江蘇省宿遷地區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

第1頁/共1頁2022~2023學(xué)年度第二學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試高一化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mn55一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)的是A.二氧化碳與赤熱的碳生成一氧化碳的反應(yīng) B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C.檸檬酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) D.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化碳與赤熱的碳生成一氧化碳的反應(yīng)，碳元素化合價(jià)改變，屬于吸熱反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)，故選A；B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解，屬于放熱反應(yīng)，故不選B；C．檸檬酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2屬于放熱反應(yīng)，故不選D；選A。2.如圖是反應(yīng)的速率(v)和時(shí)間(t)關(guān)系圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.內(nèi)，反應(yīng)依然進(jìn)行著B.內(nèi)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C.內(nèi)，不斷減小，不斷增大D.內(nèi)，相等，且不再變化【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，t1時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，所以t1~t2內(nèi)反應(yīng)雖然達(dá)到平衡，但反應(yīng)依然進(jìn)行著，故A正確；B．由圖可知，t1時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，所以t1~t2內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；C．由圖可知，0~t1內(nèi)為平衡的形成過程，反應(yīng)物A、B的濃度不斷減小，生成物C的濃度不斷增大，故C正確；D．由圖可知，t1時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，所以t1~t2內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，但不能說明反應(yīng)物和生成物的濃度相等，故D錯(cuò)誤；故選D。3.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，且產(chǎn)物是H2O，無污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A.通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.放電過程中堿性電解液的pH不變D.堿性電解液中陽離子向通入氧氣的方向移動(dòng)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)燃料電池分析燃料氫氣通入負(fù)極，氧化劑氧氣通入正極?！驹斀狻緼．氫氣化合價(jià)升高，因此通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．該原電池是堿性電解液，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，因此正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，故B正確；C．放電過程中不斷生成水，溶液體積增大，因此堿性電解液的pH減小，故C錯(cuò)誤；D．堿性電解液中陽離子向正極移動(dòng)即向通入氧氣的方向移動(dòng)，故D正確。答案為C。4.能量之間可相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B.化石燃料是可再生能源，燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸.如圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨能量變化如圖II所示，則金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】A【解析】【詳解】A．化學(xué)鍵的斷裂和生成使化學(xué)反應(yīng)中有能量變化，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成，故A正確；B．化石燃料是不可再生性能源，故B錯(cuò)誤；C．圖Ⅰ中沒有構(gòu)成閉合回路，則不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能，故C錯(cuò)誤；D．圖Ⅱ中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則石墨能量更低，更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選A。5.圖像法是研究化學(xué)反應(yīng)的一種常用方法。已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是A.每生成2molAB(g)時(shí)吸收bkJ能量B.該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵時(shí)放出akJ能量【答案】B【解析】【分析】據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由圖中信息可知，每生成2molAB(g)吸收的熱量應(yīng)為(a-b)kJ，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，反應(yīng)吸熱，焓變大于0，反應(yīng)熱=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和=+(a-b)kJ/mol，B正確；C．由圖像可知，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，C錯(cuò)誤；D．?dāng)噫I應(yīng)吸收能量，斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D錯(cuò)誤；故選：B。6.在恒溫恒容下，反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.c(A)的濃度不再變化B.A、B、C、D的反應(yīng)速率之比為2：2：3：1C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolCD.容器內(nèi)各氣體濃度相等【答案】A【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間延長而改變，c(A)的濃度不再變化，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A；B．任意時(shí)刻，用不同物質(zhì)表示的速率比都等于系數(shù)比，A、B、C、D的反應(yīng)速率之比為2：2：3：1，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗1.5nmolC，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D．容器內(nèi)各氣體濃度相等，不能判斷各物質(zhì)濃度是否隨時(shí)間延長而改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；選A。7.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A.使用催化劑時(shí)，合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少B.在該過程中，N原子和H原子形成的NH3是電解質(zhì)C.在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量【答案】C【解析】【詳解】A．使用催化劑時(shí)，降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B．NH3自身不能電離，NH3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，在該過程中，N2、H2先斷鍵形成N原子和H原子，N原子和H原子再形成N-H鍵組合成NH3分子，故C正確；D．合成氨反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故D錯(cuò)誤；選C。8.常溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能夠達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A將一塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁片放入濃硫酸中，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液，觀察鋁片表面的現(xiàn)象常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化B將鐵銹溶于濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴溶液，觀察溶液顏色變化鐵銹中含有二價(jià)鐵C用焦炭和石英在電爐中高溫加熱比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱D將鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連接起來，插入盛濃硝酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象比較Fe、Cu金屬性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．將一塊鋁片放入濃硫酸中，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液,觀察鋁片表面的現(xiàn)象，若未觀察到明顯現(xiàn)象，可判斷鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，A正確；B．將鐵銹溶于濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴KMnO4洛液，觀察溶液顏色變化，高錳酸鉀與Fe2+和濃鹽酸都能反應(yīng)，無法說明有Fe2+，B錯(cuò)誤；C．用焦炭和石英在電爐中高溫加熱反應(yīng)生成Si，該反應(yīng)能證明高溫條件下C的還原性強(qiáng)于Si，不能證明兩者非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．常溫下鐵遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能通過該裝置證明Fe、Cu活潑性，D錯(cuò)誤；故選：A。9.氨和硝酸是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.流程中的轉(zhuǎn)化涉及復(fù)分解反應(yīng)B.工業(yè)上可用鐵槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸C.“氨分離器”中主要應(yīng)用了氨氣易液化的性質(zhì)D.為提高氮的利用率，尾氣可循環(huán)進(jìn)入“合成塔”【答案】A【解析】【分析】氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤泻铣砂睔猓蛛x出氨氣后，通入空氣氧化氨氣生成一氧化氮，一氧化氮和水、空氣一起在吸收塔中生成硝酸?！驹斀狻緼．流程中的轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)為，，，沒有涉及復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化，工業(yè)上可用鐵槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，B正確；C．氨氣易液化，將液氨分離出來，剩余的氮?dú)?、氫氣可以循環(huán)利用，“氨分離器”中主要應(yīng)用了氨氣易液化的性質(zhì)，C正確；D．如圖，為提高氮的利用率，尾氣可循環(huán)進(jìn)入“合成塔”，D正確；故選A。10.下列說法正確的是A.可用CuS與稀硫酸反應(yīng)制備B.實(shí)驗(yàn)室用碳酸銨和氫氧化鈉制備氨氣C.盛放濃硝酸的試劑瓶是棕色帶玻璃塞的細(xì)口瓶D.盛放NaOH溶液的試劑瓶是無色帶玻璃塞的細(xì)口瓶【答案】C【解析】【詳解】A．CuS與稀硫酸不反應(yīng)，因此不可用CuS與稀硫酸反應(yīng)制備，常用FeS和稀硫酸反應(yīng)制備硫化氫，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，在加熱時(shí)容易腐蝕玻璃管，故B錯(cuò)誤；C．濃硝酸見光易分解，因此盛放濃硝酸的試劑瓶是棕色帶玻璃塞的細(xì)口瓶，故C正確；D．氫氧化鈉易和玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，因此盛放NaOH溶液的試劑瓶是無色帶橡皮塞的細(xì)口瓶，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。11.某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：下列說法正確的是A.①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B.NO2能和NaOH反應(yīng)，因此是酸性氧化物C.由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O【答案】D【解析】【詳解】A．稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸銅，稀硝酸被還原為一氧化氮，故A錯(cuò)誤；B．NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2和H2O，但生成的鹽是兩種，且發(fā)生元素化合價(jià)的變化，所以NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)①-③中，由于在滴加稀硫酸前，溶液中含有硝酸根離子，滴加稀硫酸后，使得硝酸根的氧化性增強(qiáng)，從而將剩余的銅氧化，因此只能說明稀硝酸能與銅反應(yīng)。而在實(shí)驗(yàn)2中，最開始在銅片中滴加稀硫酸時(shí)，試管中沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，說明銅不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．在實(shí)驗(yàn)③中，滴加稀硫酸后增強(qiáng)了硝酸根的氧化性，從而將剩余的銅氧化，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O，故D正確；故選D。12.化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素及其化合物知識(shí)的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)—類”二維圖。氮元素的“價(jià)—類”二維圖如圖，下列說法正確的是A.在高溫高壓條件下，氮?dú)夂脱鯕庵苯由葿B.物質(zhì)A極易溶于水，所以它是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥C.草木灰與銨態(tài)氮肥同時(shí)使用效果更好D.實(shí)驗(yàn)室制取A一般不用硝酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．B為NO2，在高溫高壓條件下，氮?dú)夂脱鯕庵苯由蒒O，不能直接生成NO2，故A錯(cuò)誤；B．A為NH3，極易溶于水，可以作為氮肥原料生產(chǎn)氮肥，不能直接作為氮肥，故B錯(cuò)誤；C．銨態(tài)氮肥和顯堿性物質(zhì)混合能生成氨氣，從而降低肥效，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室制取NH3一般不用硝酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)，因?yàn)橄跛徜@加熱易發(fā)生爆炸，故D正確；故選D。13.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是A.加熱②時(shí)溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色B.②③中都包括溶液褪色的過程，其褪色原理不同C.加熱③時(shí)溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)的漂白性D.加熱①時(shí)，上部匯集了固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)原理相似【答案】B【解析】【詳解】A．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，A錯(cuò)誤；B．②③中都包括溶液褪色的過程，其褪色原理不同，②中溶液褪色是因?yàn)榘睔庖绯?，溶液的堿性減弱；③中二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，B正確；C．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性；受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，C錯(cuò)誤；D．加熱時(shí)，①上部匯集了固體，是由于不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成是化學(xué)反應(yīng)，碘升華屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故選B。14.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I將固體加入試管中，并將濕潤的試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對(duì)試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變化：黃色→藍(lán)色→黃色→紅色；試管中部有白色固體附著Ⅱ?qū)柡腿芤旱卧谠嚰埳显嚰堫伾兓狐S色→橙黃色下列說法不正確的是A.根據(jù)I中試紙變藍(lán)，說明發(fā)生了分解反應(yīng)B.根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C.I中試紙變成紅色，不是由于生成造成的D.根據(jù)試紙顏色變藍(lán)色，說明宜用加熱的方法制備【答案】D【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)I中對(duì)NH4Cl固體加熱，濕潤的pH試紙顏色變化：黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)，說明加熱過程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍(lán)，同時(shí)產(chǎn)生了氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨恢復(fù)到黃色，最后變?yōu)榧t色，該過程可證明氯化銨受熱發(fā)生分解生成氨氣和氯化氫氣體，試紙先變藍(lán)后變紅，說明氨氣擴(kuò)散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中由化合生成氯化銨；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中將氯化銨溶液滴在pH試紙上，試紙顏色變化：黃色→橙黃色(pH≈5)，說明氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)I中試紙變藍(lán)可知，加熱過程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍(lán)，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)，故A不選；B．根據(jù)分析，I中試紙顏色先變藍(lán)后變紅，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快，故B不選；C．根據(jù)分析，I中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的，故C不選；D．根據(jù)分析，試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中又化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3，故D選；答案選D。15.侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應(yīng)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿。下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取氨氣 B.制NaHCO3 C.分離NaHCO3 D.制Na2CO3【答案】C【解析】【詳解】A．氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，試管口應(yīng)該略向上傾斜，A不符合題意；B．二氧化碳在水中溶解度不大，應(yīng)向溶有氨氣的食鹽水中通入二氧化碳，B不符合題意；C．析出溶解度小的碳酸氫鈉，過濾可分離，圖中操作合理，C符合題意；D．加熱固體分解不能在燒杯中進(jìn)行，應(yīng)選坩堝加熱，D不符合題意；故選C。16.下列敘述不正確的是A.易液化，液氨常用作制冷劑B.稀硝酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可為工業(yè)制氨提供原料C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存D.和NO都不是堿性氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此液氨常用作制冷劑，A正確；B．稀硝酸和鐵反應(yīng)生成一氧化氮，不能生成氫氣，B錯(cuò)誤；C．受熱易分解的物質(zhì)貯存時(shí)，要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，C正確；D．和NO都不能和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，都不是堿性氧化物，D正確；故選B。二、非選擇題：共3題，共52分。17.1909年，化學(xué)家哈伯用和在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應(yīng)原理為，從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究。（1）從能量的變化角度分析，下列反應(yīng)符合圖a的有_______，符合圖b的有_______①鋁與稀鹽酸反應(yīng)②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)③鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)④甲烷的燃燒（2）從反應(yīng)快慢的角度，能加快合成氨氣速率的措施是______A.升高溫度 B.容器容積不變，充入惰性氣體C.容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體 D.使用催化劑（3）在500℃、30MPa下，斷裂鍵、鍵、鍵需要吸收的能量分別為、、。向體積為2L某一密閉的容器中充入和，在催化劑條件下進(jìn)行上述反應(yīng)①此時(shí)斷裂的鍵吸收的熱量_______(填“>”、“<”或“=”)1308kJ，原因是_______。②若在5分鐘時(shí)測(cè)得反應(yīng)器中生成的物質(zhì)的量為0.4mol，則用表示的速率為_______；的轉(zhuǎn)化率為_______；放出的熱量為_______kJ。③能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______①反應(yīng)速率②各組分的物質(zhì)的量不變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變(相同狀況)⑤⑥單位時(shí)間內(nèi)鍵斷裂參加反應(yīng)，同時(shí)鍵也斷裂參加反應(yīng)【答案】（1）①.①④②.②③（2）AD（3）①.<②.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全消耗③.④.20%⑤.18.3⑥.②③⑤【解析】【小問1詳解】①鋁與稀鹽酸反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，③鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，④甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)；a反應(yīng)物能量大于生成物能量，是放熱反應(yīng)，故符合圖a的有①④；b反應(yīng)物能量小于生成物能量，是吸熱反應(yīng)，故符合圖b的有②③；【小問2詳解】A．升高溫度，可加快化學(xué)反應(yīng)速率，加快合成氨氣速率，A正確；B．容器容積不變，充入惰性氣體Ar，物質(zhì)的量濃度沒有改變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，不能加快合成氨氣速率，B錯(cuò)誤；C．容器壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體Ar，容器體積增大，物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，加快合成氨氣速率，D正確；故選AD?！拘?詳解】①此時(shí)斷裂的H?H鍵吸收的熱量小于1308kJ，原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全消耗；②由題干信息可知，，用N2表示的速率為；H2的轉(zhuǎn)化率為；生成2molNH3時(shí)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=，故生成0.4molNH3時(shí)為-18.3kJ/mol，放出的熱量18.3kJ；③①化學(xué)反應(yīng)速率之比始終等于系數(shù)之比，故反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；②各組分的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；③因反應(yīng)前后是體積可變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；④反應(yīng)中質(zhì)量和體積都不變，故密度始終不變，故當(dāng)混合氣體的密度不變(相同狀況)時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤當(dāng)2v正(N2)=v逆(NH3)，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑥單位時(shí)間內(nèi)3molH?H鍵斷裂參加反應(yīng)，同時(shí)2molN?H鍵也斷裂參加反應(yīng)，表示正逆反應(yīng)速率不相等，這時(shí)反應(yīng)沒達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；故為②③⑤。18.某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中裝置A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，裝置C為純凈、干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置F中的圓底燒瓶加熱時(shí)要墊___________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用___________(填字母)。a．氯化鈉b．氫氧化鈉c．碳酸鈣（2）裝置B、D的作用均為___________。從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有___________溶液的洗氣瓶。（3）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，在這個(gè)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比___________，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比___________。裝置E的作用是除去中的HCl，洗氣瓶中盛放的試劑為___________。（4）寫出足量銅和稀硝酸反應(yīng)方程式：___________，該反應(yīng)中表現(xiàn)酸性的硝酸與做氧化劑的硝酸物質(zhì)的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）①.石棉網(wǎng)②.b（2）①.干燥氣體②.氫氧化鈉（3）①.1：2②.1：1③.飽和食鹽水（4）①.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②.3：1【解析】【小問1詳解】圓底燒瓶加熱時(shí)，不容易受熱均勻，故需要墊石棉網(wǎng)；氫氧化鈉、生石灰能促使?jié)獍彼a(chǎn)生氨氣，利用氫氧化鈉、生石灰與濃氨水可快速制取氨氣，所以選b；【小問2詳解】制取的NH3中混有水蒸氣，裝置B中盛裝的堿石灰可以除去水蒸氣；D中是濃硫酸，可以吸收水蒸氣，故裝置B、D的作用均為干燥氣體；氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣；【小問3詳解】在該反應(yīng)中MnO2中的錳由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，MnO2是氧化劑，錳離子是還原產(chǎn)物，氯離子由-1價(jià)到0價(jià)，氯離子是還原劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，由方程式可得，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2；還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：1；制得的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶可以除去HCl雜質(zhì)，所以E中盛放的是飽和食鹽水；【小問4詳解】銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在該反應(yīng)中，有部分硝酸生成硝酸銅，體現(xiàn)酸性，有部分硝酸生成一氧化氮，體現(xiàn)氧化性，做氧化劑，根據(jù)方程式可知，8個(gè)硝酸參加反應(yīng)，其中6個(gè)起酸的作用，2個(gè)做氧化劑，故該反應(yīng)中表現(xiàn)酸性的硝酸與做氧化劑的硝酸物質(zhì)的量之比為3：1。19.已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答下列問題。（1）①~④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是_______(填序號(hào))。（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。①化學(xué)方程式_______。②干燥氨氣不可選用的試劑是_______(填字母)。a．濃硫酸b．NaOH固體c．堿石灰（3）工業(yè)上用氨氣制備NO的化學(xué)方程式是_______。（4）工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：①NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O②用不同濃度NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如下圖：(α表示尾氣里NO、NO2中NO2的含量)i.根據(jù)上圖得知_______(填字母)。a.NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大ii.當(dāng)α小于50%時(shí)，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______。（5）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中氨氣的含量，其工作原理示意圖如下：①負(fù)極的電極式為_______。②反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為_______。【答案】（1）①（2）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2NH3↑+2H2O②.a（3）4NH3

+5O24NO+6H2O（4）①.b②.根據(jù)圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨NO2

的含量增大而增大。當(dāng)混合氣體中NO2含量小于50%時(shí)，具有氧化性的H2O2的存在，會(huì)使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，從而使氮