2022年四川省廣元市武連中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年四川省廣元市武連中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（

）A.苯的分子式： B.H2O的結(jié)構(gòu)式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【詳解】A.苯的分子式是C6H6，A錯誤；B.H2O分子中O原子與2個H原子形成2個共價鍵，鍵角為104.5°，可表示為，B正確；C.乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，C錯誤；D.C是6號元素，14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯誤；故合理選項是B。

2.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（

）

A.a電極是負極，外電路中電子由a電極流向b電極B.b電極的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B略3.對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）A．v(H2)=0.8mol/(L?s)

B．v(N2)=0.4mol/(L?s)C．v(NH3)=0.6mol/(L?s)

D．v(H2)=4.2mol/(L?min)參考答案：B略4.如圖所示，下列實驗操作與方法不正確的是（）

A．過濾

B．檢查容量瓶是否漏水

C．氣密性檢查

D．蒸發(fā)參考答案：A【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．過濾遵循一貼二低三靠；B．蓋上塞子，倒置觀察是否漏水；C．捂熱試管，觀察燒杯中是否有氣泡；D．NaCl溶于水．【解答】解：A．圖中漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故A錯誤；B．蓋上塞子，倒置觀察是否漏水，圖中查漏操作合理，故B正確；C．捂熱試管，觀察燒杯中是否有氣泡，圖中檢驗氣密性的操作合理，故C正確；D．NaCl溶于水，圖中蒸發(fā)可獲得NaCl，故D正確；故選A．5.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性質(zhì)相似；C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強越易失去電子；D．金屬性越強，對應(yīng)氫氧化物的堿性越強．【解答】解：A．非金屬性S＞Se，則硫化氫比硒（Se）化氫穩(wěn)定，故A錯誤；B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性質(zhì)相似，則砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強越易失去電子，則鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故C正確；D．金屬性Sr＞Ca，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強，故D正確；故選A．6.下列敘述中，錯誤的是A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH-)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離參考答案：D略7.下列各粒子中，具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．CH4、NH3、H2O、Ne

B．OH-、F-、O2-、Ne

C．NH4＋、Na＋、H3O＋

D．O2-、F-、Mg2+、Al3+參考答案：AC8.如圖所示的銅鋅原電池，下列說法正確的是：A.電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線達到鋅片上B.隨著反應(yīng)的進行，鋅片的質(zhì)量越來越小C.銅片的質(zhì)量減小，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)D.該裝置實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：B【分析】銅鋅原電池中，Zn為負極，Cu為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負極流向正極?！驹斀狻緼項、電子由負極流向正極，則銅鋅原電池中，電子由鋅電極經(jīng)導(dǎo)線達到銅片上，故A錯誤；B項、銅鋅原電池中，Zn為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+被消耗，質(zhì)量減少，故B正確；C項、銅鋅原電池中，Cu為正極，溶液中的氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，銅片的質(zhì)量不變，故C錯誤；D項、該裝置為原電池，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵。

9.在25℃和101kPa的條件下：化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431

對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（

）A.斷開1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B.生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C.由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低參考答案：DA、化學(xué)鍵斷開過程中需要吸收能量，斷開1molH2中的H-H鍵需要收受436kJ的能量。錯誤；B、一個HCl中含有一個H-Cl鍵，則生成1molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量，生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出862kJ的能量。錯誤；C、該反應(yīng)斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵共吸收679kJ的能量，同時生成2molH-Cl鍵放出862kJ的能量，放出的能量大于吸收的能量，因此是放熱反應(yīng)。錯誤；D、1molH2(g)和1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)放出183kJ，因此2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低。正確；故選D。點睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。掌握反應(yīng)熱和化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系是解答此題的關(guān)鍵。注意掌握常見反應(yīng)熱的計算方法，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計算，即；根據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算，即△H=反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量-生成物化學(xué)鍵形成釋放的能量；根據(jù)蓋斯定律計算。10.下列說法正確的是（

）A．氧的摩爾質(zhì)量是32B．CO摩爾質(zhì)量是60g/molC．CO2的相對分子質(zhì)量是44gD．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g參考答案：B考點：摩爾質(zhì)量．分析：A、選項中氧未指明微粒種類；B、離子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其式量；C、相對分子質(zhì)量單位為1；D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol．解答：解：A、選項中氧未指明微粒種類，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g?mol﹣1，故A錯誤；B、離子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其式量，CO32﹣摩爾質(zhì)量是60g/mol，故B正確；C、相對分子質(zhì)量單位為1，CO2的相對分子質(zhì)量是44，故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念分析判斷，理解概念實質(zhì)掌握物理量單位是解題關(guān)鍵，題目較簡單11.下列實驗操作完全正確的是（）編號實驗操作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．放入裝滿水的燒杯，溶液易濺出發(fā)生危險；B．溶解氯化鉀不能放在容量瓶中；C．聞氣體氣味時需避免中毒；D．分液漏斗上層液體應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出．【解答】解：A．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，用濾紙擦凈后小心放入裝少量水的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解在燒杯中溶解溶質(zhì)，不能用容量瓶溶解，故B錯誤；C．聞氯氣的方法為：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔，以避免中毒，故C正確；D．為了避免污染試劑，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D錯誤；故選C．12.下列敘述中正確的是A.1molCO的質(zhì)量是28gB.硝酸的摩爾質(zhì)量是63gC.2g氫氣所含原子數(shù)目1molD.鐵的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對原子量參考答案：AA、CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，所以1molCO的質(zhì)量為28g，故A正確；B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，硝酸的摩爾質(zhì)量是63g/mol，故B錯誤；C、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的H原子為2mol，故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，相對原子質(zhì)量無單位，鐵的摩爾質(zhì)量與鐵原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位不同，故D錯誤；故選A。13.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是A.稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C.定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略14.下列敘述正確的是A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B．

氫氧化鈉水溶液能導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)

C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D．硫酸、純堿、小蘇打和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

參考答案：B略15.下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（

）A、纖維素

B、蛋白質(zhì)

C、蔗糖

D、淀粉參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為______________________________。（2）乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________________________。（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是________________________。（4）A中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：_________________________，D中：_________________________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_____(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)當Zn與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2

(3)檢查裝置的氣密性

(4)品紅溶液

檢驗SO2

濃H2SO4

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中水蒸氣進入D中

(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)

白色粉末變成藍色

不能

因為混合氣體中含H2O，會干擾H2的檢驗【分析】濃硫酸具有強氧化性，與Zn反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，可能發(fā)生Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，驗證H2的存在，通過H2還原氧化銅進行；【詳解】（1）生成SO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O;（2）隨著反應(yīng)進行，濃硫酸的濃度降低，Zn與稀硫酸發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，產(chǎn)生氫氣；（3）需要通入氣體，因此實驗必不可缺少的一步操作是檢驗裝置的氣密性；（4）根據(jù)實驗?zāi)康?，需要檢驗SO2、H2，檢驗SO2：利用SO2能使品紅溶液褪色，H2不行，因此裝置A中盛放的試劑是品紅，作用是檢驗SO2存在；酸性高錳酸鉀溶液作用是除去SO2，防止SO2干擾后續(xù)實驗；檢驗H2的存在，氫氣還原CuO，需要檢測H2O，因此裝置B中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收水蒸氣，干燥氫氣；C裝置盛放CuO，D裝置盛放無水CuSO4，E裝置盛放的試劑可能為堿石灰，防止空氣中水蒸氣進入D裝置，干擾對H2O的檢驗；（5）根據(jù)(4)，證明氣體中有氫氣，C中現(xiàn)象是黑色變?yōu)榧t色，D中：白色粉末變成藍色；如果去掉B裝置，從高錳酸鉀溶液中出來的氣體帶有水蒸氣，對H2的檢驗產(chǎn)生干擾，因此去掉B裝置，不能根據(jù)D裝置現(xiàn)象判斷是否含有H2。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，它們的離子方程式是

，說明離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的

，而且表示了

離子反應(yīng)。參考答案：

略

，

某個具體反應(yīng)

，

同一類型的

18.已知1～18號元素的離子aXm+、bYn+、cZP－、dWk－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）

A．若P＞K，則還原性cZP－＜

dWk－B．若m＞n,則堿性X(OH)m＞Y(OH)nC．若半徑aXm+＞bYn+，則a＜bD．若半徑aXm+＞bYn+，則X的單質(zhì)一定能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y參考答案：C略19.將一定質(zhì)量的銅片加入到20mL某濃度的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，銅片全部溶解，并收集到標準狀況下的混合氣體共896mL(假設(shè)[體中只有NO和NO2)。向反應(yīng)后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積(單位:mL)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)B點所表示溶液中只含一種溶質(zhì)，該物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。(2)收集的氣體中，NO2的物質(zhì)的量為_______mol。(3)原濃硝酸的濃度為_______mol/L。(4)欲使銅與硝酸產(chǎn)生的混合氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，至少需要30%的雙氧水______g(保留兩位有效數(shù)字)。參考答案：(1)NaNO3

(2)0.01

(3)15

(4)5.7分析：銅與硝酸反應(yīng)生成硝