安徽省合肥市長淮高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

安徽省合肥市長淮高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下，下列說法不正確的是A.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-...B.X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-C.溶液E和氣體F發(fā)生反應(yīng)，生成物為鹽類D.氣體A是NO參考答案：A在強(qiáng)酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根離子CO32ˉ、SO32ˉ；向該溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生氣體A和沉淀，說明在該溶液中含有還原性微粒Fe2+，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體A是NO，NO與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D是NO2，NO2與H2O、O2發(fā)生反應(yīng)形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體F是NH3，說明在原溶液中含有NH4+；產(chǎn)生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀I，沉淀可能是氫氧化鋁或碳酸鋇，因此不能說明在該H中含有AlO2-，則在原溶液中不一定含有A13+。綜上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42ˉ、NH4+；不含有的離子是CO32ˉ、SO32ˉ，不能確定的離子是Al3+、Cl-。A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)以上分析可知X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-，B正確；C．在E中含有HNO3，氣體F是NH3，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NH3=NH4NO3，硝酸銨是鹽，C正確；D．根據(jù)上述分析可知?dú)怏wA是NO，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過量時(shí)轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。2.參考答案：B3.下列中各組性質(zhì)的比較，正確的是（

）①酸性：HClO4>

HBrO4>

HIO4②離子還原性：S2->Cl->

Br->I-③沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI

④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HaS⑥半徑：O2->Na+>Na>ClA.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥參考答案：C試題分析：①根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，非金屬性：Cl＞Br＞I，最高價(jià)氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正確；②根據(jù)非金屬性活動(dòng)順序判斷，非金屬性：Cl>Br>I＞S，離子還原性：S2->I->Br->Cl-，錯(cuò)誤；③組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，故沸點(diǎn)：HF>HI＞HBr＞HCl，錯(cuò)誤；④根據(jù)同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素由上到下金屬性增強(qiáng)知，金屬性：K>Na>Mg>Al，正確；⑤根據(jù)非金屬性活動(dòng)順序判斷，非金屬性：F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，正確；⑥半徑：Na>Cl>O2->Na+，錯(cuò)誤，選C。4.有8種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧環(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)褪色的是A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：C略5.在封閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3參考答案：B6.用CuSO4?5H2O配制0.1mol?L﹣1CuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是（）A.取25gCuSO4?5H2O溶于1L水中B.將CuSO4?5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液C.將25gCuSO4?5H2O溶于水制成1L溶液D.取12.5gCuSO4?5H2O溶于500mL水中參考答案：C試題分析：單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的濃度是物質(zhì)的量濃度，A中溶液的體積不是1L，不能確定溶液的濃度，A不正確；選項(xiàng)B中膽礬不一定完全失去結(jié)晶水，則16g固體的質(zhì)量不一定是0.1mol，B不正確；C中膽礬的物質(zhì)的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液體積是1L，則濃度是0.1mol/L，C正確；D中膽礬的物質(zhì)的量是0.25mol，但溶液的體積不是0.5L，不能確定溶液的濃度，答案選C。點(diǎn)評：該題以硫酸銅溶液的配制為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生對一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的理解掌握情況，旨在培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和動(dòng)手操作能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)的量濃度的含義，特別是V表示的溶液的體積，而不是溶劑水的體積。7.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.2KBr+Cl2=2KCl+Br2

B.CaCO3=CaO+CO2↑C.SO3+H2O=H2SO4

D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl參考答案：AA．Br、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．為化合反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。8.已知Fe3O4可以表示成FeO·

Fe2O3。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是(

)A.Fe2+是還原劑，S2O32-和O2是氧化劑B.每生成1mol

Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.若有2mol

Fe2+被氧化，被Fe2+還原的O2為0.5mo1D.將納米Fe3O4分散在水中，F(xiàn)e3O4不能透過濾紙參考答案：CA.S2O32-中S的化合價(jià)升高，所以S2O32-是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.Fe3O4～4e-，所以每生成1molFe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，故B錯(cuò)誤；C.4Fe2＋～O2～4e-，若有2molFe2＋被氧化，被Fe2＋還原的O2為0.5mol，故C正確；D.將納米Fe3O4分散在水中形成膠體，膠體可以透過濾紙，故D錯(cuò)誤。故選C。9.金屬冶煉中不會(huì)涉及到的反應(yīng)類型是

（

）

A．氧化還原反應(yīng)

B．置換反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D10.下列有關(guān)氯氣的敘述中不正確的是A．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體B．氯氣，液氯，氯水是同一種物質(zhì)C．氯氣能溶于水

D．氯氣是一種有毒氣體參考答案：B11.取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：2參考答案：A12.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子(H+)經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后發(fā)生電極反應(yīng)，這種電池(下圖)在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：

2H2—4e-==4H+

O2+4e-+4H+==2H2O

下列說法不正確的是

A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是氧氣

B．左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是氧氣

C．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O參考答案：B略13.下列離子方程式，書寫正確的一項(xiàng)是（

）A.鐵片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Fe+Ag+=Fe2++AgB.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，有沉淀生成：Ba2++SO42－=BaSO4↓C.向石灰乳Ca(OH)2中通入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－D.向稀硫酸中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑參考答案：CA.鐵片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，題中所給方程式不符合得失電子守恒和電荷守恒，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，除了生成硫酸鋇沉淀，還有氫氧化銅沉淀生成，正確的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C.向石灰乳Ca(OH)2中滴入Na2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為：Ca(OH)2+CO32－=CaCO3+2OH－，故C正確；D.Cu和稀硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，對于微溶物Ca(OH)2，若為澄清溶液，則寫成離子形式，若為濁液，要寫成化學(xué)式。14.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（

）A.K+、MnO4－、Na+、Cl－

B.K+、Na+、NO3－、CO32－C.Na+、H+、NO3－、SO42－

D.Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：BA、MnO4－溶液呈紫色，A錯(cuò)誤。B、B中各離子和OH－之間能大量共存且無色，B正確。C、H+與OH－反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，C錯(cuò)誤。D、Fe3+與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。正確答案為B15.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）

A．氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4B．微粒半徑K＋>Al3＋>S2－>Cl－C．酸性：H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClOD．金屬性：K>Ca>Mg>Be

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾，取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是_________、________、_____

。（2）為檢驗(yàn)草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：①取一份溶液，加入適量HCl，觀察到_____________________________，證明含有碳酸根。②取另一份溶液，為檢驗(yàn)SO42―，應(yīng)往溶液中加入__________________________。③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl-。你認(rèn)為該生所得的結(jié)論是否嚴(yán)密？________。為什么？

。參考答案：（1）加速溶解；引流；受熱均勻（防止液體飛濺）（2）①有氣泡產(chǎn)生；②鹽酸酸化的氯化鋇；不嚴(yán)密；③碳酸根、硫酸根也會(huì)與銀離子作用產(chǎn)生沉淀。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

上圖是乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，甲池使用Pt作電極材料，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨，一個(gè)是鐵，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，回答下列問題：（1)乙池為

裝置，M的電極材料是

，N為

極，電極反應(yīng)式為

（2）甲池通入氧氣的一端為

極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為

（3）工作中當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣

L。（4）如果將乙醇改為氫氣，其負(fù)極反應(yīng)式為____________________________。參考答案：略18.（一）、下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈

（2）MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈

（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完

（4）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生

（二)、氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦?，通過如下反應(yīng)制得：，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中的還原劑是

，還原產(chǎn)物是

。（2）若反應(yīng)中測得生成4.48LCO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。（3）該反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（三）、在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小（正）

（逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.（3）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為

。（4）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：(一)(1)氧氣的濃度或密度；（2）催化劑；（3）固體的表面積或接觸面積；（4）溫度。(二)(1)C；

Si3N4。

(2)0.4NA或2.408×1023。(3)放熱。（三）（1）2N

M；(不寫可逆符號不得分)（2）>；（3）0.25mol/（L·min）（不寫單位不得分）；（4）75%或3/4。

(二)（1）

0

0

-3

+2

3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO在反應(yīng)中，C化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑；N2化合價(jià)降低，被還原，得還原產(chǎn)物Si3N4；（2）由方程式，得：6CO—12e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO的物質(zhì)的量為0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：0.2mol×2×NA=0.4NA；（3）分析圖像，得：反應(yīng)物總能量＞生成物總能量，所以為放熱反應(yīng)；（三）（1）分析圖像，得：N減少，則N為反應(yīng)物，M增多，則M為生成物；且N未減少到零，到t3后保持一定值，說明達(dá)到了平衡，則N生成M是一個(gè)可逆反應(yīng)：

2N

Mn0

8

2n(平衡)2

5

，得：△n（N）：△n（M）=6:3=方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，所以：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N

M；（2）t2時(shí)刻，反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)在正向進(jìn)行，故（正）＞（逆）；（3）（M）=[（4-2）mol/4L]/2min=0.25mol/（L·min）(4)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=（8-2）/8=75%19.水煤氣不僅是一種重要的燃料，也是合成氨的重要原料氣．（1）已知CO和H2燃燒均為放熱反應(yīng)．圖A

圖B

①上圖能正確表示反應(yīng)中能量變化的是

（選填“圖A”或“圖B”）；②水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的極（選填“正”或“負(fù)”）．（2）水煤氣變換后反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出熱量）①下列措施能提高反應(yīng)速率的有

；（填序號）a．升高溫度

b．加入催化劑

c．增大壓強(qiáng)

d．降低濃度②反應(yīng)產(chǎn)生的H2可用于工業(yè)合成氨氣．已知拆開1molH﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN﹣H鍵會(huì)放出能量391kJ，則在反應(yīng)N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）熱量kJ．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量（填“大于”、“等于”或