北京北房中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析

北京北房中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.決定化學反應速率的根本因素是（

） A．溫度和壓強 B．反應物的濃度 C．參加反應的各物質的性質 D．催化劑的加入參考答案：C略2.．圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是

A．HI B．SbH3C．H2Te D．SiH4參考答案：A3.如圖所示是恒溫條件下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是()A．反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡC．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等參考答案：C解析：由題給圖像可以看出，由平衡態(tài)Ⅰ到平衡態(tài)Ⅱ的轉化過程中，逆反應速率未改變，正反應速率突然增大，可知是增大反應物的濃度，B項正確，C項不正確；由于平衡向正反應方向移動，可知兩平衡態(tài)下同一種反應物的濃度不相等，D項正確；反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等，A項正確。4.在一定條件下，反應2HI（g）

H2（g）+I2（g）（ΔH＞0）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是（

）①增大氫氣的濃度

②升高溫度

③降低溫度

④縮小體積

⑤增大HI的濃度

⑥減小壓強

A．①③⑥

B．③⑤⑥

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：D略5.參考答案：C6.下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是（

）

A．晶體硅

B．食鹽

C．金屬鉀

D．干冰參考答案：D略7.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中Ba2＋K+

NO3－Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B略8.已知維生素A的結構簡式如下，關于它的說法正確的是()

A．維生素A是一種醇B．維生素A的一個分子中含有三個

鍵C．維生素A的一個分子中有32個氫原子D．維生素A不能使溴的CCl4溶液退色

參考答案：A略9.下列關于電解池的敘述中不正確的是()A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負極相連的是電解池的陰極C．電解池的陽極發(fā)生氧化反應D．電解池的陰極發(fā)生還原反應參考答案：A略10.某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種A．鹵代某酸

B．酯

C．氨基酸

D．醇鈉參考答案：C11.將110mLN2和130mLH2在一定條件下合成氨，當達到平衡時混合氣體的總體積變?yōu)?00mL，則生成氨氣()A．10mL

B．20mL

C．30mL

D．40mL參考答案：D運用反應前后的體積差進行分析，氣體縮小的體積即為生成氨氣的體積。12.在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應的電極上進行的電極反應是

A．4OH-—4e

=

2H2O+O2↑

B．2H++2e

=

H2↑

C．2H2O+O2+4e=

4OH-

D．Fe—2e

=

Fe2+參考答案：C略13.下列反應屬于加成反應的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．參考答案：C略14.COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（）A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑤

D．③⑤⑥參考答案：B考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，①升溫平衡向吸熱反應方向移動；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不動；③增加CO的濃度，平衡逆向進行；④減壓平衡向氣體體積增大的方向進行；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行．解答：解：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應，①升溫平衡向正反應移動，COCl2轉化率增大，故①符合；②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉化率不變，故②不符合；③增加CO的濃度，平衡向逆反應方向移動，COCl2轉化率減小故③不符合；④減壓平衡向正反應方向移動，COCl2轉化率增大，故④符合；⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉化率不變，故⑤不符合；⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉化率增大，故⑥符合，故選：B．點評：本題考查了化學平衡的影響因素，注意理解通入惰性氣體對平衡移動影響，題目難度中等．15.關于鹽類水解反應的說法中正確的是（

）A.溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿反應生成的鹽B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小D.Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.正丁醛是一種重要的化工原料．肥西中學高二某化學興趣小組在老師的指導下利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應物和產物的相關數據列表如下：

沸點/．c密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90﹣95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75﹣77℃餾分，產量2.0g．回答下列問題：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，簡述理由

．（2）上述裝置圖中，B儀器的名稱是

，D儀器的名稱是

．（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是

（填正確答案標號）．a．潤洗b．干燥

c．查漏（4）反應溫度應保持在90﹣95℃，其原因是

．（5）正丁醇的同分異構體有許多種，請寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構體：（1）含有與正丁醇相同的官能團；（2）一定條件下能被氧化成醛．

（6）本實驗中正丁醛的產率為

．參考答案：1.不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人．2.分液漏斗

直形冷凝管3.c4.保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化．5.（CH3）2CHCH2OH6.51%考點：制備實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因為濃硫酸的密度大，容易發(fā)生迸濺；（2）根據裝置圖可知儀器的名稱；（3）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏；（4）根據題目所給反應物和產物的沸點數據可知，反應溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化；（5）根據條件（1）含有與正丁醇相同的官能團，即有醇羥基，（2）一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，據此寫出符合條件的正丁醇的同分異構體；（6）設正丁醛的理論產量為xg，根據關系式C4H10O～C4H8O列計算出理論產量，根據產率=×100%計算．解答：解：（1）因為濃硫酸的密度大，能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，容易發(fā)生迸濺傷人，故答案為：不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人；（2）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管，故答案為：分液漏斗，直形冷凝管；（3）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏，故選c；（4）根據題目所給反應物和產物的沸點數據可知，反應溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，故答案為：保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化；（5）根據條件（1）含有與正丁醇相同的官能團，即有醇羥基，（2）一定條件下能被氧化成醛，說明羥基連在CH2上，則符合條件的正丁醇的同分異構體為（CH3）2CHCH2OH，故答案為：（CH3）2CHCH2OH；（6）設正丁醛的產率為x，則正丁醇的利用率為x，根據關系式，C4H10O～C4H8O74724xg2g解得：x=×100%=51%，故答案為：51%．點評：本題考查有機化學實驗、反應原理、基本操作、化學計算等，難度不大，注意計算中正丁醇的轉化率等于正丁醛的產率，注意對基礎知識的理解掌握三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質：①水②醋酸③鹽酸④燒堿⑤硝酸鉀⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用編號回答）其中屬于弱電解質的有

；屬于強電解質的有

；強電解質在水中

電離。參考答案：①②；④⑤；完全（幾乎完全；全部）18.配平下列氧化還原反應方程式，并填空：

Cu+

H2SO4(濃)

==

CuSO4+

SO2↑+

H2O其中氧化劑是

氧化產物是

。若生成1molSO2氣體，則反應中轉移了

mol電子。參考答案：略19.依據某氧化還原反應設計的原電池如圖所示．（1）該氧化還原反應的離子方程式為

．（2）若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出銅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為67.6g，請計算：通過導線的電子的物質的量．參考答案：（1）2Ag++Cu=Cu2++2Ag；（2）通過導線的電子的物質的量為0.1mol．解：（1）該原電池中，Cu失電子發(fā)生氧化反應而作負極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原