浙江省麗水市三溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

浙江省麗水市三溪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e—==NiB．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt參考答案：D2.已知C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH＞0，下列敘述不正確的是（

）A．該反應(yīng)是焓變?cè)黾拥姆磻?yīng)

B．該反應(yīng)是熵變?cè)黾拥姆磻?yīng)C．該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)

D．該反應(yīng)在高溫下能進(jìn)行參考答案：C略3.周期表中前七周期元素的種類如下：周

期1234567元素種類28818183232請(qǐng)你尋找規(guī)律，預(yù)言第8周期最多可能包含的元素種類為（）A．18種

B．32種C．50種

D．64種參考答案：C解：第8周期元素原子核外8個(gè)電子層，根據(jù)排布規(guī)律，最后一種元素各層電子數(shù)為2、8、18、32、50、32、18、8，原子序數(shù)為168．第7周期元素原子核外7個(gè)電子層，根據(jù)排布規(guī)律，最后一種元素各層電子數(shù)為2、8、18、32、32、18、8，原子序數(shù)為118．故第8周期元素種類數(shù)為168﹣118=50．故選：C．4.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)

DH=－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)

DH=－2869kJ/mol下列說(shuō)法正確的是(

)A．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

D．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、H2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2參考答案：A考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，大多數(shù)鹽類和強(qiáng)酸強(qiáng)堿（H2SO4HNO3HClNaOHKOH等）都是強(qiáng)電解質(zhì)．解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全電離成離子的化合物，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確．B、H2S在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤．C、NH3?H2O在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．D、HClO在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性大小無(wú)關(guān)，與電離程度有關(guān)．6.某原電池工作時(shí)總的反應(yīng)為Zn+Cu2+===Zn2++Cu，該原電池的組成可能是

A．Zn為正極，Cu為負(fù)極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液B．Cu為正極，Zn為負(fù)極，稀H2SO4作電解質(zhì)溶液C．Cu為正極，Zn為負(fù)極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液D．Fe為正極，Zn為負(fù)極，CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液參考答案：CD略7.關(guān)于下列對(duì)四個(gè)量子數(shù)的說(shuō)法正確的是

（

）A.電子的自旋量子數(shù)是?，在某一個(gè)軌道中有兩個(gè)電子，所以總自旋量子數(shù)是1或是0B.磁量子數(shù)m＝0的軌道都是球形的軌道C.角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)D.多電子原子中,電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l參考答案：D略8.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其它元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③參考答案：B略9.有機(jī)合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破,人們常說(shuō)的以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是()①塑料②醫(yī)藥③化肥④合成纖維⑤合成洗滌劑

⑥合成橡膠A.①②④

B.②④⑤

C.①④⑥

D.②③⑥參考答案：C解析：三大合成材料指的是塑料、合成纖維、合成橡膠。10.下列物質(zhì)沒(méi)有固定熔點(diǎn)的是（

）

A苯

B冰乙酸

C氯仿

D聚乙烯參考答案：D略11.將反應(yīng)Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B.Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.電子由AgNO3溶液通過(guò)鹽橋移向Cu(NO3)2溶液D.工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小參考答案：D本題考查了雙液原電池。由題意可知，Cu是負(fù)極，Ag是正極。陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故K＋移向AgNO3溶液，A錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電子不能在溶液傳導(dǎo)，C錯(cuò)誤；Ag＋在正極得到電子變成單質(zhì)，故AgNO3溶液中c(Ag＋)減小，D正確。12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.NaHS水解：HS-+H2O===H3O++S2-B、、KOH溶液吸收過(guò)量SO2：OH－＋SO2===HSO3－C向氯化鐵溶液中加入少量氨水制氫氧化鐵膠體：3NH3?H2O+Fe3+===3NH4++Fe(OH)3（膠體）D、向BaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ba2++CO2+H2O===BaCO3↓+2H+參考答案：B略13.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（）A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為（a/7+1）NA

B.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L

D.所含原子總數(shù)為3aNA/14參考答案：BD14.物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確是A．銅用于制導(dǎo)線，是由于銅有良好的導(dǎo)電性

B．氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，是由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑

C．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定D．氯氣常用于自來(lái)水消毒，是由于氯氣與水作用生成次氯酸，次氯酸有殺菌作用參考答案：C15.下列物質(zhì)中屬于醇類且在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是（

）A．

B．C．

D．參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。(1)圖中陰極為_(kāi)_____(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。(2)若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________。(3)若C處不通入O2，D、E處分別收集到xL和yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(忽略O(shè)3的分解)。參考答案：(1)A4H＋＋4e－===2H2↑(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O(3)(x－2y)/y解析：(1)電解硫酸制得O3可知，在陽(yáng)極失電子生成O3，故產(chǎn)生O3的一極為陽(yáng)極，因此A為電解池的陰極，在陰極，H＋得電子生成H2。(2)當(dāng)在C處通入O2，又形成原電池，O2和硫酸溶液中的H＋得電子生成H2O。(3)根據(jù)條件可知在D處收集到的氣體是H2，而在E處收集到的氣體是O2和O3，設(shè)O2和O3的體積分別是a和b，根據(jù)電子守恒可知4a＋6b＝2x，再結(jié)合a＋b＝y(tǒng)，二者聯(lián)立解得b＝x－2y，則O3的體積分?jǐn)?shù)為(x－2y)/y。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋅及其化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）火法煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS)

為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：2ZnS(s)+

3O2(g)=2ZnO(s)+

2SO2(g)

△H1=-930kJ·mol-1C(s)

+O2(g)=CO2(g)

△H2=-393.5

kJ·mol-1C(s)

+CO2(g)=2CO(g)

△H3=

+172.5

kJ·mol-1ZnO(s)

+CO(g)=Zn(g)+CO2(g)△H4=

+198

kJ·mol-1反應(yīng)ZnS(s)

+t

C(s)

+

2O2(g)=Zn(g)

+CO2(g)+

SO2(g)的△H

=_________kJ·mol-1（2）銀鋅蓄電池工作原理為Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag

+2Zn(OH)2,該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________，

正極反應(yīng)分為兩個(gè)階段，第二階段為Ag2O+H2O+2e-=

2Ag+2OH-,寫(xiě)

出第一階

段

正極

電極反應(yīng)式_____________________________。（3）以（2）中蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是__________________(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)。參考答案：(1)-377.5

(2)Zn(OH)2

Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

(3)Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑解析：(1)①2ZnS(s)+3O2(g)═2ZnO(s)+2SO2(g)△H1=-930kJ?mol-1，②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-221kJ?mol-1，③ZnO(s)+CO(g)═Zn(g)+CO2(g)△H3=198kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將方程式+③得ZnS(s)+C(s)+2O2(g)═Zn(g)+CO2(g)+SO2(g)，△H4=+198kJ/mol=-377.5kJ/mol，故答案為：-377.5；(2)銀鋅蓄電池工作原理為Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag

+2Zn(OH)2，該蓄電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)方程式，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)為Zn(OH)2；放電時(shí)是原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)分為兩個(gè)階段，第二階段為Ag2O+H2O+2e-=

2Ag+2OH-，則第一階

段

正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-，故答案為：Zn(OH)2；Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-；(3)鋁作陽(yáng)極，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Al=Al3++3e-；陽(yáng)極上生成的鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以溶液變渾濁Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al=Al3++3e-、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。18.白酒產(chǎn)品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內(nèi)蓋等。DBP是塑化劑的一種，可由下列路線合成：已知以下信息：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，D→E的反應(yīng)類型是________。(2)D和H2l：l反應(yīng)生成E，則E官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______，DBP的分子式為_(kāi)_______。(3)由B和E以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(4)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。①能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2③能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④苯環(huán)上含碳基團(tuán)處于對(duì)位(5)寫(xiě)出B與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。寫(xiě)出C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。參考答案：19.（10分）現(xiàn)有常溫下的0.1mol/l純堿溶液。（1）該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶?，相關(guān)離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1mol·l－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加

（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無(wú)色，說(shuō)明上述觀點(diǎn)成立。（2）同學(xué)甲查閱資料得知0.1mol/LNa2CO3中，發(fā)生水解的CO32—不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）。答：

。（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫(xiě)出五個(gè)關(guān)系式，其中不正確的是

。A．c(Na＋)>2c(CO32—)

B．c(CO32—)>c(OH－