2023年內蒙古包頭六中高三化學第一學期期末復習檢測試題含解析

2023年內蒙古包頭六中高三化學第一學期期末復習檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是A．高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B．鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應C．鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應D．鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物2、能正確表示下列反應的離子方程式是()A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（）A．標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個數(shù)為NAC．常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10﹣8NA個OH﹣D．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子4、下列儀器不能直接受熱的是（）A． B． C． D．5、如圖，這種具有不同能量的分子百分數(shù)和能量的對應關系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（）A．圖中Ec與E之差表示活化能B．升高溫度，圖中陰影部分面積會增大C．使用合適的催化劑，E不變，Ec變小D．能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞6、化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關，下列說法正確的是A．氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑B．用活性炭為糖漿脫色和利用臭氧漂白紙漿，原理相似C．光導纖維和聚酯纖維都是新型無機非金屬材料D．汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃燒造成的7、我國科學家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時，電池反應為2Al+3S=Al2S3，電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．充電時，多孔碳電極連接電源的負極B．充電時，陰極反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C．放電時，溶液中離子的總數(shù)不變D．放電時，正極增重0.54g，電路中通過0.06mole-8、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2OB．鐵粉與稀H2SO4反應：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．Cu(OH)2與稀H2SO4反應：OH-+H+→H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2＋2OH￣→ClO￣＋Cl￣＋H2O9、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成3.2g硫單質、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（）A．該鹽酸的物質的量濃度為4.0mol·L-1B．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質的量之比為2：1C．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96LD．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.8510、科學家采用碳基電極材料設計了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．反應過程中需要不斷補充Fe2+B．陽極反應式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C．電路中轉移1mol電子，消耗標況下氧氣5.6LD．電解總反應可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）11、現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．b為電池的正極，發(fā)生還原反應B．電流從b極經(jīng)導線、小燈泡流向a極C．當外電路中有0.2mole-轉移時，a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NAD．a(chǎn)極的電極反應式為：+2e-+H+=Cl-+12、將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中，溶液顏色呈如下變化：關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是（）A．H+、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl- D．HCl、HClO、Cl213、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是()A．離子交換膜a為陰離子交換膜B．通電時，電極2附近溶液的pH增大C．淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值D．各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水14、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中正確的是A．1molNH4+所含的質子總數(shù)為10NAB．聯(lián)氨（N2H4）中含有離子鍵和非極性鍵C．過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應D．過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質的量之比為1∶215、X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是A．單質Y為N2B．a(chǎn)不能溶于b中C．a(chǎn)和c不可能反應D．b比c穩(wěn)定16、下列化學用語正確的是()A．聚丙烯的結構簡式：CH2—CH2—CH2B．丙烷分子的比例模型：C．甲醛分子的電子式：D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為____________________________。18、化合物Ⅰ(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：已知：B、C互為同分異構體R’、R’’、R’’’代表烴基，代表烴基或氫原子。ii.+R’’OHiii+R’’Br+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R’’’-NH2R’OH回答下列問題：(1)的官能團的名稱為______，的反應類型是______。(2)試劑a的結構簡式______；的結構簡式______。(3)寫出的化學方程式______。設計實驗區(qū)分B、D所用的試劑及實驗現(xiàn)象為______、______。(4)寫出的化學方程式______。(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的所有同分異構體共______種。a．能發(fā)生銀鏡反應b．能與反應c．能使Br2的溶液褪色(6)以、、為原料，無機試劑任選，制備的流程如下，請將有關內容補充完整_______________________________。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH319、三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數(shù)據(jù)如下：①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性C2H5OH46－114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5－57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5－138.712.3微溶于水，可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_____。(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____，導致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液，加入0.1000mol?L?1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-20、鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制取鉍酸鈉制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質性質如下：物質NaBiO3Bi(OH)3性質不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色（1）B裝置用于除去HCl，盛放的試劑是___；（2）C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cl2反應生成NaBiO3，反應的離子方程式為___；（3）當觀察到___（填現(xiàn)象）時，可以初步判斷C中反應已經(jīng)完成；（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣。除去Cl2的操作是___；（5）反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有___；Ⅱ.鉍酸鈉的應用——檢驗Mn2+（6）往待測液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn2+。①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為___；②某同學在較濃的MnSO4溶液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，結果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體（MnO2）生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應方程式為___。Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定（7）取上述NaBiO3產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用cmo1·L-1的H2C2O4標準溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O，未配平），當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標準溶液。該產(chǎn)品的純度為___（用含w、c、v的代數(shù)式表示）。21、氮族元素及其化合物應用廣泛。如合成氨、磷肥等化學肥料促進了糧食產(chǎn)量的極大提高。(1)在基態(tài)31P原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_____形。與31P同周期且相鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為_____。(2)液氨中存在電離平衡2NH3NH4++NH2﹣，體系中三種微粒中N原子的雜化方式為_____，NH2﹣的立體構型為_____，與NH4+互為等電子體的分子為_____。(3)苯胺與甲苯的相對分子質量相近，但苯胺的熔點(﹣5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(﹣95℃)、沸點(110.6℃)，原因是_____。(4)我國科學工作者實現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5﹣)金屬鹽Co(N5)2(H2O)4?4H2O的合成，其結構如圖所示，Co2+的配位數(shù)為_____；N5﹣的化學鍵類型為_____。

(5)把特定物質的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結構圖及晶胞參數(shù)如圖所示。則晶體X的密度為_____g/cm3(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應，放出大量熱，選項A錯誤；B、鎂能跟酸反應不能跟堿反應，選項B錯誤；C、鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，選項C正確；D、鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一根鎂條，是為引燃用的，選項D錯誤。答案選C。2、A【解析】

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正確；B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應的離子方程式就是其化學方程式，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑，故B錯誤；C．磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應方程式為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選A?！军c睛】掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉化為偏鋁酸根。3、D【解析】A、等物質的量時，NO2和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標準狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子物質的量為2mol，故A錯誤；B、假設全部是NO2，則含有分子物質的量為46g/46g/mol=1mol，假設全部是N2O4，含有分子物質的量為46g/92g/mol=0.5mol，故B錯誤；C、常溫常壓下不是標準狀況，且水是弱電解質，無法計算OH－微粒數(shù)，故C錯誤；D、鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4，因此16.8g鐵與水蒸氣反應，轉移電子物質的量為16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正確。4、C【解析】

根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等?！驹斀狻緼．試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；B．蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；C．蒸餾燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故C選；D．坩堝為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；故選：C。【點睛】實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯點C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)。5、D【解析】

A.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；B.當溫度升高時，氣體分子的運動速度增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分子能量增加，使活化分子百分數(shù)增大，陰影部分面積會增大，B正確；C.催化劑使活化能降低，加快反應速率，使用合適的催化劑，E不變，Ec變小，C正確；D.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D錯誤；故答案為：D。6、A【解析】

A.氫氧化鋁、碳酸氫鈉都能與胃酸中的鹽酸反應，能夠作胃酸的中和劑，故A正確；B.活性炭為糖漿脫色是利用它的吸附性，臭氧漂白紙漿是利用其強氧化性，故B錯誤；C.光導纖維是新型無機非金屬材料，聚酯纖維為有機高分子材料，故C錯誤；D.汽油屬于烴類物質，只含有碳氫兩種元素，不含有N元素，汽車尾氣中含有的氮氧化合物，是空氣中的氮氣與氧氣在高溫下反應生成的，故D錯誤；故選A。7、A【解析】

放電時，電池反應為2Al+3S=Al2S3，鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負極，多孔碳電極為正極，負極上的電極反應式為：2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-，正極的電極反應式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，據(jù)此分析解答。【詳解】A．放電時，多孔碳電極為正極，充電時，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯誤；B．充電時，原電池負極變陰極，反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，故B正確；C．根據(jù)分析，放電時，負極上的電極反應式為：2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-，正極的電極反應式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；D．放電時，正極的電極反應式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，正極增重0.54g，即增重的質量為鋁的質量，0.54g鋁為0.02mol，鋁單質由0價轉化為+3價，則電路中通過0.06mole-，故D正確；答案選A。8、D【解析】Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+H+=HCO3-，故A錯誤；鐵粉與稀H2SO4反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；Cu(OH)2與稀H2SO4反應：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，Cl2＋2OH￣→ClO￣＋Cl￣＋H2O，故D正確。點睛：書寫離子方程式時，只有可溶性強電解質拆寫成離子，單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質不能拆寫成離子。9、C【解析】

n(S)=3.2g÷32g/mol=0.1mol，根據(jù)轉移電子守恒得n(Fe3+)==0.2mol，則n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答該題?！驹斀狻緼.鹽酸恰好反應生成FeCl2的物質的量為0.4mol，根據(jù)Cl原子守恒可得c(HCl)==8.0mol/L，A錯誤；B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1，B錯誤；C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，C正確；D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，D錯誤。故合理選項是C。10、A【解析】

HCl在陽極失電子，發(fā)生氧化反應，生成Cl2和H+，F(xiàn)e3+在陰極得電子，還原成Fe2+，F(xiàn)e2+、H+、O2反應生成Fe3+和H2O，F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)。【詳解】A．由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無需補充，A錯誤；B．HCl在陽極失電子得到Cl2和H+，電極反應式為：2HCl-2e-=Cl2+2H+，B正確；C．根據(jù)電子得失守恒有：O2～4e-，電路中轉移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標況下體積為5.6L，C正確；D．由圖可知，反應物為HCl(g)和O2(g)，生成物為H2O(g)和Cl2(g)，故電解總反應可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，D正確。答案選A。11、D【解析】

原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+═+Cl-，電流從正極經(jīng)導線流向負極，以此解答該題?！驹斀狻緼．a(chǎn)為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+═+Cl-，發(fā)生還原反應，b為負極，物質在該極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．由上述分析可知，電流從正極a沿導線流向負極b，故B錯誤；C．據(jù)電荷守恒，當外電路中有0.2mole?轉移時，通過質子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，而發(fā)生+2e-+H+═+Cl-，則a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D．a(chǎn)為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為：+2e-+H+═+Cl-，故D正確；故答案為：D。12、A【解析】

氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯氣能溶于水形成氯水溶液?！驹斀狻柯葰馀c水反應生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則將氯氣持續(xù)通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，最后形成飽和氯水溶液顯淺黃綠色為溶解的氯氣分子，關于溶液中導致變色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判斷正確的是H+、HClO、Cl2。答案選A。13、B【解析】

根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子向右移動、氯離子向左移動?！驹斀狻緼、根據(jù)圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過離子交換膜a進入電極2室，所以離子交換膜a為陽離子交換膜，故A錯誤；B、通電時，電極2是陰極，電極反應式是，溶液的pH增大，故B正確；C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯誤；D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動、氯離子向左移動，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡水，故D錯誤。答案選B。14、C【解析】

A選項，1molNH4+所含的質子總數(shù)為11NA，故A錯誤；B選項，聯(lián)氨（）中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；C選項，過程II中N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，過程IV中N化合價降低，發(fā)生還原反應，故C正確；D選項，過程I中，參與反應的NH4+到N2H4化合價升高1個，NH2OH到N2H4化合價降低1個，它們物質的量之比為1∶1，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】利用化合價升降進行配平來分析氧化劑和還原劑的物質的量之比。15、C【解析】

b和c均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為H2O，c可能為HF、NH3，根據(jù)轉化關系推測X為氧氣，Z為氫氣，則Y可能為氟氣或氮氣，又a為雙原子分子，則a為NO，則Y為氮氣。A.根據(jù)上述分析，單質Y為N2，故A正確；B.NO不能溶于H2O中，故B正確；C.NO和NH3在一定條件下可以反應，故C錯誤；D.H2O比NH3穩(wěn)定，故D正確。故選C。16、D【解析】

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結構簡式為：，故A錯誤；B.

為丙烷的球棍模型，故B錯誤；C.甲醛為共價化合物，分子中存在2個碳氫共用電子對，碳原子和氧原子形成2對共用電子對，故C錯誤；D.

2-乙基-1，3-丁二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，它的鍵線式為：，故D正確；答案選D。【點睛】本題考察化學用語的表達，電子式，鍵線式，結構式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式，比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。18、酯基取代反應新制的Cu(OH)2懸濁液是否有磚紅色沉淀生成3【解析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應生成D，(3)中B、C互為同分異構體，可推知C為HCOOC2H5，則D為，D氧化生成E為，E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F．F與A發(fā)生信息i中的反應生成G，可推知A為C2H5Br．對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為．結合I分子式及信息ii中取代反應，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀，故I為；(6)以、、為原料，制備，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應即得到。【詳解】(1)F的結構簡式為，所含官能團的名稱為酯基；G為，則F→G是F的上的H原子被乙基替代生成G，屬于取代反應；(2)對比G、H的結合，結合信息i可知試劑a為；結合I分子式及信息ii中取代反應，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀，故I為；(3)B、C互為同分異構體，二者發(fā)生信息iii中取代反應生成D，可推知C為HCOOC2H5，則D為，B→D的化學方程式：；B和D均含有酯基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱，有磚紅色沉淀生成的為D，不生成磚紅色沉淀生成的為B；(4)E→F的化學方程式：；(5)D為，其分子式為C4H6O3，其同分異構體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基，也可能是甲酸酯；b．能與反應說明分子組成含有羥基或羧基；c．能使Br2的CCl4溶液褪色，再結合在羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩(wěn)定，可知分子結構中不可能有碳碳雙鍵，應該包含2個醛基和1個羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2、CH3C(OH)(CHO)2，共3種；(6)以、、為原料，制備，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應即得到，具體流程圖為：。【點睛】本題解題關鍵是根據(jù)反應條件推斷反應類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、濃鹽酸圓底燒瓶無干燥裝置副產(chǎn)物增加除去氯氣中的氯化氫否三氯乙酸會溶于乙醇和三氯乙醛，無法分液73.75%【解析】

根據(jù)題干和裝置圖我們能看出這是一個有機合成實驗題，考查的面比較綜合，但是整體難度一般，按照實驗題的解題思路去作答即可。【詳解】（1）根據(jù)反應原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣，因此裝置A就應該是氯氣的發(fā)生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；盛放的裝置是蒸餾燒瓶；（2）按照要求來書寫方程式即可，注意次氯酸的還原產(chǎn)物是氯化氫而不是氯氣：；（3）制得的氯氣中帶有氯化氫和水分，氯化氫可以在裝置B中除去，但是缺少一個干燥裝置來除去水分，若不除去水分，氯氣和水反應得到次氯酸和鹽酸，會生成更多的副產(chǎn)物；（4）該方案是不行的，因為三氯乙酸是有機物，會溶于乙醇和三氯乙醛，根據(jù)題目給出的沸點可知此處用蒸餾的方法最適合；（5）根據(jù)算出消耗的的物質的量，根據(jù)2:1的系數(shù)比，這些對應著過量的單質碘，而一開始加入的碘的物質的量為，因此整個過程中消耗了單質碘，再次根據(jù)化學計量數(shù)之比發(fā)現(xiàn)：為1:1，也就是說產(chǎn)品中有三氯乙醛，質量為，因此產(chǎn)品的純度為。20、飽和食鹽水Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2OC中白色固體消失（或黃色不再加深）關閉K1、K3，打開K2在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+×100%或×100%或%【解析】

用濃HCl和MnO2反應制備Cl2，其中混有揮發(fā)出來的HCl，要用飽和食鹽水出去，然后利用Cl2的強氧化性在堿性條件下將Bi(OH)3氧化成NaBiO3；利用Mn2+的還原性將NaBiO3還原而Mn2+被氧化成紫紅色溶液MnO4-來檢驗NaBiO3的氧化性；實驗結束后Cl2有毒，要除去，做法是打開三頸燒瓶的NaOH溶液，使其留下和氯氣反應；NaBiO3純度的檢測利用NaBiO3和Mn2+反應生成MnO4-，MnO4-再和草酸反應來測定，找到NaBiO3、Mn2+、MnO4-、草酸四種物質之間的關系，在計算即可。【詳解】（1）除去氯氣中混有的HCl，用飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；（2）反應物為Bi(OH)3、Cl2和NaOH混合物，+3價的Bi被氧化成NaBiO3，Cl2被還原成Cl-，根據(jù)原子守恒還有水生成，所以反應為：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O，故答案為：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O；（3）C中反應已經(jīng)完成,則白色的Bi(OH)3全部變?yōu)榱它S色的NaBiO3，故答案為：C中白色固體消失（或黃色不再加深）；（4）從圖上來看關閉K1、K3，打開K2可使NaOH留下與氯氣反應，故答案為：關閉K1、K3，打開K2；（5）由題意知道NaBiO3不溶于冷水，接下來的操作盡可能在冰水中操作即可，操作為：在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：在冰水中冷卻結晶、過濾、洗滌