浙江省杭州市臨平職業(yè)中學2022-2023學年高一化學測試題含解析

浙江省杭州市臨平職業(yè)中學2022-2023學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化，通過一步反應不能實現的是（）A．Na→Na2O2 B．SiO2→H2SiO3 C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．Cu→CuCl2參考答案：B【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．【分析】A．Na與氧氣加熱反應生成過氧化鈉；B．二氧化硅不溶于水；C．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵；D．Cu與氯氣反應生成氯化銅．【解答】解：A．NaNa2O2可一步實現，故A不選；B．二氧化硅不溶于水，SiO2→H2SiO3不能一步實現，故B選；C．Fe（OH）2Fe（OH）3可一步實現，故C不選；D．CuCuCl2可一步實現，故D不選；故選B．2.下列制取SO2?驗證其漂白性?收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（

）A.制取SO2

B.驗證漂白性

C.收集SO2

D.尾氣處理參考答案：BA、銅和稀硫酸不反應，故A錯誤；B、SO2使品紅溶液褪色，說明SO2的漂白性，故B正確；C、SO2的密度大于空氣，進氣管長，出氣管短，故C錯誤；D、SO2不與NaHSO3反應，SO2是酸性氧化物，應用堿液吸收，且防止倒吸，故D錯誤。3.銅是人類認識并應用最早的金屬之一，我國是最早使用銅器的國家之一。鐵與人類生活密切相關，幾乎無處不在，是地殼中含量僅次于鋁的金屬。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，設計了如下實驗方案：(1)將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出(2)鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2(3)足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應分別生成FeSO4和CuSO4(4)將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上無氣泡產生，而銅片上有氣泡產生(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產生，而銅片上無氣泡產生以上實驗方案設計合理的有()A．兩種

B．三種C．四種

D．五種參考答案：A4.從20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀釋到250mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為A.0.5mol/L

B.0.2mol/L

C.0.05mol/L

D.0.02mol/L參考答案：D【分析】據稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算。【詳解】溶液是均一穩(wěn)定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液濃度也是0.5mol/L。設稀釋后溶液濃度為x，則10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本題選D。5.天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。已知其21個同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是

A．在已知元素中具有最大的原子半徑

B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O

C．氧化物對應的水化物是極強的堿

D．其單質的熔點比金屬鈉的熔點高參考答案：BD6.下表給出幾種物質的熔點，對此有下列一些說法：

物質SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔點(℃)1723712782-68

①CaCl2屬于離子晶體

②SiCl4是分子晶體③一個SiO2分子由1個Si原子和2個O原子構成

④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導電上述說法中正確的有

（

）A．僅①

B．①和②

C．

僅②

D．①、②和③參考答案：B略7.下列有關膠體敘述不正確的是A.實驗室用于鑒別膠體與溶液的方法是丁達爾現象。B.豆?jié){制豆腐是利用了膠體聚沉的原理。C.氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷，通電時膠體微粒向直流電源正極移動。D.分散質微粒直徑介于1～１00nm之間的分散系稱為膠體。參考答案：C8.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示，Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的

XYZW

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序為：X＜Y＜W＜ZC．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈D．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數相等，則Z原子M層電子數為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，A．Y為N元素，最高價氧化物對應的水化物化學式為HNO3，A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜C＜Al＜Mg，B錯誤；C．金屬性Mg＞Al，故與同濃度的鹽酸反應，Mg比Al更劇烈，C正確；D．非金屬性N＞C，但的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比碳的高，D錯誤，答案選C。9.膠體與溶液的本質區(qū)別是（

）A．是否是分散系

B．分散質微粒直徑的大小C．是否有丁達爾效應

D．是否具有吸附性參考答案：B略10.將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱使其充分反應，反應完全后，向反應后的溶液中加入足量的AgNO3溶液

，生成AgCl沉淀的物質的量是（不考慮鹽酸的揮發(fā)）A.小于0.3mol

B.等于0.3mol

C.大于0.3mol，小于0.6mol

D.等于0.6mol參考答案：C略11.在通常情況下，下列各組物質的物理性質排列正確的是（

）A.水溶性：HCl>SO2>NH3 B.熔點：H2O>HBr>HClC.沸點：乙烷>丁烷>己烷 D.密度：K>Na>Li參考答案：B【分析】A．氨氣可水形成氫鍵，溶解性最大，HCl極易溶于水；B．氫化物的分子量越大，沸點越高，但H2O中存在氫鍵；C．烷烴相對分子質量越大，沸點越高；D．堿金屬的密度呈遞增趨勢，鈉鉀反常?！驹斀狻緼．氨氣可水形成氫鍵，溶解性最大，HCl極易溶于水，則水溶性為NH3>HCl>SO2，選項A錯誤；B、氫化物的分子量越大，沸點越高，含有氫鍵的沸點較高，H2O分子間含有氫鍵，沸點最高，所以熔點：H2O＞HBr＞HCl，選項B正確；C、烷烴相對分子質量越大，沸點越高，所以沸點：乙烷＜丁烷>己烷，選項C錯誤；D．堿金屬的密度呈遞增趨勢，鈉鉀反常，密度大?。篘a＞K＞Li，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

12.同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，則x：y的值可以表示

（

）

A．乙與甲的相對分子質量之比

B．等質量的甲和乙的分子個數之比

C．同溫同壓下，甲與乙的密度之比

D．同溫同體積下，等質量的甲與乙的壓強之比參考答案：C略13.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是：（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B略14.某溶液中滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中A.可能有SO42-或Ag+

B.一定有SO42-C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：A略15.某元素R，其原子最外層比次外層多一個電子，則其含氧酸的化學式不可能是A．HRO2

B．H3RO3

C．H2RO4

D．H2R4O7參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，裝置D中硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物。（1）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須

。（2）裝置B的作用是

。裝置C中裝的液體是

，所起的作用是

。（3）硬質雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式是：

，

。（4）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為

g。（5）若裝置中無干燥管F，則測得的Fe2O3質量將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）若反應后得到的殘留固體中還有少量FeO，則測得的Fe2O3質量將

填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。參考答案：（每空1分，共9分）（1）檢驗氫氣的純度（2）除去H2中混有的HCl氣體

濃硫酸

干燥H2（3）Fe2O3+3H22Fe+3H2O

FeO+H2Fe+H2O

（4）16

（5）偏大

（6）偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_______

________________。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用

溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）______________________________。根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是__________--------------_（用字母代號填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO（3）據“北方網”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是

。

A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．Na2CO3對物質性質的研究是化學研究的重要任務之一，通過對物質性質的研究可以得出物質的組成。參考答案：（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色（2）氫氧化鈉（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

；Ca(ClO)2；

C

（3）D18.(8分)(1)1971年美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃以下將氟氣從細冰末上通過，成功地合成了一直認為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。

①寫出次氟酸的結構并標出各元素的化合價__________________；

②次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現氧化性（對NaI）又可表現還原性（對KMnO4）的溶液，寫出次氟酸分解反應的化學方程式：____________________________。

(2)氰(CN)2的化學性質與鹵素(X2)很相似稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強。①HCN分子中含有4個共價鍵，寫出HCN的結構式：

；②下列有關方程式不正確的是____________。A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2OB．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O

C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2參考答案：(1)①；

②HFO+H2OH2O2+HF

(2)①H－C≡N

②CD

（各2分）

略19.如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．請回答下列問題：（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

（填化學式）．（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是

．（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是 ．（4）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為

（寫離子符號）（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，寫出A與B反應的化學方程式：

．（6）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：①濃溶液a和溶液b分別為

、

（寫化學式）．②濃溶液a與黑色固體a反應的離子方程式為

．參考答案：（1）HF；（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）；（4）O2﹣＞Na+＞Mg2+；（5）N2H4+2H2O2=N2+4H2O；（6）①濃HCl、Na2S（或H2S）；②MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．解：（1）非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，根據元素周期律知，非金屬性最強的是F元素，所以最穩(wěn)定的氫化物是HF，故答案為：