2021-2022學(xué)年河北省滄州市新冀中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年河北省滄州市新冀中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得

B．含有最低價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化

D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)參考答案：B2.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B．圖II用于除去CO2中含有的少量HClC．圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D．圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液參考答案：AB3.將14g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應(yīng),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO氣體(假設(shè)是惟一還原產(chǎn)物),則原溶液中硝酸的濃度為A.1.0mol/L

B.0.4mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L參考答案：D已知n(Fe)=0.25mol，n(NO)=0.2mol，但鐵可能生成Fe2+，也可能生成Fe3+，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)以NO的量計算為正確，即n(e-)=0.2mol×3=0.6mol，設(shè)反應(yīng)中生成Fe2+xmol，生成Fe3+ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得，2x+3y=0.6，根據(jù)鐵守恒得x+y=0.25，求得x=0.15mol，y=0.1mol，根據(jù)N守恒得n(HNO3)=0.15mol×2+0.1mol×3+0.2mol=0.8mol，其濃度為0.8mol/L。因此本題正確答案為D。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中、、、

B．由水電離的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、參考答案：C略5.溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示．下列說法正確的是（）時間起始5min10min15min20min25min30minA濃度（mol?L﹣1）2.02.83.03.0B濃度（mol?L﹣1）1.01.82.02.0D濃度（mol?L﹣1）02.43.03.01.41.01.0A．反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v（D）=0.3mol?L﹣1?min﹣1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡不移動D．反應(yīng)至15min時，改變的條件可以是升高溫度參考答案：AC解：A、根據(jù)v=計算反應(yīng)速率v（D）=mol?L﹣1?min﹣1=0.3mol?L﹣1?min﹣1，故A正確；B、平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，C是固體，濃度可以看作是1，故B錯誤；C、根據(jù)0到5min之間A、D的濃度變化量之比可知，D的濃度的變化量是A的2倍，A、D的濃度變化量之比等于計量數(shù)之比，所以x=2，所以該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，所以壓縮容器體積，平衡不移動，故C正確；D、比較15min﹣20min之間各物質(zhì)的濃度變化量可以看出，D減小了1.6mol/L，同時A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以改變的條件為降低溫度，故D錯誤；故選AC．6.有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是A．D元素的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)

B．E單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．A和B只能形成原子個數(shù)比1︰2的化合物D．以上元素中形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C參考答案：A7.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是:下列說法中正確的是A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

B．Fe2+是還原劑，O2-是氧化劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．該化學(xué)方程式可能有多組配平的化學(xué)計量數(shù)參考答案：B8.下列說法正確的是（

）A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023C．VLamol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目等于3×6.02×1023D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA參考答案：D略9.下列實驗?zāi)康目梢赃_(dá)到的是A．電解熔融氯化鎂制取金屬鎂B．醋酸鈉結(jié)晶水合物與堿石灰共熱制取甲烷C．濃硫酸與溴化鈉共熱制取溴化氫D．飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫參考答案：A此題考查了化學(xué)實驗中的物質(zhì)制備和物質(zhì)提純知識。制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，A對；制取甲烷時，是用無水醋酸鈉和堿石灰共熱，B錯；制取溴化氫時，由于溴化氫的還原性較強(qiáng)，能被濃硫酸氧化，故一般選取濃磷酸制取，C錯；飽和碳酸鈉既能和二氧化碳也能和氯化氫反應(yīng)，D錯。知識歸納：物質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過程。其常用的方法包括：過濾、分液、蒸餾、結(jié)晶、萃取、洗氣、滲析、鹽析等，在學(xué)習(xí)過程中要注意通過比較掌握這些方法并能熟練應(yīng)用。10.下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有：①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；③分餾石油時測量溫度所用的溫度計；④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；⑤用水吸收氨氣時的導(dǎo)氣管；⑥向試管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥參考答案：C11.（08上海12校第二次聯(lián)考）關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是（

）

A．電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鉑，電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流

向碳棒

B．碳棒是正極，銅片是陽極

C．鋅片的質(zhì)量逐漸減少，鉑片的質(zhì)量逐漸增加

D．鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：答案：C12.如圖裝置分別通電一段時間后，溶液的質(zhì)量增加的是

()參考答案：D13.(08上海盧灣區(qū)期末)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：

下列有關(guān)花青苷說法正確的是

（

）A．花青苷可作為一種酸堿指示劑

B．I和Ⅱ中均含有二個苯環(huán)C．I和Ⅱ互為同分異構(gòu)體D．I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：答案：AD14.下列說法中，不正確的是A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容B．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學(xué)說、波爾提出的氫原子模型都對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展作出了重要的貢獻(xiàn)C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一D．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D略15.下列說法中，不能用元素周期律解釋的是（）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞MgC．濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸D．原子半徑：Al＞Si＞P參考答案：C【考點】元素周期律的作用．【分析】A．非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；B．金屬與水反應(yīng)速率的快慢可以表明該金屬的活動性；C．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)；D．同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小．【解答】解：A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)，說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故A正確；B．與冷水反應(yīng)的速率：Na＞Mg，說明金屬性Na＞Mg，同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，故能用元素周期律解釋，故B正確；C．硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，與元素周期無關(guān)，故不能用元素周期律解釋，故C錯誤；D．同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，能用元素周期律解釋，故D正確，故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：（1）用硫酸調(diào)整溶液pH到1~2，硫酸的作用是

。（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5~6并加熱煮沸約5~10分鐘，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀，另兩種沉淀是

（寫化學(xué)式）。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為：

。（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是

。（4）過濾后晶體常用丙酮或乙醇代替蒸餾水洗滌的目的是

。（5）晶體中結(jié)晶水含量的測定：準(zhǔn)確稱取0.20gMgSO4·7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時。為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→

。（6）硫酸根離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：準(zhǔn)確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（SO）=

。參考答案：（14分）（每小問2分）（1）浸出鎂、鐵、鋁、錳離子（答鈣離子不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]2017年治療膀胱癌的有機(jī)小分子藥物Aminolevulinic

acid被批準(zhǔn)使用，其合成路線如下：已知：請回答：(1)A的名稱為________，G中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________________。(2)⑤的反應(yīng)類型為____________________，H的分子式為_____________________________。(3)①的化學(xué)方程式為__________________________________________。(4)④的化學(xué)方程式為______________________________________________。(5)D的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu))；a.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)其中核磁共振氧諧有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________(任寫一種)。(6)參照上述合成路線，設(shè)計由2-甲基丙酸和甲醇為起始原料制備2-甲基丙烯酸甲酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)______________________________________________________。參考答案：(1)1,4—戊二醇

羰基、酯基

(2)消去反應(yīng)

C6H7O4N

(3)

(4)(5)12

或HCOOC(CH3)2CH2OH

(6)

點睛：本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，先根據(jù)條件進(jìn)行分析，推出同分異構(gòu)體中含有哪些結(jié)構(gòu)，如本題，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又不能發(fā)生水解反應(yīng)，說明是甲酸某酯，根據(jù)分子式，且能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，說明含有羥基，因此書寫出HCOOC5H9，然后判斷－C5H9同分異構(gòu)體，然后判斷等效氫，即羥基位置，最終判斷同分異構(gòu)體數(shù)目。18.減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義．（1）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽，是減少CO2排放的可行措施之一．①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽的主要化學(xué)方程式

．②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖Ⅰ所示，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系是

．煙氣中CO2的含量為12%，煙氣通人氨水的流量為0.052m3/h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量為 （精確到0.01）．③CO2脫除效率與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ所示．從40℃到45℃脫除CO2效率降低的主要原因是

．（2）將CO2和甲烷重整制合成氣（CO和H2）是CO2資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol．①在T℃時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．容器甲乙丙起始反應(yīng)物投入量2molH2、lmolCO1molCH3OH2molCH3OH平衡數(shù)據(jù)c（CH，0H）/mol/LC1C2c3反應(yīng)的能量變化ZkJxyz體系壓強(qiáng)/PaP1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3下列說法正確的是

（填字母編號）．A.2c1＞c3

B．|x|+|y|＜90.1

C.2p2＜p3

D．a(chǎn)1+a3＜1②在T℃、恒容條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=6.0×10﹣3（kPa）﹣2．若甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時p（CH3OH）=24.0kPa，則平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．參考答案：（1）①CO2+NH3·H2O═NH4HCO3；②CO2脫除效率隨吸收劑的pH增大而增大；0.14mol；③碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳；（2）①選D；②44.4%；（1）①氨水與CO2反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的方程式為CO2+NH3·H2O═NH4HCO3；故答案為：CO2+NH3·H2O═NH4HCO3；②根據(jù)圖1分析，CO2脫除效率隨吸收劑的pH增大而增大；因為煙氣通人氨水的流量為0.052m3/h（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所以30min通入的煙氣中含二氧化碳體積為0.052m3/h×0.5h×12%=0.00312m3，則物質(zhì)的量為=0.14mol，故答案為：CO2脫除效率隨吸收劑的pH增大而增大；0.14mol；③因為溫度高生成的碳酸氫銨易分解生成二氧化碳，所以從40℃到45℃脫除CO2效率降低，故答案為：碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳；（2）①A、甲、丙相比較，把甲等效為開始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移動，故2c1＜c3，故A錯誤；B、由題目可知生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ，甲、乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時甲醇為nmol，對于甲容器，a=90.8n，等于乙容器b=90.8（1﹣n），故a+b=90.8，故B錯誤；C、比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強(qiáng)增大，對于反應(yīng)CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移動，故2p2＞p3，故C錯誤；D、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜