2024屆四川省外國語學?；瘜W高二上期末調(diào)研試題含解析

2024屆四川省外國語學?；瘜W高二上期末調(diào)研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學用語表述正確的是（）A．鈉離子的電子式：Na+ B．二甲醚的分子式：CH3OCH3C．CO2分子的比例模型： D．16O原子的結構示意圖：2、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1則反應C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H為（）A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-13、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，按c（CO32﹣）由小到大順序排列正確的是()①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜①＜④ C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①4、室溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有關該溶液的判斷正確的是A．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)B．Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)＜KWC．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．加入適量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)5、已知某溫度、壓強下的氣體摩爾體積為55.20L·mol－1，在該條件下有1mol氣體X發(fā)生如下反應并達到平衡：2X(g)mY(g)＋Z(g)，測得混合氣體中X的體積分數(shù)為58.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00g，混合氣體的密度為0.72g·L－1。則平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為A．58.80 B．46.00C．39.74 D．16.136、下列轉化中的“X溶液”可以是（）A．NaOHB．Na2CO3C．NaHCO3D．Na7、日前，西安交大和新加坡南洋理工大學聯(lián)合團隊在實驗室成功合成了一種新型三維碳結構，這種碳被稱為T-碳。T-碳與金剛石的關系是A．同系物B．同素異形體C．同分異構體D．同位素8、下列實驗中內(nèi)容及現(xiàn)象與結論正確的是實驗內(nèi)容及現(xiàn)象實驗結論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出兩份蛋白質(zhì)溶液均發(fā)生變性B向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴加氯水后，溶液變紅說明溶液中含有Fe2+C向AgI懸濁液中加入飽和KBr溶液，發(fā)現(xiàn)有AgBr生成說明Ksp（AgI）>Ksp（AgBr）D將苯滴入溴水中，振蕩，靜置，溴水層褪色溴和苯發(fā)生取代反應A．A B．B C．C D．D9、室內(nèi)環(huán)境是人們接觸最密切的環(huán)境之一，室內(nèi)空氣質(zhì)量的優(yōu)劣直接關系到每個人的健康，下列說法不正確的是：（）A．室內(nèi)污染物中，最常見、危害最大的五種污染物是甲醛、苯、氨、氡和揮發(fā)性有機物B．室內(nèi)CO含量過多易造成低氧血癥C．室內(nèi)地基土壤和建筑材料中析出的氡可對人體造成輻射危害D．保持室內(nèi)空氣無污染的最佳方案是常噴灑空氣清新劑10、下列敘述錯誤的是A．BaCO3是難溶于水的強電解質(zhì)，在醫(yī)學上用作鋇餐B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．施肥時，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用，否則會降低肥效D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去11、已知反應2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應1/2N2+3/2H2NH3的平衡常數(shù)為A．4B．2C．1D．0.512、下列方程式書寫正確的是()A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-B．HF與NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142．9kJ的熱量，其熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—142．9kJ·mol-1D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)13、在1L恒定容積的密閉容器中，可以證明可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵生成C．其他條件不變時，混合氣體的密度不再改變D．v正(N2)＝2v逆(NH3)14、下圖兩個裝置中，液體體積均為200ml，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（）A．產(chǎn)生氣體體積①＝②B．電極上析出固體質(zhì)量①＜②C．溶液的pH變化：①減?、谠龃驞．電極反應式：①中陽極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負極Zn－2e－＝Zn2+15、下列有機物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（）A．CH2=CH—C≡N B．CH2=CH—CH=CH2C． D．16、對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解讀錯誤的是()A．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3B．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽D．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是石油17、下列關于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是A．制取NO2B．凈化NO2C．收集NO2D．尾氣處理18、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中導電粒子的數(shù)目減少B．升高CH3COONa溶液的溫度，溶液中增大C．鹽酸與氨水恰好完全反應，則溶液中c(H+)＝c(OH－)D．向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不變19、常溫下下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-C．水電離出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-20、下列說法完全正確的是()A．放熱反應均是自發(fā)反應B．ΔS為正值的反應均是自發(fā)反應C．物質(zhì)的量增加的反應，ΔS為正值D．如果ΔH和ΔS均為正值，當溫度升高時，反應可能自發(fā)進行21、聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復雜的化學變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如圖所示：下列說法不正確的是（

）。A．聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得B．上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應C．火災中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等D．在火災現(xiàn)場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現(xiàn)場22、常溫下,由下列電離平衡常數(shù)的分析正確的是H2CO3HBO3(硼酸)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=5.8×10-10A．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,無氣體產(chǎn)生B．等濃度的碳酸鈉和硼酸鈉溶液:pH(碳酸鈉)<pH(硼酸鈉)C．硼酸為三元酸D．飽和NaHCO3溶液中HCO3-的電離大于水解二、非選擇題(共84分)23、（14分）EPR橡膠（）和PC塑料（）的合成路線如下：A的名稱是___________。C的結構簡式____________。下列說法正確的是（選填字母）_______________。A．反應Ⅱ的原子利用率為100%B．反應Ⅲ為取代反應C．1molE與足量金屬Na反應，最多可生成標準狀況下22.4LH2D．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________。反應Ⅳ的化學方程式是_______________________________。已知：以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）。______________24、（12分）已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態(tài)原子有6個未成對電子：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____；C基態(tài)原子的價層電子的軌道表達式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對數(shù)為______，離子的立體構型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。25、（12分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗。回答下列問題：實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________；D裝置的作用是_________；讀取氮氣的體積時，應注意：①_________；②_________；實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量26、（10分）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。.滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90該實驗中用去標準液的體積為________mL。.下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù).滴定過程中，眼睛應注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；若用酚酞作指示劑，則判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________。.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算被測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)27、（12分）某?；瘜W興趣小組的同學對含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定?；卮鹣铝袉栴}:甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液，需要測定的實驗數(shù)據(jù)有__________。乙同學運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準確稱取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應____________________________________。②用濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是________。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍酚酞8.2～10.0無紅⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為____________。28、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。M、O電負性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為_____________，其中心原子的雜化類型為_______________。M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為__________________，其中M離子的配位數(shù)為_____________，該晶體類型為____________________。該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為____________________g/cm329、（10分）硫酸渣的主要化學成分為SiO2約45％,Fe2O3約40％,Al2O3約10％,MgO約5％。下列為以硫酸渣為原料制取鐵紅氧化鐵的工業(yè)流程圖：回答下列問題：有毒氣體的化學式可能是___________；凈化的操作是為了除去濾液中的Al３＋。①為調(diào)節(jié)溶液的pＨ,加入的物質(zhì)Ｘ為_______________；②若要準確測定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填標號)。A．石蕊試液B．廣泛pH試紙C．精密pH試紙D．pH計③若常溫時KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此時理論上將Al３＋離子沉淀完全（離子濃度小于1.0×10－５），溶液的pＨ為___________________________。驗證FeCO3洗滌干凈的實驗為____________________________。工業(yè)生產(chǎn)中將煅燒所得的氧化鐵與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4，同時獲得一種亞硝酸鹽，反應的化學方程式為：_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、A3、C4、B5、C6、C7、B8、B9、D10、A11、B12、D13、B14、C15、D16、B17、B18