內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市古魯板蒿中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市古魯板蒿中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一．為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶：關(guān)于上述過程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用中說法不正確的是(

)A.①是萃取

B.②是過濾C.③是分液

D.維生素C可作抗氧化劑參考答案：CA、①提取可溶物，加有機(jī)溶解萃取，A項(xiàng)正確；B、②為分離不溶性茶渣，②為過濾，B項(xiàng)正確；C、③中混合物不分層，分罐密封，無分液操作，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，D項(xiàng)正確；答案選C。點(diǎn)睛：流程圖可知，熱水溶解后，提取可溶物①為萃取，②為分離不溶性茶渣，②為過濾，對濾液加抗氧化劑后密封霉菌來解答。2.科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是

A．自然界中硅元素的含量最豐富

B．自然界中存在大量單質(zhì)硅C．高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si參考答案：C3.下列電子式中錯(cuò)誤的是A.Na＋ B. C. D.參考答案：B【詳解】A．鈉離子電子式為Na+，選項(xiàng)A正確；B．氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．一氯甲烷是共價(jià)化合物，電子式為，選項(xiàng)C正確；D．氫氧根的電子式為，選項(xiàng)D正確；答案選B。

4.在下列各反應(yīng)中，水既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是：A．2F2+2H2O==4HF+O2

B．Na2O+H2O==2NaOHC．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

D．Cl2+H2O==HCl+HClO參考答案：D略5.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是()A．元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同D．元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色參考答案：B略6.下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是（）A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．過氧化鈉參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】A、根據(jù)燒堿小蘇打反應(yīng)生成碳酸鈉和水；B、根據(jù)硫酸氫鈉與小蘇打反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；C、根據(jù)氫氧化鋇與少量的小蘇打反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉，與少量的小蘇打反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水；D、根據(jù)過氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能與小蘇打反應(yīng)生成碳酸鈉和水．【解答】解：A、燒堿小蘇打反應(yīng)生成碳酸鈉和水，沒有氣體或沉淀生成，故A正確；B、硫酸氫鈉與小蘇打反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇與少量的小蘇打反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉，與少量的小蘇打反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能與小蘇打反應(yīng)生成碳酸鈉和水，有氣體，但沒沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故選A．7.下列敘述錯(cuò)誤的是（）（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物A.全部

B.（1）（2）（3）（4）C.（1）（2）（3）

D.（2）（3）（4）參考答案：B試題分析：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R不一定大于Q，（1）不正確；陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，（2）不正確；水分子間存在氫鍵，所以在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，（3）不正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性。氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)系冒（4）不正確；都是由非金屬元素形成的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，例如氯化銨，（5）正確。點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。答題時(shí)注意學(xué)會排除法，通過舉例、逐一篩選得出正確結(jié)論的方法。8.

原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是A、X能形成化學(xué)式X（OH）3的堿

B、X可能形成化學(xué)式KXO3的含氧酸鉀鹽C、X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D、X不能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A9.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中不正確的是()A．蛋白質(zhì)是高分子化合物B．在一定條件下能水解，最終生成氨基酸C．天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成D．蛋白質(zhì)在灼燒時(shí)會產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味參考答案：C解析蛋白質(zhì)是高分子化合物，其相對分子質(zhì)量可達(dá)幾萬到幾千萬，故A項(xiàng)正確；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，B項(xiàng)正確；蛋白質(zhì)中除含有C、H、N、O四種元素外，還可能含有S、P等元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；灼燒時(shí)產(chǎn)生燒焦羽毛氣味是蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)之一，D項(xiàng)正確。10.X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，Z元素原子的最外層達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學(xué)式表示錯(cuò)誤的是（

）A．XYZ2

B．XYZ3C．X2YZ3

D．X3YZ4參考答案：C解：X、Y、Z是短周期元素，X元素的原子核內(nèi)無中子，則X為H元素；Y元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為2，處于VA族，Y為N元素或P元素；Z元素原子的最外層達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8﹣2=6，故Z為O元素．三元素可以形成HNO2、HNO3、H3PO4，X2YZ3中Y元素化合價(jià)為+2，不存在這種含氧酸，故選：C．11.下列說法不正確的是（

）A.晶格能由大到?。篗gO>CaO>NaF>NaClB.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X2+C.熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、離子晶體D.含極性鍵的非極性分子往往是高度對稱的分子，比如CO2、BF3、CH4這樣的分子參考答案：C【詳解】A.晶格能的大小與構(gòu)成離子晶體的離子半徑和離子所帶電荷數(shù)目的多少相關(guān)，因?yàn)殡x子半徑：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，離子所帶的電荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小為MgO>CaO>NaF>NaCl，故A說法正確；B.該原子的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，故該金屬元素是第IIA族元素，與氯氣反應(yīng)時(shí)生成二價(jià)的陽離子，故B說法正確；C.HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力說明HgCl2能夠部分電離出自由移動的離子，因此HgCl2屬于弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電說明HgCl2是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，故C說法錯(cuò)誤；D.CO2、BF3、CH4三種分子的空間構(gòu)型分別為直線哥形、平面三角形和正四面體，分子結(jié)構(gòu)高度對稱，屬于非極性分子，故D說法正確；答案選C。【點(diǎn)睛】絕大多數(shù)鹽類物質(zhì)都屬于強(qiáng)電解質(zhì)、離子化合物、離子晶體，但有少部分鹽屬于共價(jià)化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。12.15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為（

）A．16.5g·mol－1

B．85g·mol－1

C．55

D．55g·mol－1參考答案：D略13.下列選項(xiàng)中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是(

)①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③氫氣是一種再生能源

④燃燒時(shí)放出大量熱量A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④

參考答案：略14.．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2OY極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

（

）

A．通過甲烷的電極X為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極Y為電池正極B．放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．放電時(shí)，通過甲烷的一極附近的pH升高參考答案：D15.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是()A.H2O2的電子式：

B.CS2的比例模型：

C.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.CCl4的結(jié)構(gòu)式：參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①中碳酸氫銨受熱(100℃以上)可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

。(數(shù)值保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)(2)操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(結(jié)合化學(xué)方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。參考答案：(每空2分，共8分)(1)26.3g/mol

(2)改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—，以后操作中無法除去(3)發(fā)生反應(yīng)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去過量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為：

。（2）1.56g顯+1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為

。參考答案：（6分）（1）28g/mol

（2）39g/mol略18.（12分）某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液

B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2－3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）正確的操作順序是：B、

、F（填序號）；

（2）上述B步驟操作的目的是

；

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響

是

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；

（5）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為

mL。（6）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測液的濃度為

。參考答案：（1）DCEA

（2）防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差

（3）偏大

（4）溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

（5）21.10

（6）0.09000mol·L-1

略19.將20gNaOH固體溶于水配成100ml溶液，其密度為1.185g/mL。（1）該溶液中N