RutherfordE.Rutherford’s原子模型

(1911)第十五頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日continuousspectrum實(shí)際情況如何呢？第十六頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日continuousspectrum第十七頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日2)TheemissionspectrumofthehydrogenatomandBohrtheory①spectrallinesofatomichydrogen--linespectrum+-H2gasEMradiationlinespectra656.3nm486.1nm434.0nm410.2nmprism高壓放電管氫原子沒有煙滅及發(fā)射不連續(xù)光譜的事實(shí)，說明原子結(jié)構(gòu)經(jīng)典模型錯誤。第十八頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日氫、氦、鋰、鈉、鋇、汞、氖的發(fā)射光譜(從上到下)第十九頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日氫原子光譜特點(diǎn)：不連續(xù)的線狀光譜；譜線波長分布服從Balmer公式：--=R∞(-)221n211λ式中，λ-波長，(m)，n-大于2的正整數(shù)。R∞-Rydberg常數(shù)，1.097373107m-1，n=3，Hα譜線，n=4，Hβ譜線，n=5，Hγ譜線，n=6，Hδ譜線。后又在紫外和紅外區(qū)發(fā)現(xiàn)氫光譜的其他譜線，波長服從Rydberg公式：--=R∞(-)n121n2211λn1、n2

：為正整數(shù)，且n1

<n2，n1=1：紫外光譜區(qū)(Lyman系)，

n1=2：可見光譜區(qū)(Balmer系)，n1=3：紅外光譜區(qū)(Paschen系)，n1=4：紅外光譜區(qū)(Brachet系)，n1=5：紅外光譜區(qū)(Pfund系)。第二十頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日E0251891B-B-B-B0-Bn=1n=2n=3n=4n=5n=6n=8n=7基態(tài)賴曼系巴爾麥系派興系布拉開特系方德系第二十一頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日1900年，普朗克研究黑體輻射時，提出了輻射定律(普朗克量子論)：物質(zhì)得失能量具有量子化的特征，只能按某常數(shù)的整數(shù)倍吸收或發(fā)射能量。即：ΔE=n·hν

。h：普朗克常數(shù)，：光的頻率，n：正整數(shù)。Planck②Planck’squantumtheory③Einstein’sphotoelectrictheoryEinsteinEinstein根據(jù)量子化概念，提出了光子學(xué)說，認(rèn)為光是一種波。光子能量：E=hν；λh光子動量：P=。波動性物理量：λ和ν粒子性物理量：E和P第二十二頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日④Bohrtheoryofthehydrogenatom(principles&limitations)1913年，丹麥物理學(xué)家N.Bohr提出“行星式模型”。Planck’squantumtheory，Einstein’sphotoelectrictheory，Rutherford’satomicmodel.Bohr’s原子模型

(1913)

FromBohr第二十三頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日TheessenceofBohrtheory:a.核外電子運(yùn)動的軌道角動量(M)量子化(而不是連續(xù)變化)：M=nh/2(n=1,2,3,4…)，符合量子條件的“軌道”(orbit)為“穩(wěn)定軌道”。電子在穩(wěn)定軌道運(yùn)動時，不吸收、不幅射光子。E=-2.17810-18JZn2b.在一定軌道上運(yùn)動的電子的能量也是量子化的：n=1,2,3,4…；Z：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))。原子在正?；蚍€(wěn)定狀態(tài)時，電子盡可能處于能量最低的狀態(tài)-基態(tài)(groundstate)。對H原子，電子在n=1的軌道(基態(tài))上運(yùn)動時能量最低，E=-2.178

10-18J；相應(yīng)的軌道半徑為：r=52.9pm=a0(玻爾半徑)。第二十四頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日c.電子在不同軌道之間躍遷(transition)時，會吸收或幅射光子，其能量取決于躍遷前后兩軌道的能量差：ΔE=E2-E1

=hν=hcλ真空中光速c=2.998108m.s-1，H原子Z=1，光譜頻率ν為：--=R∞(-)n121n221λ1n=1n=3n=2n=2n=1n=3n=4-13.6eV0energygreaterdistanceformnucleus玻爾理論成功地解釋了氫原子結(jié)構(gòu)和氫原子光譜。第二十五頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日玻爾理論的局限性：a.只限于解釋氫原子或類氫離子(單電子體系)光譜，不能解釋多電子原子的光譜；b.人為地允許某些物理量(電子運(yùn)動的軌道角動量和電子能量)“量子化”，以修正經(jīng)典力學(xué)(牛頓力學(xué))。3)原子的量力學(xué)模型①de

Broglie’swave-particledualnatureofparticles

1924，de

Broglie：“整個世紀(jì)以來，在光學(xué)上，比起波動的研究方法，是過分忽略了粒子的研究方法；在實(shí)物理論上，是否發(fā)生了相反的錯誤呢？我們是不是把粒子圖象想得太多，而過分地忽略了波的圖象？”第二十六頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日a.The

wave-particle

dual

natureofbylightEinsteinphotoelectrictheory,interference,diffraction,andphotoelectriceffectofphoton.E=h·ν

=m·c2，p=m·c=E/c=h·ν/c=h/λb.Thewave-particledualnature

ofelectron.de

Brogliede

Broglie提出，電子、質(zhì)子、中子、原子、分子、離子等實(shí)物粒子都具有波粒二像性，波長服從：λ

=h/m·vm：微粒質(zhì)量，v：運(yùn)動速度，h：普朗克常數(shù)。3年之后(1927年)，C.J.Davisson(戴維遜)和L.S.Germer(革末)的電子衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)了電子運(yùn)動的波動性-電子衍射圖是電子“波”互相干涉的結(jié)果，證實(shí)了deBroglie的預(yù)言。第二十七頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日電子衍射實(shí)驗(yàn)(diffractionofelectron)晶體(光柵)底版窄縫電子束electrondiffractionpatternelectronbeamelectrongunmetalpaper能量：粒子性衍射現(xiàn)象：波動性電子的波粒二象性第二十八頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日

微觀粒子電子的質(zhì)量：9.110-31kg，運(yùn)動速度：1106m.s-1，則其波動的波長為0.72nm(而電子的直徑約為10-6nm)。

宏觀粒子子彈的質(zhì)量：1.010-3kg，運(yùn)動速度：1103m.s-1，則其波動的波長為6.62510-25nm(而子彈的直徑約為106nm)。德布羅意的預(yù)言將微觀粒子的波長λ、質(zhì)量m和運(yùn)動速度v之間用普朗常數(shù)h(6.625×10-34J·s)聯(lián)系起來：λ＝h/(mv)。計算表明，宏觀物體的波長太短，根本無法測量，也無法察覺，因此我們對宏觀物體不必考察其波動性，而對高速運(yùn)動著的質(zhì)量很小的微觀物體，如核外電子，就要考察其波動性。第二十九頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日實(shí)物顆粒的質(zhì)量、速度與波長的關(guān)系實(shí)物質(zhì)量m/kg速度v/(m.s-1)波長λ/pm1V電壓加速的電子9.110-315.91051200100V電壓加速的電子9.110-315.91061201000V加速的電子9.110-311.91073710000V加速的電子9.110-315.910712He原子(300K)6.610-271.410372Xe原子(300K)2.310-252.410212壘球2.010-1301.110-22槍彈1.010-21.01036.610-23第三十頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日Heisenberg牛頓力學(xué)研究質(zhì)點(diǎn)運(yùn)動時，由F=ma，可求出加速度a。由公式：v1=v0+at，s=v0t+1/2at2，可以同時測得某一時刻t時質(zhì)點(diǎn)的位置，速度和動量。

測不準(zhǔn)原理：1927年德國物理學(xué)家海森堡提出了一個重要的定量關(guān)系式：x·p

，對于象電子這樣的微觀粒子，不可能同時準(zhǔn)確地確定它們某一時刻的位置和速度。也就無法描繪出它們的運(yùn)動軌跡。h2πp=px·/2π②TheHeisenberg’suncertaintyprinciple第三十一頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日例：核外運(yùn)動的電子，其質(zhì)量m=9.1110-31kg，位置的測不準(zhǔn)量Δx=10-12m，求速度的測不準(zhǔn)量Δv。解：原子半徑一般以?為單位，其數(shù)量級為10-10m。因此，表示原子內(nèi)部的電子的位置，粗略地看應(yīng)該有Δx=10-12m。這種精確程度并不能令人滿意。Δv==1.16108m·s-1

2πmΔxh6.62610-3423.149.1110-3110-12速度的測不準(zhǔn)量v已經(jīng)達(dá)到了光速的量級，根本無法接受，何況這還是在x并不令人滿意的基礎(chǔ)上計算出來的。上例說明了的確不能同時測準(zhǔn)微觀粒子的位置和動量。第三十二頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日對于質(zhì)量較大的宏觀物體，測不準(zhǔn)原理沒有實(shí)際意義，例如子彈，m

=10g，看其x和v的大小。問題的關(guān)鍵就在于電子質(zhì)量m

=9.1110-31kg，非常小。的數(shù)量級約為10-4，這在微觀世界是很大的數(shù)字。h2πm可見，位置和動量的準(zhǔn)確程度都將令人十分滿意。x/m：10-610-910-12v/m·s-1：10-2610-2310-20

第三十三頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日

微觀粒子的波粒二象性和測不準(zhǔn)原理使人們認(rèn)識到不能用經(jīng)典的牛頓力學(xué)來描述微粒，玻爾理論認(rèn)為電子在固定不變的圓形軌道上運(yùn)動是不對的。只能采用統(tǒng)計方法，對微粒運(yùn)動作出概率的判斷，從而推出核外電子的運(yùn)動規(guī)律。合理的模型只能在測不準(zhǔn)原理的限制之內(nèi)，用一個代表原子性質(zhì)和行為的抽象的數(shù)學(xué)方程式來描述，而不能像玻爾所描述的那種輪廓鮮明的模型。原子的波動力學(xué)模型(1926)第三十四頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日③ThewavefunctionandSchrodingerequation由于電子具有波粒二象性，類似于電磁波，因此可以用一個波函數(shù)來描述電子的運(yùn)動特征。波函數(shù)是一個三維空間的函數(shù)。電子是圍繞著原子核的三維波。Ψn,l,m(x,y,z)

B.TheSchrodingerEquation：波函數(shù)的二階偏微分方程。1927年奧地利物理學(xué)家薛定諤(E.Schrodinger)從物質(zhì)波的概念和測不準(zhǔn)原理出發(fā)，用統(tǒng)計方法提出了一個量子力學(xué)的基本方程—微粒波動方程式(薛定諤方程)。A.TheWaveFunction第三十五頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日Schrodinger式中：--波函數(shù)，

E--能量，

V--勢能，

m--微粒的質(zhì)量，

--圓周率，

h--普朗克常數(shù)。坐標(biāo)變換：在解薛定諤方程的過程中，要設(shè)法使3個自變量分離；但在直角坐標(biāo)系中：r2=x2+y2+Z2，無法使x、y、z分開；因此，必須作坐標(biāo)變換，即：直角坐標(biāo)系→球坐標(biāo)系。V=-ze2r2+++(E-V)=0

x222z2y28mh2第三十六頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日將直角坐標(biāo)三變量x，y，z變換成球坐標(biāo)三變量r，，。φyzxor根據(jù)r，，的定義，

x=r·sincos

y=r·sinsin

z=r·cosr2=x2+y2+z2n,l,m(x,y,z)=Ψn,l,m(r,θ,φ)=Rn,l(r)·Yl,m(θ,φ)=Rn,l(r)·Θl,m(θ)·Φm(φ)·(r2·)+·(sinθ·)+·+(E+)=01r2rr1r2sinθθθ1r2sinθ22φ8πmh2ze2r在限定條件下，求解薛定諤方程，得到相應(yīng)解(n,l,m)(x,y,z)和E。這些特定解表示原子中電子的某種運(yùn)動狀態(tài)及對應(yīng)的能量。第三十七頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日E=-

2.71910–18Jz2n2為了使方程得到有意義的解，必須引入量子數(shù)。(1)解Rn,l

(r)方程時，引入主量子數(shù)n：1，2，3，…，∞。(2)解Θl,m(θ)方程時，引入角量子數(shù)l：0，1，2，…，n-1。

(3)解Φm(φ)方程時，引入磁量子數(shù)m：0，±1，±2，…，±l。n=1，l=0，m=0(1s)……n=2，l=0，m=0(2s)l=1，m=-1(2py

)m=

0(2pz

)m=

1(2px

)n=3，l=0，m=0(3s)l=1，m=-1(3py

)m=0(3pz

)m=1(3px

)m=-2(3dxy

)m=-1(3dyz

)m=0(3dz2

)

m=1(3dxz

)

m=2(3dx2-y2

)

l=2,

第三十八頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日C.TheWaveFunctionandAtomicOrbitsThephysicalmeaningofawavefunction：曾引起許多科學(xué)家的爭論(玻-愛論戰(zhàn))。Ψ本身無意義，但Ψ2有意義(概率密度)。每一種波函數(shù)的解對應(yīng)電子一種運(yùn)動狀態(tài)，沿用為一個原子軌道。πa031e–r/a01s2s2pz2px2py軌道Ψ(r,θ,φ)R(r)Y(θ,φ)2πa031e–r/2a0412-ra02πa031e–r/2a0cosθ41ra02πa031e–r/2a0

sinθcosφ41ra02πa031e–r/2a0

sinθsinφ41ra02a031e–r/a08a031e–r/2a02-ra024a031e–r/2a0ra04π14π14π3cosθ4π3sinθcosφ4π3sinθsinφ第三十九頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日求解薛定諤方程時，引入了三個量子數(shù)n，l，m，此外還有一個描述電子旋轉(zhuǎn)狀態(tài)的量子數(shù)ms，四個量子數(shù)對于描述電子的能量、原子軌道的形狀和空間伸展方向以及多電子原子核外電子的分布是非常重要的。a.主量子數(shù)nD.Thephysicalmeaningforfourquantumnumbers取值1，2，3，4，……，。為正整數(shù)(自然數(shù))，光譜學(xué)上用：K，L，M，N……表示。意義：表示原子軌道的大小，核外電子離核的遠(yuǎn)近，或者說是電子所在的電子層數(shù)。n=1表示第一層(K層)，離核最近。n越大，離核越遠(yuǎn)。第四十頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日n的數(shù)值大，電子距離原子核遠(yuǎn)，則具有較高的能量。對于H原子，n=1，E=-2.71910–18J；n=2，E=-2.71910–18J/4；……；n=，E=0，即自由電子，其能量最高，為0。E=-2.71910–18Jz2n2主量子數(shù)n只能取1，2，3，4等自然數(shù)，故能量只有不連續(xù)的幾種取值，即能量是量子化的。所以n稱為量子數(shù)。單電子體系，能量完全由n決定。但多電子體系的能量同時要受到其它量子數(shù)的影響，不完全取決于n。E1s<E2s=E2p<E3s=E3p=E3d<E4s=E4p=E4d=E4f<…第四十一頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日取值受主量子數(shù)n的限制，對于確定的主量子數(shù)n，角量子數(shù)l可以為0，1，2，3，4……(n-1)，共n個取值。量子數(shù)：0，1，2，3，4……光譜學(xué)上依次用表示：s，p，d，f，g……b.角量子數(shù)

l意義：角量子數(shù)l決定原子軌道的形狀。例如n=4時，l有4種取值，就是說核外第四層有4種形狀不同的原子軌道：

l=0，s軌道，形狀為球形4s軌道；

l=1，p軌道，形狀為啞鈴形4p軌道；

l=2，d軌道，形狀為花瓣形4d軌道；

l=3，f軌道，形狀更復(fù)雜4f軌道。由此可知，在第四層上，共有4種不同形狀的軌道。同層中(即n相同)不同形狀的軌道稱為亞層，也叫分層。就是說核外第四層有4個亞層或分層。第四十二頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日

m決定原子軌道的空間取向。取值受角量子數(shù)l影響，對于給定的l，m可?。?，1，2，3，……，l。若l=3，則m=0，1，2，3，共7個值。n和l一定的軌道，如2p軌道(n=2，l=1)在空間有三種不同的取向。每一種m的取值，對應(yīng)一種空間取向。m的不同取值，或者說原子軌道的不同空間取向，一般不影響能量。3種不同取向的2p軌道能量相同。說這3個原子軌道是能量簡并軌道，或者說2p軌道是3重簡并的。

而3d則有5種不同的空間取向，3d軌道是5重簡并的。c.磁量子數(shù)m第四十三頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日d.自旋量子數(shù)ms電子既有圍繞原子核的旋轉(zhuǎn)運(yùn)動，也有自身的旋轉(zhuǎn)，稱為電子的自旋。ms

的取值只有兩個，+1/2和-1/2。電子的自旋方式只有兩種，用“”和“”表示。表征電子兩種不同的“自旋”狀態(tài)。第四十四頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日四個量子數(shù)決定核外電子運(yùn)動狀態(tài)n(principlequantumnumber)123l(angularquantumnumber)001012m(magneticquantumnumber)000+1-100+1-10+1–1+2-2ms(spinquantumnumber)±1/2orbitnumbersn2113135shapesnumbers2n222626102818描述一個電子的運(yùn)動狀態(tài)，要用四個量子數(shù)：n，l，m，ms。注意：n，l，m，ms的取值；波函數(shù)每一種解對應(yīng)電子的一種運(yùn)動狀態(tài)，沿用為一個原子軌道；K層電子只有s態(tài)；L層電子有s、p態(tài)；M層電子有s、p、d態(tài)；N層電子有s、p、d、f態(tài)。第四十五頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日1)TheshapeofatomicorbitsΨ1s=R1s(r)·Y1s(θ,φ)=πa031e–r/a0Y1s(θ,φ)=4π1R1s(r)=2a031e–r/a02.單電子原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)2πa031e–r/2a0412-ra0Ψ2s=R2s(r)·Y2s(θ,φ)=8a031e–r/2a02-ra0R2s(r)=4π1Y1s(θ,φ)=第四十六頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日①波函數(shù)的徑向部分0rR(r)2a0311s波函數(shù)R(r)-r圖R1s(r)=2a031e-r/a08a031e-r/2a02-ra0R2s(r)=R(r)r2s波函數(shù)的R(r)-r圖2p波函數(shù)的R(r)-r圖rR(r)3p波函數(shù)的R(r)-r圖rR(r)第四十七頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日②波函數(shù)的角度部分(page20)Ypz=4π3cosθ4π3=c令不同θ角時Y的取值θcosθYpz1.00c0.87c0.50c0-0.50c-0.87c-1.00c132120o12--1-32030o60o90o120o150o180o-+θ=0o30o60o90o120o150o180ozyx15o30ozyx第四十八頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日s軌道zyx+zx+pz軌道yzx-+yzx-+px軌道yzx+-py軌道第四十九頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日yyxdxy+--+zxdxz+--+zydyz+--+dx2-y2x++--zx--++dz2第五十頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日

電子云：電子在核外空間某點(diǎn)出現(xiàn)的概率密度的形象化描述。小點(diǎn)的疏密表示核外電子出現(xiàn)的概率密度的大小。電子云圖形即Ψ2的圖形。2)Thefigureofelectroncloud③波函數(shù)圖形(?)第五十一頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日①電子云角度分布圖，即Y2l,m(θ,φ)

的圖形。s軌道p軌道第五十二頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日d軌道第五十三頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日

應(yīng)為R2n,l

(r)的圖形，但R2n,l

(r)無物理意義，只有D(r)=r2·R2n,l(r)才有物理意義，所以是D(r)(概率)的圖形。r2·R2(r)0.20.40.60.82sr(nm)r2·R2(r)0.20.40.60.81.02pr(nm)r2·R2(r)0.20.41sr(nm)②電子云徑向分布圖第五十四頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日0.20.40.60.81.01.2r2·R2(r)3sr(nm)0.20.40.60.81.01.2r2·R2(r)3pr(nm)0.20.40.60.81.01.2r2·R2(r)3dr(nm)第五十五頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日Notesa.對1s軌道，r=52.9pm處，D(r)(概率)有峰值，即電子出現(xiàn)的可能性最大(?)。b.D(r)圖上峰的數(shù)目為(n–l)，表明外層電子也可能出現(xiàn)在內(nèi)層，即發(fā)生能量交錯。c.n越大，軌道上電子離核平均距離越遠(yuǎn)，n相同，電子離核平均距離相近，表明電子在核外按n值大小分層排布。d.電子云是Ψ2的空間分布圖，綜合考慮了徑向分布和角度分布，在空間坐標(biāo)中不可能作出圖形。e.電子云是概率密度的形象化，但概率密度最大的區(qū)域決不能理解為原子軌道，而應(yīng)該是概率最大的區(qū)域。第五十六頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日③Ψ2

-r圖1s的Ψ2

-r圖0rΨ22s的Ψ2

-r圖rΨ20④界面圖(90%or95%的概率)zyxzyx2pz電子云界面圖1s電子云界面圖第五十七頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日3)“核外電子運(yùn)動狀態(tài)”小結(jié)薛定諤波動方程→許多個數(shù)學(xué)解→符合量子數(shù)n,l,m正確組合的合理解

n,l,m(r,,)→每個空間波函數(shù)描述電子運(yùn)動的一種空間狀態(tài)(即對應(yīng)一個“原子軌道”orbital)，并有對應(yīng)的能量(En,l)→電子的每個空間狀態(tài)（原子軌道）可容納2個電子，其自旋狀態(tài)不同（ms

=+1/2或-1/2）。波函數(shù)圖形也稱“原子軌道圖形”?！霸榆壍馈?orbital)不是經(jīng)典力學(xué)的固定軌道，而是它對應(yīng)的波函數(shù)所描述的電子運(yùn)動的一種空間狀態(tài)。①薛定諤波動方程第五十八頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日

a.波函數(shù)角度分布圖：(Yl,m(,)(,)對畫圖)；

b.電子云角度分布圖：(Y2l,m(,)(,)對畫圖)；

c.電子云徑向分布函數(shù)圖：(D(r)r對畫圖)。每個描述核外電子運(yùn)動的空間狀態(tài)波函數(shù)

n,l,m(r,,)(不含自旋狀態(tài))，對應(yīng)：能量；電子出現(xiàn)的幾率分布；電子離核平均距離，而且只能按統(tǒng)計規(guī)律認(rèn)識。②波函數(shù)和電子云圖解重點(diǎn)掌握：③波函數(shù)的意義第五十九頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日3.TheExtranuclearelectronconfigurationofmany-electronatoms1)多電子原子軌道的能級a.屏蔽效應(yīng)：核外其余電子抵消部分核電荷對指定電荷的吸引作用。屏蔽效應(yīng)著眼于其它電子對某電子的屏蔽。nucleare1e2e3

e1和e2對所指定的e3的排斥作用，認(rèn)為是它們屏蔽或削弱了原子核對指定e3的吸引作用。由于屏蔽作用，使e3的能量比沒有屏蔽作用時升高。第六十頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日角量子數(shù)l不同的電子，受到的屏蔽作用的大小不同。其原因要?dú)w結(jié)到l不同的軌道徑向分布的不同上。屏蔽作用隨電子角量子數(shù)l增大而增加，使n相同而l不同的軌道，發(fā)生能級分裂。4s、4p、4d、4f受其它電子的屏蔽作用依次增大，故有E4s<E4p<E4d<E4f。rr2R2(r)3d3s3p穿透第六十一頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日b.穿透效應(yīng)：外層電子向內(nèi)層穿透的效應(yīng)。穿透效應(yīng)著眼于某電子回避其它電子的屏蔽。r2R2(r)1s2s3srn相同，l不同時，l越小，

第一個峰離核越近。l相同，n不同時，n越大，

主峰離核越遠(yuǎn)。rr2R2(r)3d3s3p穿透第六十二頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日主量子數(shù)n相同的原子軌道，l越小時內(nèi)層幾率峰越多。3s內(nèi)層有兩個幾率峰，3p內(nèi)層有一個幾率峰，

3d無內(nèi)層幾率峰。電子在內(nèi)層出現(xiàn)的幾率大，當(dāng)然受到的屏蔽要小。這相當(dāng)于電子離核近，故能量低。由于徑向分布的不同，l不同的電子鉆穿到核附近回避其它電子屏蔽的能力不同，從而使自身的能量不同。這種作用稱為鉆穿效應(yīng)。鉆穿效應(yīng)的存在，不僅直接說明了能級分裂的原因，而且還可以解釋所謂‘能級交錯’現(xiàn)象。在一些情況下，n和l均不相同時，n大的電子的能量，反而低于n小的電子的能量。例如：E4s<

E3d

。第六十三頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p3d4d5d6d4f5fspdfE第七能級(7s5f6d7p)第六能級(6s4f5d6p)第五能級(5s4d5p)第四能級(4s3d4p)第三能級(3s3p)第二能級(2s2p)第一能級(1s)L.Pauling原子軌道近似能級圖第六十四頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日LinusPauling2s3s4s5s6s7s7p6p5p4p3p2p3d4d5d6d7d7f6f5f4f1s第六十五頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日2)核外電子排列三原則(Thebuilding-upprinciple)a.泡利(Pauli)不相容原則：一個原子中不可能有完全相同狀態(tài)(四個量子數(shù)：主量子數(shù)，角量子數(shù)，磁量子數(shù)和自旋量子數(shù))的兩個電子，每個原子軌道最多可容納2個自旋相反的電子。

Pauli’sexclusionprinciple:

inagiven

atomno

two

electronscanhavethesamesetoffour

quantumnumbers.Paulib.最低能量原則：核外電子分布盡可能優(yōu)先占據(jù)能量較低的軌道，以使系統(tǒng)能量處于最低。Electronenterstheemptyorbitalhavingthelowestenergy.第六十六頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日c.洪德(Hund)規(guī)則：在能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時，原子的能量最低。所以，在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占據(jù)不同的軌道。洪德規(guī)則的補(bǔ)充：能量相等的軌道全充滿或半充滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定。Thelowestenergyconfigurationforanatomistheonehaving

themaximumnumberofunpairedelectronsallowedbythePauliprincipleinaparticularsetofdegenerateorbital.

有了軌道近似能級圖和電子排布三原則，可將多電子原子的電子排布出來。第六十七頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日①K的原子序數(shù)為19，1s22s22p63s23p63d1。不符合能量最低原理，正確排布為：1s22s22p63s23p64s1。②洪特規(guī)則應(yīng)用實(shí)例不符合保里不相容原理和洪特規(guī)則，正確的方式是占用兩個不同的p軌道。③7N原子的電子排布1s22s22p32p2:2p2：將原子序數(shù)為6的C的2p的電子排布寫作：第六十八頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日Cu：[Ar]4s13d10

Cr：[Ar]4s13d5等價(簡并)軌道全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定。全充滿：s2，p6，d10，f14；半充滿：s1，p3，d5，f7；全空：s0，p0，d0，f0。洪德規(guī)則特例的應(yīng)用：a.29Cu：1s22s22p63s23p64s13d10(正確)

1s22s22p63s23p64s23d9

(錯誤)b.24Cr：1s22s22p63s23p64s13d5(正確)

1s22s22p63s23p64s23d4

(錯誤)④洪德規(guī)則的特例第六十九頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日3)核外電子分布和周期性和元素周期表

①不同物質(zhì)的原子核的質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)不同。其核外電子按上述原則排列在各能級軌道上。由于電子數(shù)不同，最終導(dǎo)致最外層軌道上排列的電子數(shù)不同。HHeLiNaBeMgBAlCNOFNeArSiPSCl第七十頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日

②任何化學(xué)變化和反應(yīng)，只能影響最外層電子的排布或電子數(shù)的變化，因此，物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)與外層排布電子數(shù)密切相關(guān)。

③當(dāng)核外電子數(shù)逐漸增加，外層電子數(shù)周期性的變化(從ns1開始，到ns2np6結(jié)束)，致使物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)周期性的變化。把這種變化有規(guī)律的排列起來，就是元素周期表。Mendeleev第七十一頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日門捷列夫的第一張元素周期表(1869)H1Be9.4Mg24B11Al27.4C12Si28N14P31O16S32F19Cl35.5Na23K39

Ca40

?45

?56

?60

In75.6Li7Ti50Zr90?100V51Nb94Ta182Cr52Mo96W186Mn55Rh104.4Pt197Fe56Ru104.4Ir198Co59Pd106.6Os199Cu63.5Ag108Hg200Zn65.2Cd112?68U116Au197??70Sn118As75Sb122Bi210?Se79.4Te128?Br80I127Rb85.4Cs133Tl204Sr87.6Ba137Pb207Ce92La94Di95Th118?第七十二頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日元素周期表第七十三頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日a.thenumbersofelementin

everyperiodperiodorbitalstotalelements11s222s2p833s3p844s3d4p1855s4d5p1866s4f5d6p3277s5f6d7punfulfilled(32)88s5g6f7d8sunfulfilled(50)第七十四頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日s–block：ns1~2(IA,ⅡA)

p–block：ns2np1~6(ⅢA~ⅦA,0)

d–block：(n-1)d1~8ns1~2(ⅢB~ⅦB,Ⅷ)

ds－block：(n-1)d10ns1~2(ⅠB,ⅡB)

f–block：(n-2)f1~14ns2(lanthanideandactinideseries)

(在d區(qū)和f區(qū)有例外。)b.period&group周期數(shù)=電子層層數(shù)

主族元素的族數(shù)=最外層的電子數(shù)

副族元素的族數(shù)=最外層的電子數(shù)+次外層d電子數(shù)

(除ⅠB、ⅡB、Ⅷ族外)c.block第七十五頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日原子的基本性質(zhì)如原子半徑、氧化值、電離能、電負(fù)性等都與原子的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，因此也呈明顯的周期性。4)Thebasicpropertiesofelements核間距離的一半，有金屬半徑(金屬晶體中相互接觸的兩金屬原子核間距的一半)和共價半徑(同核雙原子分子以共價鍵連接時，核間距的一半)，范德華半徑(稀有氣體分子晶體中兩原子核間距的一半)。a.atomicradius第七十六頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，同族元素則隨之增加而增加。1A2A3A4A5A6A7A0132156227248265112160197215222851431301671707711312214014676110120140150733731727110311098119114112142133131(141)(140)169第七十七頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日H0.037Li0.123Na0.157K0.203Rb0.216Cs0.235FrBe0.089Mg0.136Ca0.174Sr0.192Ba0.198RaB0.088C0.077N0.070O0.066F0.064Al0.125Si0.177P0.110S0.104Cl0.099Ga0.125Ge0.122As0.121Se0.117B0.114In0.150Sn0.140Sb0.141Te0.137I0.133Tl0.155Pb0.154Bi0.152Po0.153AtHeNeArKrXeRn第七十八頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日①同一主族自上而下，半徑增大。？(電子層數(shù)增加)

同一副族自上而下，半徑增大，但不明顯。？(鑭系收縮)②同一周期從左向右，半徑減小。？(核電荷增加，對外層電子吸引力增強(qiáng)。)

但主族比副族減小幅度大。？主族新增加的電子填充在最外層，對同層電子屏蔽系數(shù)0.30；而副族新增加的電子填充在(n-1)d，屏蔽系數(shù)0.85。半徑變化規(guī)律:第七十九頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日原子核電荷數(shù)增多，對核外電子的吸引力（還有電子之間的排斥力）增強(qiáng)（占優(yōu)勢的作用），原子半徑變小。短周期：左右，大小長周期：左右，大(ⅰA)小(ⅷ)大(ⅱB)小(ⅶA)

d10電子對外層電子的屏蔽作用強(qiáng)，對外層電子的斥力大，所以，電子充滿d軌道后的原子半徑有所增加(ⅷⅱB)。

f區(qū)的內(nèi)過渡元素原子半徑減小幅度更小，因?yàn)樾略黾拥碾娮犹畛湓?n-2)f，屏蔽系數(shù)1.00。第八十頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日b.Theoxidationnumberandvalence氧化數(shù)：化合物中某元素所帶形式電荷數(shù)(表觀電荷數(shù))。

化合價：某元素原子的成鍵數(shù)目。在CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中，C的氧化數(shù)分別為-4，-2，0，+2，+4，而化合價都為4。

氧化數(shù)與原子結(jié)構(gòu)：氧化數(shù)與原子價電子數(shù)相關(guān)?！钪髯逶兀鹤罡哒趸祻蘑馎到ⅦA由+1升高到+7，最高正氧化值等于元素的族數(shù)。

☆副族元素：ⅠB到ⅦB到Ⅷ族，最高正氧化值等于族數(shù)(ⅠB除外，ⅠB最高正氧化值為2。)第八十一頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日c.

ionizationenergy

金屬性表示元素在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力；非金屬性則表示元素得電子的能力。元素的非金屬性（金屬性與它相反）非金屬性非金屬性第八十二頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日氣態(tài)原子失去一個電子成為+1價離子所需的能量(I1)。+1價氣態(tài)離子失去一個電子成為+2價離子所需的能量(I2)。電離能隨原子在周期表中的位置而變化①同一主族自上而下，電離能減小。？主族元素同一周期從左到右，電離能增大。？②副族元素電離能變化不大。？電離能變化規(guī)律:電離能電離能第八十三頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日elementI1I2I3I4I5I6I7Na4954560Mg73514457730Al5801815274011600Si78015753220435016100P1060189029054950627021200S10052260337545656960849027000Cl12552295385051606560936011000Ar15272665394557707230878012000successiveionizationenergiesforalltheperiod3element(kJ/mol)第八十四頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日電離能/eV302520151050304050602010原子序數(shù)HeNeArKrXeLiNaKRbCsH第八十五頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日1A2A3A4A5A6A7A04008001200160020002400ionizationenergy(kJ·mol-1)HLiBeBCNOFAlNaKMgCaGaSiGePAsSSeClBr第八十六頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日e.electronaffinityenergy氣態(tài)原子獲得一個電子形成氣態(tài)-1價離子所釋放的能量。

X(g)+e-=X-(g)+

A1

(A>0，放熱)（吸熱為負(fù)，放熱為正，與焓的相反）HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa-50-100050100-150-200-250150200250300350kJ/mol第八十七頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日電負(fù)性表示原子在分子中吸引電子的能力，其值越大，吸引電子的能力越強(qiáng)。電負(fù)性變化規(guī)律：①同一周期從左到右，電負(fù)性增大；②同一主族自上而下，電負(fù)性遞減；③副族元素電負(fù)性變化不明顯。電負(fù)性判據(jù)：衡量元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱。小于2，金屬元素大于2，非金屬同一元素氧化態(tài)不同，電負(fù)性不同。

e.Electronegativity第八十八頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日H2.20Li0.98Na0.93K0.82Rb0.82Cs0.79Fr0.7Be1.57Mg1.31Ca1.00Sr0.95Ba0.89Ra0.9B2.04C2.55N3.04O3.44F3.98Al1.61Si1.90P2.19S2.58Cl3.16Ga1.81Ge2.01As2.18Se2.55B2.96In1.78Sn1.96Sb2.05Te2.1I2.66Tl2.04Pb2.33Bi2.02Po2.0At2.2HeNeArKrXeRnElectronegativityincreasesElectronegativityIncreases第八十九頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日IAIIAIIIAIIBVIIA0IIIBVIIIIB失去電子的傾向增加層數(shù)增加核對外層電子的約束力減弱得電子的傾向增加層數(shù)減少核對外層電子的約束力增強(qiáng)核的電荷數(shù)減少，半徑增加，失電子傾向增加核的電荷數(shù)增加，半徑減少，失電子傾向減少易得電子形成穩(wěn)態(tài)易失電子形成穩(wěn)態(tài)規(guī)律相同但變化不明顯第九十頁，共一百六十二頁，編輯于2023年，星期日

2.3化學(xué)鍵(chemicalbond

)diam