吉林省四平市藍(lán)海中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

吉林省四平市藍(lán)海中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

B．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個(gè)膠粒

C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA

D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH+4數(shù)目為0.1NA個(gè)參考答案：BD2..茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可

以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧

化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多

酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，

關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是①分子式為C15H12O7

②1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成③等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1

④1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2A.①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：A3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．5.85gNaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1NAB．25℃時(shí)，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1NAC．含0.1molFeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NAD．6.25mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略4.下列物質(zhì)，能發(fā)生催化氧化的是()。參考答案：AC略5.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是

(

)①與水反應(yīng)比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳

④它的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同

⑤它是還原劑A.①④

B.②③

C.③⑤

D.①參考答案：A略6.下列離子方程式書寫正確的是()A．在氨水中通入過(guò)量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OB．在次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO32－C．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2===CO32－＋HCO3－＋H2OD．在硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O參考答案：C略7.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變【答案解析】C

解析：A、碳酸鈉溶液反應(yīng)是水解生成氫氧化鈉顯堿性，用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在碳酸鈉的堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，Na2CO3

不可直接與油污反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉在空氣中變質(zhì)是漂白粉中的次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)生成CaCO3，錯(cuò)誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等。8.關(guān)于Al、Fe、Cu三種金屬，下列說(shuō)法正確的是A．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法B．三者都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作凈水劑D．三者的單質(zhì)均為銀白色固體參考答案：A略9.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略10.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是

A．漂白粉的成分是次氯酸鈣

B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH處理NO2和HCl廢氣D．可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略11.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氮原子數(shù)為2NA

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D．1.0L的0.1mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA參考答案：B略12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB.用銅作電極電解食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C.向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OD.向一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓參考答案：D【詳解】A．與Ca(HCO3)2反應(yīng)的NaOH是少量的，所以Ca(HCO3)2溶液中的僅有一部分發(fā)生反應(yīng)，與Ca2+的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比小于2:1，所以正確的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅電極是活性電極，用活性電極電解時(shí)，陽(yáng)極處是電極材料Cu發(fā)生氧化反應(yīng)而非Cl-被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氧化性Fe3+＞I-，所以應(yīng)該生成Fe2+與I2，正確的離子方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量最多時(shí)，，此時(shí)明礬溶液中的Al3+恰好完全沉淀，而尚有剩余，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】判斷與量有關(guān)的離子方程式是否正確，可以驗(yàn)證少量的物質(zhì)，其參與反應(yīng)的各類離子的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式組成相符；此外，判斷離子方程式是否正確，有時(shí)也可從是否符合實(shí)際的角度進(jìn)行判斷。13.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A

常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B

Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C

W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D

Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)參考答案：答案：D14.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價(jià)是（

）A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B15.由短周期元素組成的中學(xué)常見無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是（

）A．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原Fe2O3C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如下圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60°C～80°C時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8°C117.9°C290°C197.2°C100°C請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管A內(nèi)在60°C～80°C時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）_________________；（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________，目的是_____________。（3）燒杯B的作用是___________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是___________（寫出一種即可）；（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為_____________________________。參考答案：（1）（答案合理均給分）（2分）（2）試管A的反應(yīng)液中；略低于試管A的支管口處；收集含乙酸的餾分（每空2分，共6分）（3）使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C（4分）；乙二醇或甘油（只寫一個(gè)）（2分）（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個(gè)潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明試管C中含有產(chǎn)物乙酸；方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點(diǎn)在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH，進(jìn)而說(shuō)明是否有乙酸生成。（答案合理均給分）（4分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為確定該方法所得固體的成分，稱取該固體四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的硫酸溶液50mL，產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表（實(shí)驗(yàn)時(shí)設(shè)法使水中溶解的SO2幾乎完全逸出）：實(shí)驗(yàn)組別①②③④硫酸溶液的體積（mL）50505050鹽的質(zhì)量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的體積（mL）1344201630242464⑴上述四組實(shí)驗(yàn)中，SO2體積與固體的質(zhì)量之比相同的組別有__________________；由第①組實(shí)驗(yàn)中的SO2體積與固體的質(zhì)量之比，可以推算用6.945g該固體進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生SO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；根據(jù)表中

兩組數(shù)據(jù)變化可確認(rèn)該固體中一定含有(NH4)2SO3。⑵另取9.260g該固體與足量的熟石灰共熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況的氨氣的體積為3136mL，則該固體的成分除(NH4)2SO3外還有___________（填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn)中使用的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______________。參考答案：（共15分）⑴①②③；1008mL；③④；（每空3分，共9分）⑵(NH4)2SO4、NH4HSO3；

2.5mol?L-1（共6分）解法一：設(shè)9.260g固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y、z則

x＋y=0.06

2x＋y＋z=0.14

116x＋99y＋132z=9.26g

解方程組得：x=0.04moly=0.02mol

z=0.02mol第④組固體質(zhì)量是第①組固體質(zhì)量3.5倍，則第④組固體中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為0.14mol、0.07mol、0.07mol消耗的硫酸的物質(zhì)的量：n(H2SO4)=[n((NH4)2SO3)+n(SO2)]=(0.14mol+)=0.125mol則c(H2SO4)=2.5mol?L-1

解法二：第④組中硫酸一定沒(méi)有剩余，反應(yīng)后所得溶液中含(NH4)2SO4和NH4HSO3第④組中固體含S為

含NH4+的0.14mol×3.5=0.49mol反應(yīng)后所得溶液中含NH4HSO3為：則據(jù)電荷守恒得，所得溶液中含SO42—的物質(zhì)的量為：（0.49mol-0.1mol）/2=0.195mol原固體中含(NH4)2SO4的0.02mol×3.5=0.07mol∴H2SO4的物質(zhì)的量為0.195mol－0.07mol=0.125mol∴c(H2SO4)=2.5mol?L-1（其他合理解法均給分）

略18.

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程：I.原料氣的制備：(1)合成氨所需氮?dú)鈦?lái)自空氣，方法之一是將空氣液化后再加熱分館；請(qǐng)另設(shè)計(jì)一種從空氣中分離出氮?dú)獾姆椒ǎ篲________________________________________________________；(2)請(qǐng)寫出工業(yè)上獲得氫氣的一種方法（用化學(xué)方程式表示）____________II.原料氣的凈化：、為防止催化劑“中毒”，原料氣在進(jìn)人壓縮機(jī)之前必須經(jīng)過(guò)凈化、精制處理，“精制”過(guò)程通常是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二