2021-2022學(xué)年福建省廈門市大嶝中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年福建省廈門市大嶝中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列通式只表示一類物質(zhì)的是(

)

A、CnH2n+2

B、CnH2n

C、CnH2n-2

D、CnH2n-6參考答案：A略2.現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（

）A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：②＞①＞④＞③C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞①＞③=②參考答案：A略3.2011年6月28日，第五期中國科協(xié)“科學(xué)家與媒體面對面”活動上，醫(yī)學(xué)專家呼吁：過量補鋅致兒童性早熟，全民補碘也是不科學(xué)的，這里的鋅、碘應(yīng)理解為(

)

A.單質(zhì)

B.分子

C.元素

D.同位素參考答案：C略4.氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團之間，如鄰羥基苯甲醛分子()內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵(分子內(nèi)氫鍵)，對羥基苯甲醛分子()之間存在氫鍵(分子間氫鍵)。則兩者的熔點沸點的相對大小關(guān)系(

)A．前者>后者

B．前者<后者

C．前者=后者

D．無法估計參考答案：B略5.由兩種氣態(tài)烴組成的混合物的總物質(zhì)的量與該混合物充分燃燒后所得氣體產(chǎn)物（二氧化碳和水蒸氣）的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示，則以下對其組成的判斷不正確的是A.一定有乙烯

B.一定有甲烷

C.一定沒有丙烷

D.一定沒有丙烯參考答案：A略6.對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象正確的是（）A． B． C． D．參考答案：D考點：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．分析：可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動；增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，結(jié)合圖象來解答．解答：解：A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但圖象中取交點后的某點可知逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A錯誤；B．增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，重新達到平衡后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故B錯誤；C．溫度高，反應(yīng)速率大，先到達平衡，即500℃時先達到平衡狀態(tài)，與圖象不符，故C錯誤；D．由圖象可知，溫度高的先達到平衡，且溫度高時向正反應(yīng)進行的程度大，則A的含量低，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大7.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入和進行如下反應(yīng)：

，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成，則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

參考答案：B略8.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是(

)A.環(huán)丙烷

B.環(huán)丁烷

C.乙烯

D.丙烷參考答案：B略9.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

噴泉實驗

轉(zhuǎn)移溶液

收集氯化氫氣體

分離苯和水

A

B

C

D參考答案：D略10.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－==Fe2+參考答案：A略11.CH2＝C（CH3）—CH＝CH3，叫做異戊二烯。已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為，式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標記出來，關(guān)于它的敘述正確的是A．維生素A的分子式為C20H30O

B．維生素A是一種易溶于水的不飽和醇C．能被氧化為酮

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A12.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略13.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中使SO42－全部轉(zhuǎn)化成BaSO4，此時鋁元素的主要存在形式是（

）A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2－

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C略14.松節(jié)油（結(jié)構(gòu)如右圖）在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)失去一分子水，最多可有幾種有機產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）A．3種

B．4種

C．8種

D．11種

參考答案：B略15.在溶液中可以大量共存，加OH－產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是

A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－

B．Na+、

Cl－、HCO3－、Mg2+

C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+

D．NH4+、K+、

H+、SO42－參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）、2mol/L鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水。圖1

圖2實驗過程：I．檢查兩套裝置的氣密性。II．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL2mol/L鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）?；卮鹣铝袉栴}：（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是

。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；D中加入的試劑為

。（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進行的操作是

。（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：

。參考答案：（8分）（1）往B中右側(cè)量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好（2）CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

蒸餾水（H2O）（3）向下移動右管，使左右兩管液面相平

（4）70%（或用小數(shù)、分數(shù)表示）HCO3—+H+====CO2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）某原電池構(gòu)造如下圖所示。其電池的總反應(yīng)是：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)。請回答以下問題：（1）若鹽橋為瓊脂－KOH組成，其作用是___________________________。OH-離子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu為原電池的______極，其電極反應(yīng)式是_____________________________。A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時間后會出現(xiàn)_______________________的現(xiàn)象。（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱

（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當(dāng)兩個原電池串聯(lián)時，電極材料的金屬活動性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動性相差較小的為電解池）。（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是

。參考答案：（共16分）（電極方程式、（1）中作用、現(xiàn)象及（4）中理由各2分其余各1分）

（1）使兩個燒杯中的溶液連成通路、A、負Cu－2e-===Cu2+、出現(xiàn)藍色沉淀（2）會、電解池、

陽極

（3）會、不變（4）不、

兩池都沒有可自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)略18.(14分)在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1molSO2和足量O2完全生成1molSO3反應(yīng)，放出的熱量為Q。請按要求回答下列問題。【恒壓條件下】 （2）若開始時放入1molSO2和0.5molO2，達平衡后，生成0.9molSO3，這時SO2的轉(zhuǎn)化率為________；（3）若開始時放入4molSO2和2molO2，達平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為________，反應(yīng)放出的熱量為________?！竞闳輻l件下】（4）若開始時放入1molSO2和0.5molO2，達平衡后，生成amolSO3，則a________0.9(填“>”“<”或“＝”)；（5）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與(3)中平衡時完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是_________________、____________________。(用兩個代數(shù)式表示，其中一個只含

x、y，另一個含x、z)參考答案：(1)90%

(2)3.6mol

3.6Q

(3)<

(4)X=2y

X+Z=1略19.我們賴以生存的地球只有一個，愛護環(huán)境人人有責(zé)①有報道稱，國家將投入50億治理津京地區(qū)的“霧霾”．下列措施不能改善“霧霾”的是（填序號）A．改善機動車燃油的品質(zhì)

B．嚴格控制工廠廢氣的排放C．學(xué)校遇霧霾天氣停課放假

D．平時出行，多乘坐公共交通工具②為了減少燃煤SO2的排放造成的酸雨，常采取一系列的措施，下列措施不能達到目的是．A．燃燒高品質(zhì)的煤炭

B．用天然氣代替燃煤C．在燃煤中添加石灰石

D．加高燃煤企業(yè)的煙囪③我國淡水資源不但短缺，而且還被大量污染，下列有關(guān)水資源的保護正確的是A．富含氮、磷的生活污水，不需處理可以直接排放B．電鍍產(chǎn)生的含有重金屬離子的廢水，可采用高壓水泵直接壓入地下深層C．軋鋼廠排出含鹽酸的廢水，可用氫氧化鋇中和處理D．天然水中的小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化．參考答案：①C；②D；③D．考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；"三廢"處理與環(huán)境保護．.分析：①霧霾是霧和霾的混合物，霾的核心物質(zhì)是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質(zhì)，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，根據(jù)霧霾的成因分析解答；②減少酸雨危害，應(yīng)減少二氧化硫的排放，對含硫物質(zhì)進行脫硫處理，使用新能源、回收、利用SO2廢氣等，以此解答該題；③根據(jù)水污染防治的關(guān)鍵是控制“污染源頭”．為了保護水資源，我們要嚴禁工業(yè)廢水的任意拌放、濫用農(nóng)藥化肥、生活污水未經(jīng)處理而任意排放、濫用含磷洗衣粉進行解答．解答：解：①A．改善機動車燃油的品質(zhì)，可以減少有害氣體和煙塵的排放，可以減少霧霾天氣的形成，故A不選；B．霧霾天氣的形成是主要是人為的環(huán)境污染，嚴格控制工廠廢氣的排放，可以減少霧霾天氣的形成，故B不選；C．霧霾直接進入并粘附在人體下呼吸道和肺葉中，對人體健康有傷害，學(xué)校遇霧霾天氣停課放假，只能減輕學(xué)生在路途中受到的傷害，但不能避免，與改善“霧霾”無關(guān)，故C選；D．多開車，會增加大量的二氧化硫等有害氣體，是形成霧霾的原因之一，平時出行，多乘坐公