上海同濟(jì)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

上海同濟(jì)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為(

)

A.196.64kJ

B.196.64kJ／mol

C.<196.64kJ

D.>196.64kJ參考答案：C2.下列表述正確的是

（

）

A．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同時大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C．常溫下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1molC20H42的分子中含有的共價鍵數(shù)目為62NA參考答案：C略3.將6molA和5molB混合于4L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)

5s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2molD，經(jīng)測定以C表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1。則下列結(jié)論中正確的是

A．以A表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1

B．平衡時，B的濃度為1mol·L－1

C．n值等于1

D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%Ks5u參考答案：B略4.下列敘述正確的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；B、電解質(zhì)是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；C、離子化合物是陰陽離子組成的化合物；D、根據(jù)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱確定金屬被氧化到的價態(tài)．【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故A正確；B、HCl都是電解質(zhì)，但是H2S、NH3是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、HCl是強(qiáng)酸，屬于共價化合物，故C錯誤；D、FeCl2可以用金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應(yīng)來制備，故D錯誤．故選A．5.利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體，能采用如圖所示裝置的是

A.濃氨水和固體NaOH制NH3

B.鋅粒和稀鹽酸制取氫氣C.過氧化氫溶液和二氧化錳制O2

D.濃鹽酸和二氧化錳制Cl2參考答案：C略6.將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()。A．c(HCN)<c(CN－)B．c(Na＋)>c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L參考答案：BD略7.在下列溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-B.加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、、S2-、參考答案：B【Ks5u解析】A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，H+不存在，錯誤；B.加入Al能放出H2的溶液是酸性溶液（沒有NO3-）或堿性溶液，各離子存在，正確；C.含有大量Fe3+的溶液中，SCN-和I-不存在，錯誤；D.能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，S2-不存在，錯誤；選B。8.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是參考答案：C略9.銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3+與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe2+與Feirozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法正確的是A．①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時轉(zhuǎn)移2mol電子B．①溶液中的H+由正極移向負(fù)極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小參考答案：C試題分析：A．甲醛分子中碳元素的化合價為0價，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯誤；B．原電池中陽離子向正極移動，故B錯誤；C．每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol甲醛被氧化時轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4，故C正確；D．④中，甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯誤；答案為C。10.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉參考答案：B略11.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（）A

元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z＜Y＜XB

Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C

3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D

原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X參考答案：答案：AD12.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是：

A.x=10時，溶液中有、、，且B.x=10時，溶液中有、、，且C.x=30時，溶液中有、、，且D.x=30時，溶液中有、、，且參考答案：A略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是

（

）

A．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.1NA

B．100g46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為6NA

C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D．65g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為NA參考答案：B略14.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（

）A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略15.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為bmol/L和2bmol/L，請在下列試劑中選用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉(

)A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是__________________________________。（2）方案二：按如圖裝置進(jìn)行實驗，并回答以下問題。

①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀H2SO4裝入分液漏斗中。D裝置的作用是__________________________________________。②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量______________裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量（填裝置的字母代號）。③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是____________。（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量、計算：①實驗中判斷沉淀已完全的方法是_____________________________________。②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________。參考答案：（1）使NaHCO3完全分解（2）①防止空氣中的CO2及水蒸氣等進(jìn)入C裝置②C

③實驗中產(chǎn)生的CO2氣體不能完全被C中的堿石灰吸收。（3）①將反應(yīng)后的物質(zhì)靜置后，取上層清液少許于試管中，向其中加入一定量的Na2SO4溶液，若溶液變渾濁則沉淀已完全。（或取上層清液，再加BaCl2溶液，若溶液不變渾濁則沉淀已完全。）

②55.8%（或56%等合理數(shù)據(jù)）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：A12O3、AlN、C、N2、CO2(1)請將A12O3之外的反應(yīng)物和生成物及配平系數(shù)分別填入以下空格中:(2)當(dāng)體系中有6mol還原劑被氧化時，轉(zhuǎn)移

mol電子(3)氮化鋁(A1N)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，可發(fā)生水解生成氣體和沉淀，請寫出其水解方程式：

參考答案：⑴2Al2O3＋2N2＋3C4AlN＋3CO2

⑵24

⑶AlN＋3H2O===

Al(OH)3↓＋NH3略18.（2010·江蘇卷）17.（8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：能提高燃煤煙氣中去除率的措施有

（填字母）。A．增大氨水濃度

B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸

D.通入空氣使轉(zhuǎn)化為采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是

（用離子方程式表示）。方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應(yīng)：

與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為

。方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為

。（填化學(xué)式）參考答案：（1）AC

(2)S（g）+O2（g）=SO2（g）

H=-574.0kJmol-1(3)O2

SO2本題考察的知識比較散，涉及到環(huán)境保護(hù)，一道題考察了幾個知識點。覆蓋面比較多。但蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點擊方程式都是重點內(nèi)容（1）提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入CO2的原因是因為HCO3+SO2=CO2+HSO3而產(chǎn)生CO2

(2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計算。不要忽視熱化學(xué)方程式的書寫的注意事項。（3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為O2和SO2.

19.(15分)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)2

2(t-BuNO)。（1）當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度（c0）為0.50mol·L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%。列式計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“不變”或“減小”）。已知20℃時該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率

（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）實驗測得該反應(yīng)的ΔH=50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是

。

（4）該反應(yīng)的ΔS

0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在

（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器

是

。

A．pH計

B．元素分析儀

C．分光光度計