浙江省寧波市樟村中學高三化學摸底試卷含解析

浙江省寧波市樟村中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A、1mol氧單質(zhì)一定含有2NA個氧原子B、含4molSi—O鍵的石英晶體中含氧原子數(shù)為4NAC、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個陽離子D、1molH3O+中含質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：C解析：若氧單質(zhì)是O3，則1mol氧單質(zhì)含有3NA個氧原子，A錯誤；含4molSi—O鍵的石英晶體中含氧原子數(shù)為2NA，B錯誤；6.8g液態(tài)KHSO4的物質(zhì)的量是0.05mol，含有0.05NA個K+和0.05molHSO4-（液態(tài)KHSO4中HSO4-不能電離），C正確；1個H3O+中含質(zhì)子數(shù)為10，D正確。2.現(xiàn)有A、B兩種飽和鏈狀飽和一元醇的混合物0.3mol，其質(zhì)量為13.8g。已知A和B分子中碳原子數(shù)均不大于4，且A分子中的碳原子數(shù)小于B。則下列說法正確的是A．B的分子式是CH4OB．若n(A)＝n(B)，A、B分子組合只有1種情況C．若n(A)≠n(B)，A、B分子組合有4種情況D．n(A)∶n(B)＝1∶1或2∶1參考答案：CD3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是

X

Y

Z

WQ

A．工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法

B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏參考答案：C略4.乙烯和丙烯屬于同系物。下列敘述正確的是A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同

B．丙烯分子中三個碳原子處于同一直線上C．乙烯和丙烯與HCI加成均有兩種產(chǎn)物D．以丙烯為單體加聚可以生成參考答案：A試題分析：A．乙烯和丙烯最簡式相同，則等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同，A正確；B．丙烯分子中含有碳碳雙鍵和一個甲基，三個碳原子不處于同一直線上，B錯誤；C．乙烯與HCl加成產(chǎn)物只有一種產(chǎn)物，C錯誤；D．以丙烯為單體加聚不可能生成，D錯誤。答案選A。5.下列有關(guān)說法正確的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質(zhì)B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C．磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是純凈物D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿參考答案：A6.下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是（

）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氫氧化鈉溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓CBa2+、HCO3﹣、Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2ODAl3+、Cl﹣、NO3﹣過量氫氧化鈉溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子、NO和水；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．生成碳酸鋇沉淀；D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．解答：-解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加稀硫酸發(fā)生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH發(fā)生Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH發(fā)生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存和離子反應(yīng)，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．7.上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（）A.無機物B.有機物C.鹽類

D.非金屬單質(zhì)參考答案：B略8.環(huán)氧乙烷的化學式為C2H4O，關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是（

）

A．它是氧化物

B．它是含有3種元素的混合物

C．它的摩爾質(zhì)量是44g

D．常溫下，1mol環(huán)氧乙烷含有2NA個碳原子參考答案：D略9.將氫氧化鈉溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（

）

A．H++OH-→

H2OB．HCO3-+Ca2++OH-→

CaCO3↓+H2OC．HCO3-+OH-→

CO32-+H2O

D．2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：BD略10.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A1。

下列說法正確的是

（

）

A．β—紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．維生素A1易溶于NaOH溶液

D．β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體參考答案：A11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1L

1mol/L醋酸溶液中含有NA個H+離子B.標準狀況下，2.24LNH3含電子總數(shù)為NAC.在常溫常壓下，1mol氬氣含有的原子數(shù)為2NAD.標準狀況下，22.4LH2O中含有NA個H2O分子參考答案：答案：B12.25℃時，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A．圖中I點對應(yīng)的縱坐標：a>7

B．圖中Ⅱ點對應(yīng)的縱坐標：b=7

C．滴定至溶液的pH為7時：

D．圖中Ⅱ點所示的溶液中：參考答案：C略13.A．可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B．香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有3種參考答案：B略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+

B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

C．加入甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、

Cl—、、NO3—

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+參考答案：B15.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是()A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某?；瘜W興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置Ⅰ（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。試填空。

（1）往鐵碳合金中加入濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②

▲

。（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

▲

。（3）B中的現(xiàn)象是：

▲

；C的作用是：

▲

。（4）甲同學認為利用裝置Ⅰ測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：

▲

。（5）乙同學認為用裝置Ⅰ操作較繁雜，于是他設(shè)計了圖示裝置Ⅱ，若再使用其它儀器可測得如下數(shù)據(jù)：①反應(yīng)前后干燥管質(zhì)量差ag

②反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量之差bg③用排水法得H2的體積VL

④反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得殘渣質(zhì)量cg試選用上述數(shù)據(jù)，以簡便和精確地測算鐵的質(zhì)量分數(shù)，其代數(shù)式為

▲

。參考答案：（10分）△

（1）②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化（2分：“常溫下”1分，“鈍化”1分）（2）C+2H2SO4(濃)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分，“條件”或“↑”未標扣1分）（3）品紅溶液褪色（1分，或“顏色變淺”）

除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體（1分）（4）裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導致E質(zhì)量增重偏小（2分）（5）(m-c)/m（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性。回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________。（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為__________；②利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為___________（填化學式）；③NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯___

____（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式______________________。（4）H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應(yīng)式_________________

___________________；②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因__________________

_________________；③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有

雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是

。參考答案：（1）H3PO2H+＋H2PO2-(2)①+1。②H3PO4。③正鹽，堿性。（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過陽膜擴散進入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2.③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4。知識點:弱電解質(zhì)的電離鹽的水解電解原理H1

H3

F4解析:（1）根據(jù)一元酸只發(fā)生一步電離，中強酸是弱電解質(zhì)得：H3PO2H+＋H2PO2-(2)①利用元素化合價代數(shù)和為零，得出H3PO2中P元素為+1價。②H3PO2做還原劑，Ag+是氧化劑，二者1︰4反應(yīng)，則H3PO2失去4個電子，P元素變?yōu)?5價，生成H3PO4。③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正鹽，弱酸強堿鹽水解顯堿性。（3）反應(yīng)的反應(yīng)物與產(chǎn)物都給出，是P元素的歧化反應(yīng)，配平得：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①陽極室電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的是OH-。2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑.②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，H+通過陽膜進入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進入產(chǎn)品室，生成H3PO2.③由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而生成H3PO3。思路點撥:本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、電解原理，注意將電化學與氧化還原反應(yīng)原理相聯(lián)系。18.A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）若A為短周期常見金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。用離子方程式表示B溶液pH＞7的原因

；（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C為常見強堿，含有的陰、陽離子均為10電子粒子。

①C中所含化學鍵的類型是

；②寫出反應(yīng)I的化學方程式

；③將一定量的氣體D通入2L

C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為

，a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）離子方程式；AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH-（2）①化學鍵的類型是

_離子鍵和共價鍵_______________________

；②反應(yīng)I的化學方程式

2Na2O2+2CO