初中九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)資料

初中九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)資料精品

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

第一節(jié)物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物理變化和化學(xué)變化

物理變化化學(xué)變化

定義沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化

物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，

常見現(xiàn)象

有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)并吸熱、放熱、發(fā)光等

本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成

實(shí)質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的分子是否發(fā)生變化

發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定同時(shí)發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時(shí)不一定同時(shí)發(fā)生

聯(lián)系

化學(xué)變化。

石墨變金剛石的變化是化學(xué)變化。

''日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。

二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就可以表現(xiàn)出來物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

定義

的性質(zhì)

顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、燃點(diǎn)、可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、

實(shí)例

沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等活潑性、酸性、堿性、毒性等

區(qū)別這種性質(zhì)是否需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來

氮?dú)夂拖∮袣怏w可以做保護(hù)氣。這雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)

定性）。

第二節(jié)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

一、蠟燭

石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。

蠟燭燃燒時(shí)的火焰分三層，包括外焰、中焰和內(nèi)焰。

用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說明外焰溫度最高。

點(diǎn)燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生水;

向燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳。

熄滅蠟燭時(shí)產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。

蠟燭燃燒的表達(dá)式：石蠟+氧氣二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O

二、做''對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實(shí)驗(yàn)時(shí);最重要的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

托盤天平的使用

托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測(cè)量出的物體質(zhì)量只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位。

托盤天平由托盤、指針、游碼、標(biāo)尺、分度盤和平衡螺母組成。

物理使用方法（給物體測(cè)質(zhì)量）：

將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。

將物放在左盤，祛碼放在右盤。祛碼必須用鏡子夾?。ǚ乐轨畲a生銹造成稱量的誤差），

先加質(zhì)量大的祛碼，后加質(zhì)量小的祛碼，最后移動(dòng)游碼，直到天平平衡為止。

記錄所加祛碼和游碼的質(zhì)量。

稱量完畢后，應(yīng)把德碼放回祛碼盒中，把游碼移回0處。

化學(xué)使用方法（給質(zhì)量取物體）：

將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。

如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質(zhì)量相同的紙。如果藥品易潮解或具

有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后調(diào)平衡，這樣就不用記錄它們的質(zhì)量）

用鐐子夾取祛碼并放在右盤，移動(dòng)游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質(zhì)量.

在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不

能動(dòng)祛碼或游碼。

稱量完畢后，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中，把游碼移回0處。

''左物右碼”時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量+游碼的示數(shù)；''左碼右物”，物質(zhì)的質(zhì)量=硅

碼的質(zhì)量一游碼的示數(shù)。''左碼右物"的做法雖然也能稱出物質(zhì)的質(zhì)量，但是這種做法是錯(cuò)誤

的。

稱量干燥的固體物品時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。

潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中

稱量。

儀器的連接

把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)

動(dòng)，使它插入。

連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮

管。

在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌匕再使勁

塞進(jìn)塞子，以免壓破容器。

需要用力的事情都要由右手來做。

實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則

不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)

該按最少量（l-2mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部。

實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定

的容器內(nèi)。

固體藥品的取用

固體藥品通常保存在廣口瓶里。

固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時(shí)先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部,

然后使試管直立。（''一傾、二送、三直立"）

塊狀藥品?般用鎰子夾取。操作時(shí)先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，

再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（''-

橫、二放、三慢豎”）

用過的藥匙或鐐子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。

液體藥品的取用

液體藥品通常盛放在細(xì)口瓶中。廣口瓶、細(xì)口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的是增大容器

的氣密性。

取用不定量（較多）液體——直接傾倒

使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）：

a.細(xì)口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實(shí)驗(yàn)臺(tái)或污染藥品】；

b.瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；

c.細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽】；

d.倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防止藥品潮解、變

質(zhì)】。

取用不定量（較少）液體——使用膠頭滴管

使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）：

a.應(yīng)在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】；

b.取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐

蝕橡膠膠帽】；

c.用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。

取用一定量的液體一使用量筒

使用時(shí)的注意事項(xiàng)：

a.當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需刻度時(shí)，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需

刻度線；

b.讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時(shí)若仰視,

則讀數(shù)偏低；讀數(shù)時(shí)若俯視，則讀數(shù)偏高——倒液體時(shí)仰視，則量取的液體偏多；倒液體時(shí)

俯視，則量取的液體偏少】。

物質(zhì)的加熱

使用酒精燈時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）

a.絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；

b.絕對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)該用火柴點(diǎn)燃【防止失火】；

c.用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)】；

d.如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。

e.酒精燈內(nèi)酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4,也不能多于酒精燈容量的2/3。

用于加熱的儀器

液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時(shí)需要石棉網(wǎng)）。

固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

給試管加熱的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的）

a.試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；

b.加熱時(shí)要有試管夾。夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口

近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄匕

c.如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；

如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45。角。

d.如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】；

e.加熱時(shí)先預(yù)熱，使試管在火焰上移動(dòng)，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的

部位加熱【防止試管炸裂】。

f.試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；

g.燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；

h.加熱時(shí)試管不要對(duì)著有人的方向【防止液體沸騰時(shí)濺出傷人】。

i.加熱完畢時(shí)要將試管夾從試管口取出；

洗滌儀器

洗滌方法：先將試管內(nèi)的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把

水倒掉，這樣連洗幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗。

試管刷：刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。

儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，

表示儀器已洗干凈。

儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。

特殊情況

如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水

沖洗.

聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔。

幾種藥品的存放

白磷放在水中。

有人說因?yàn)橛兴?，所以白磷要放在?xì)口瓶中，這是錯(cuò)誤的說法。

濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋嚴(yán)。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴(yán)。

濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見光易分解。

硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見光易分解。）

固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應(yīng)密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。

固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應(yīng)，使帶有玻璃塞的瓶子難

以打開。

金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非?；顫?，能與空氣中的氧氣反應(yīng)）

意外事故的處理

失火：用濕抹布或沙子蓋滅。

如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳

酸氫鈉溶液。

稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會(huì)變成濃硫酸。

如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。

留心實(shí)驗(yàn)的具體操作和注意事項(xiàng)！考試總有這樣一道題：給出幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的圖片，

然后辨別正誤。

第二單元我們周圍的空氣

第一節(jié)空氣

拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)

二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)，得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中

氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式有：2Hg+O22HgO和2Hg。

2Hg+O2fo

測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)原理】4P+5O22P2O5

【實(shí)驗(yàn)裝置】如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶內(nèi)加入少量水，并做上記號(hào)。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①連接裝置，并檢查裝置的氣密性。

②點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。

③待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；②放熱；③冷卻后打開彈簧夾，水沿著

導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體枳的1/5.

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；②空氣中氧氣

的體積約占空氣總體積的1/5?

【注意事項(xiàng)】

紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內(nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏

小。

裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測(cè)量結(jié)果會(huì)

偏小。

導(dǎo)管中要注滿水。否則當(dāng)紅磷燃燒并冷卻后，進(jìn)入的水會(huì)有一部分殘留在試管中，導(dǎo)

致測(cè)量結(jié)果偏小。

冷卻后再打開彈簧夾，否則測(cè)量結(jié)果偏小。

如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動(dòng)作太慢，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏大。

在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體,

氣體體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會(huì)有變化。

如果預(yù)先在集氣瓶內(nèi)放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時(shí)能與氮?dú)夂投趸及l(fā)生反應(yīng)，這樣不

僅消耗氧氣，還消耗了氮?dú)夂投趸?，使測(cè)量結(jié)果偏大。

空氣的成分

氣體氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

混合物和純凈物

混合物純凈物

兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混

定義只由??種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。

合物。

組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生純凈物可以用化學(xué)式來表示。但是，絕

特點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來的性對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的。

質(zhì)。

空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)

常見實(shí)例

然氣、自來水、礦泉水等冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物

空氣是?種寶貴的資源

氮?dú)?/p>

【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。

【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動(dòng)植物呼吸.

【用途】①制硝酸和化肥的重要原料（這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)猓?/p>

②用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）；

③醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)；

（4）超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。

稀有氣體（氮、敏、氨、氟、僦的總稱）

【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。

【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

【用途】①用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）；

②用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等）；

③用于激光技術(shù)；④氫氣可作冷卻劑；⑤伍氣可作麻醉劑。

空氣污染和防治

空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二

氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。

計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧

等。

空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、酸雨）、損害人

體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。

防治空氣污染：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能

源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。

綠色化學(xué)

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染。

綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)是：

①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

②在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；

③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)''零排放"；

④生產(chǎn)有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。

第二節(jié)氧氣

氧氣的性質(zhì)

【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味的，液態(tài)氧和固態(tài)

氧是淡藍(lán)色的。

【化學(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。

氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明

是氧氣。

氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）

磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O22P2O5

①木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無煙無焰；木炭

木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光C+02C02

②放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)

硫出藍(lán)紫色火焰S+02S02

②放熱、生成有刺激性氣味的氣體

①純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

氫氣2H2+O22H2O

②放熱、生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體

鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色

鐵3Fe+2O2Fe3O4

固體

鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白

4AI+3O22AI2O3

鋁色固體

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜4AI+3O2=2AI2O3

鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白

鎂2Mg+O22Mg0

色粉末

銅紅色的固體逐漸變成黑色2CU+O22Cu0

汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O22Hg0

一氧產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁

2CO+O22CO2

化碳的氣體

產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅

甲烷CH4+2O2CO2+2H2O

變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無水硫酸銅變藍(lán)的

蠟燭石蠟+氧氣水+二氧化碳

液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

探究實(shí)驗(yàn)

木炭燃燒實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】用耳期鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣

中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現(xiàn)象。燃燒停止后，取出地年鉗，向

集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)纖.熱，無煙無焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。向

集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁。

【化學(xué)方程式】C+02C02

【注意事項(xiàng)】木炭應(yīng)該由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧

氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實(shí)驗(yàn)成功。

硫燃燒實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點(diǎn)燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下

緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。生成一種有

刺激性氣味的氣體。

【化學(xué)方程式】S+02S02

【注意事項(xiàng)】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空

氣污染。

細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，

由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細(xì)沙）。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。

【化學(xué)方程式】3Fe+2O2Fe3O4

【注意事項(xiàng)】

①用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。

②將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。

③把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

④待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保

證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。

⑤由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口

逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。

@集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集

氣瓶瓶底炸裂。

化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

化合反應(yīng)：山兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。

化合反應(yīng)的特點(diǎn)是''多變一"，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是''一變多"。

氧化反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。

氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系：

氧化反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化。

劇烈氧化會(huì)發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會(huì)發(fā)光，如動(dòng)植物呼吸、

食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。

第三節(jié)制取氧氣

氣體制取裝置

氣體發(fā)生裝置

加熱固體制備氣體的裝置（見上圖①）

反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。

裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)

氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）

加熱時(shí)的注意事項(xiàng)：

絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。

絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結(jié)束時(shí)，酒精燈的火焰應(yīng)該用燈帽蓋滅。

鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。

藥品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。

試管口要略向下傾斜?，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。

試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。

停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱

的試管中，使試管炸裂。

選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的彎管。

固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置(見上圖②)

反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。

裝置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中

加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。

要根據(jù)實(shí)際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。

裝置(a)的特點(diǎn)：裝置簡單-，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不

太方便。

裝置(b)的特點(diǎn)：便于隨時(shí)添加藥品。

裝置(c)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)速率。

裝置(d)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。(希望停止反應(yīng)時(shí)，用彈簧夾夾住橡皮

管。這時(shí)由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會(huì)下降)

如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封，防止生成

的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時(shí)無需考慮這個(gè)問題。

選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用

雙孔橡皮塞。

固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。

氣體收集裝置

排水法收集氣體的裝置(見右圖)

適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。

注意事項(xiàng)：

集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。

應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。

在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到集氣瓶口。

如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體收集滿。

如果需要較干燥的氣體，請(qǐng)不要使用排水法。

氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。

收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果收集的氣體

的密度比空氣小，集氣瓶u應(yīng)該朝下。

向上排空氣法收集氣體的裝置(見右圖)

適用情況：氣體密度大于空氣(相對(duì)分子質(zhì)量大于29),且不與空氣中的成分反應(yīng)。

要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。

暫存氣體時(shí)，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。

向下排空氣法收集氣體的裝置(見右圖)

適用情況：氣體密度小于空氣(相對(duì)分子質(zhì)量小于29),且不與空氣中的成分反應(yīng)。

要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。

密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。

暫存氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面匕

導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

加熱高缽酸鉀制取氧氣

反應(yīng)原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t

發(fā)生裝置：山于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。

收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集

氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法

收集氣體的裝置。

步驟：

①查：檢查裝置的氣密性。

②裝：將高鎰酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞

緊試管。

③定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。

④點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。

?移：把導(dǎo)管移出水槽。

⑦熄：熄滅酒精燈。

驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣

收集滿了。

檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。

注意事項(xiàng)：

停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱

的試管中，使試管炸裂。

加熱高缽酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高鎰酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。

棉花不要離高鎰酸鉀太近，否則會(huì)導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。

分解過氧化氫溶液制取氧氣

反應(yīng)原理：2H2022H2O+O2t（催化劑可換成硫酸銅溶液）

發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下

制取氣體的裝置。

收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集

氣體的裝置。

由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法

收集氣體的裝置。

驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣

收集滿了。

檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣0

不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因?yàn)榧訜徇^氧化氫溶液時(shí)，過氧化氫分解

產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會(huì)使帶火星的木條不能復(fù)燃。

加熱氯酸鉀制取氧氣

反應(yīng)原理：2KQO32KCI+302t

發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高缽酸鉀制取氧氣的裝置相同。

驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣

收集滿了。

檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內(nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。

催化劑

在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)

前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。

催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過程中有可能改變。

不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。

生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。

氧氣的工業(yè)制法

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。

空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。

第一種制法（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于

液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，在-196。的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通

常我們把氧氣貯存在藍(lán)色的鋼瓶里。

第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜,

可得到含氧量較高的富氧空氣。

第三單元自然界的水

第一節(jié)水的組成

水的物理性質(zhì)

純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在lOlkPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)

是0℃,沸點(diǎn)是100℃,4℃忖密:度最大，為Ig/mL。

水的電解實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖）

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正

極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2,質(zhì)

量比約為8：1。

②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體

移近火焰時(shí)，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

①水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2H202H2t+02f；

②水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒有變化）；

③化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。

【注意事項(xiàng)】

①通電時(shí)，必須使用直流電。

②預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

③負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。

物質(zhì)的分類

物質(zhì)

混合物

純凈物

單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物）

化合物（由不同種元素組成的純凈物）

氧化物（山兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的是氧化物）

酸、堿、鹽、有機(jī)物

第二節(jié)分子和原子

分子和原子的異同

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是山

分子構(gòu)成的。

在受熱的情況下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。

物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。

備注

氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。

不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。

一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子

構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。

驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚獻(xiàn)溶液，分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小

燒杯C,加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。

觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚獻(xiàn)溶液由上至下逐漸變紅。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。

【注意事項(xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酥溶液變紅。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氨氣。

從微觀角度解釋問題

用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化

物理變化：沒有新分子生成的變化。（水蒸發(fā)時(shí)水分子的間隔變大，但水分子本身沒有變化,

故為物理變化）

化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。（電解水時(shí)水分子變成了新物質(zhì)的分

子，故為化學(xué)變化）

純凈物和混合物（山分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由同種分子構(gòu)成，混合物山不

同種分子構(gòu)成。

分子和原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)

合成化合物分子。

分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)

的分子。

物質(zhì)的組成

宏觀角度：

水是山氫元素和氧元素組成的。

鐵是由鐵元素組成的。

微觀角度：

水是由水分子構(gòu)成的（水的化學(xué)性質(zhì)山水分子保持）。

水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。

1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。

鐵是由鐵原子構(gòu)成的（鐵的化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持）。

水在化學(xué)變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏

觀和微觀不可以混淆。

第三節(jié)水的凈化

水的凈化方法

過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。具體操作見''二、過濾"。

吸附沉降：常用明磯、活性炭對(duì)水中的雜質(zhì)吸附而沉降。

明州是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對(duì)懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達(dá)

到凈水的目的。

活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異

味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。

活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。

蒸儲(chǔ)：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對(duì)較高，得到的蒸儲(chǔ)水可以看成是純

凈物。

殺菌：在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（CI2）、二氧化氯（CI02）

等。

凈化方法除去不溶于水的雜質(zhì)除去可溶于水的雜質(zhì)降低水的硬度凈化程度

靜置沉淀VXX

低

過濾VXX1

吸附VVX1

高

蒸播VVV

自來水廠凈水時(shí)，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸僧和煮

沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。

過濾（見下圖）

【實(shí)驗(yàn)器材】帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯

【注意事項(xiàng)】

操作時(shí)注意''一貼、二低、三靠

''一貼"：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾

效率）。

''二低"：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會(huì)直接從濾紙與漏斗之

間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。

''三靠"：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器）、玻璃棒緊

靠三層濾紙、漏斗下端管u緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿?zé)诹飨?防止滴下的液滴四處迸濺）。

過濾時(shí)先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會(huì)殘留著大量不溶

性雜質(zhì)，再過濾上層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻礙清液的通過，影響過濾速度。

如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣。

硬水的軟化

硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。

硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振

蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。

硬水在加熱或長久放置時(shí)會(huì)有水垢生成，化學(xué)方程式為：Ca（HCO3）2=CaCO31

+H2O+CO2t

硬水的危害：①用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物，時(shí)間長了還會(huì)使衣物

變硬。

②鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道

局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。

③長時(shí)間飲用硬水有害健康。

硬水的軟化方法：煮沸和蒸鐳。制取蒸儲(chǔ)水的裝置如右圖所示。

注意：

①在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸。

②加熱前按照?qǐng)D3連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。

③加熱燒瓶時(shí)不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。

④棄去開始儲(chǔ)出的部分液體，收集到10mL左右蒸儲(chǔ)水時(shí)，停止加熱。

第四節(jié)愛護(hù)水資源

水資源現(xiàn)狀

地球表面約71%被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲(chǔ)量的2.53%,其中大部分還分布

在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4%。

海水中含量最多的物質(zhì)是水（H20）,含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是

鈉元素。

我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。

水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的

廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可

利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。

愛護(hù)水資源——一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染

節(jié)約用水的一些具體措施：

提高水的利用效率。

使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。

污水處理之后，循環(huán)利用。

''一水多用"，如使用''中水"（生活污水處理后，達(dá)到一定水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的非飲用水）洗車、

使用淘米水澆花等。

防止水體污染的?些具體措施：

不使用含磷洗衣粉。

工業(yè)''三廢‘要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。

農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。

以預(yù)防為主，治理為輔。

第五節(jié)氫氣

物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣

體。

化學(xué)性質(zhì)：

可燃性：2H2+O22H2O

氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。

還原性：H2+CuOCU+H20

黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

反應(yīng)物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。

不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不用鐵是因?yàn)榉磻?yīng)速度太慢。

發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；收集裝置可選

擇排水法收集氣體的裝置或向卜排空氣法收集氣體的裝置。

用排空氣法收集氫氣時(shí)，不能驗(yàn)滿！用排水法收集氫氣時(shí)，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，

說明氫氣收集滿。

在點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。

可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集?試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰

點(diǎn)燃。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)H1''噗''聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆

鳴聲。

如果驗(yàn)純時(shí)發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗(yàn)時(shí)，必須對(duì)試管進(jìn)行處理（用拇指在試

管口堵住一會(huì)或更換試管），以免發(fā)生爆炸。

檢驗(yàn)：點(diǎn)燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；而不純的氫氣在燃燒時(shí)

會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲。

氫氣能源的優(yōu)點(diǎn)：

①以水為原料，來源廣泛；②熱值高，放熱多；③生成物是水，毫無污染；④可以再生。

目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運(yùn)輸困難。

氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料。

任何可燃?xì)怏w或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第一節(jié)原子的構(gòu)成

原子的構(gòu)成

原子

（不帶電）

原子核（帶正電）

核外電子（每個(gè)電子

帶一個(gè)單位負(fù)電荷）

質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶

一個(gè)單位正電荷）

中子（不帶電）

在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)

體積很小，約占原子體積的十萬分之一

原子般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。

原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。

構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系

在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不

顯電性。

相對(duì)原子質(zhì)量

以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66xl0-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較

所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過比較得出的

比值，單位為''1"。

原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12,而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,

可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量u質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

第二節(jié)元素

定義：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。

元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系:

元素原子

只表示一類原子的總稱；只表示種類，不原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)

論個(gè)數(shù)，是宏觀概念量含義

區(qū)別

化學(xué)變化中元素種類不變,但形態(tài)可能變化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最

化外層電子數(shù)可能變化

聯(lián)系元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元

元素之最

地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣

地殼中含量最多的金屬元素：鋁

地殼中含量最多的非金屬元素：氧

生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧

人體中含量最多的金屬元素：鈣

元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示。元素符號(hào)是用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示的,

如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。

元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物

質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。

如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。

如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬

銅。

描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成：

①宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元

素、氧元素組成的。

②微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化

碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。

（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。

元素周期表：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)

族，共16個(gè)族。

周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)山少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元

素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。

同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。

第三節(jié)離子

核外電子的排布

在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能

量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就像分了層一樣。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)

或分層排布。

現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電

子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。

規(guī)律：①核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層

排滿才能排第三層。

②每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=l,第二層n=2）。

③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)）。

原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下

+17

287

弧線表示電子層

弧線上.的數(shù)字表示該層填充的電子數(shù)

表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

元素的種類

①金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去

最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。

②非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化

中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。

③稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

最外層電子

元素類別得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論

數(shù)

金屬元素<4易失去最外層電子（形成陽易發(fā)生化學(xué)反元素的化學(xué)性

離子）應(yīng)質(zhì)由最外層電

子數(shù)決定。

易獲得電子使最外層達(dá)到

非金屬元素>4（H：1）8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰

離子）

稀有氣體元難得失電子（為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)極難發(fā)生化學(xué)

=8（He：2）

素構(gòu)）反應(yīng)

離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)

的原子帶上電荷。

帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。

陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。

離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電子的穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)。

原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。

離子符號(hào)

離子用離子符號(hào)表示:在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正

負(fù)（數(shù)字在前，符號(hào)在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、

Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、CI-（氯離子）、02-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）

等。

離子符號(hào)表示的意義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。202-表示2個(gè)氧離子。

離子符號(hào)只有微觀含義，沒有宏觀含義。

一定帶正電的粒子：質(zhì)子、原子核、陽離子

一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子

不帶電的粒子有：中子、原子、分子

物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系：

①原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。

②金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離

子構(gòu)成的。

③非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對(duì)，結(jié)合成分子。如氧氣是

由氧分子構(gòu)成的。

第四節(jié)化學(xué)式與化合價(jià)

化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。

化學(xué)式（如H2O）的意義：

表示一種物質(zhì)（宏觀意義）——表示水這種物質(zhì)；

表示一個(gè)分子（微觀意義）一表示1個(gè)水分子；

表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）——我示水是由氫元素、氧元素組成；

表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）——表示水由水分子構(gòu)成：

表示某物質(zhì)的分子山什么粒子構(gòu)成（微觀意義）——表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧

原子構(gòu)成；

化學(xué)式的寫法:

純凈物

單質(zhì)