廣西壯族自治區(qū)賀州市桂梧中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)賀州市桂梧中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是A．Na+

、

Ag+

、CO32－、Cl－

B．K+

、Ba2+、SO42－

、Cl－

C．Na+

、

K+

、CO32－

、Cl－

D．Na+

、K+、

Cl－、SO42-參考答案：C略2.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸物質(zhì)的量是（

）A.0.12mol

B.0.11mol

C.0.09mol

D.0.08mol參考答案：B3.下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是A．CH4與C2H4

B．

與CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6與C3H8

D．O2與O3參考答案：B略4.下列有關(guān)說法正確的是()A．萃取操作可在普通漏斗中完成B．濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗C．用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時(shí)一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱固體部位D．用容量瓶配制一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽參考答案：C略5.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略6.某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍(lán)色；②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成。下列關(guān)于該澄清溶液的說法中錯(cuò)誤的是

A、一定含有I－B、一定含有CO32－

C、可能含有Cl－D、一定含有Ca2+參考答案：D7.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB

常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC

通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD

物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B略8.在下列進(jìn)行的各反應(yīng)中，在反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：D略9.從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染角度考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是參考答案：D略10.在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是

(

)A.Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO

B.Ba2＋、K＋、CO、Cl－C.Na＋、Cu2＋、NO、HCO

D.Na＋、Fe2＋、Cl－、SO參考答案：A試題分析：A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各離子能大量共存，正確；B．Ba2+與CO32－反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C．Cu2+呈藍(lán)色，不在無色溶液中存在，錯(cuò)誤；D．Fe2+淺綠色，不在無色溶液中存在，錯(cuò)誤；選A。11.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是：A.原子半徑：D＞C＞B B.元素A、B、C的氧化物均為共價(jià)化合物C.單質(zhì)的還原性：D＞C D.元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)參考答案：D【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，可推知A為H元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；D原子序數(shù)大于Na，原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑Na＞Al＞N，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、H元素和N元素的氧化物均為共價(jià)化合物，Na元素的氧化物屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、一般而言元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，元素的金屬性Na＞Al，則單質(zhì)的還原性Na＞Al，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，依據(jù)題給信息推斷元素是解答關(guān)鍵。

12.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是A.

利用過濾的方法，可將Z

中固體與波體分離B.

X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C.

Y

中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑+3Ca2+D.

Z

中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：BA．過濾法分離固體和液體，故A正確；B．x是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，在是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣能與氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳促進(jìn)三價(jià)鐵的水解，故C正確；D．z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選B。13.下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2

B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O═HCl+HClO

D．2FeCl2+Cl2═2FeCl3參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)，其特點(diǎn)是沒有化合價(jià)的升降．解答：解：A．該反應(yīng)中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應(yīng)，故A選；B．該反應(yīng)中，銅失電子，氯化鐵得電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．該反應(yīng)中，氯氣既得電子又失電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．該反應(yīng)中，氯氣得電子，氯化亞鐵失電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，明確元素的化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．14.下列實(shí)驗(yàn)中，①溶解②過濾③蒸發(fā)，均用到的儀器是（

）A．蒸發(fā)皿

B．玻璃棒

C．試管

D．分液漏斗參考答案：B略15.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（

）

A.大于10.00mL

B.小于10.00mL

C.等于10.00mL

D.等于11.00mL

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）A分液

B過濾

C萃取

D蒸餾

E重結(jié)晶

F加熱分解（1）從碘水中提取碘（2）用自來水制取蒸餾水（3）分離植物油和水（4）除去溶液中的懸浮的CaCO3（5）除去NaCl中所含少量KNO3（6）除去KCl中少量的KClO3．參考答案：（1）C；（2）D；（3）A；（4）B；（5）E；（6）F．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】（1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；（2）水的沸點(diǎn)較低；（3）植物油與水分層；（4）碳酸鈣不溶于水，可過濾分離；（5）二者溶解度受溫度影響不同；（6）氯酸鉀加熱分解生成KCl．【解答】解：（1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離出碘，故答案為：C；（2）水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法制取，故答案為：D；（3）植物油與水分層，則選擇分液法分離，故答案為：A；（4）碳酸鈣不溶于水，可過濾分離，則選擇過濾法分離，故答案為：B；（5）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇重結(jié)晶法分離，故答案為：E；（6）氯酸鉀加熱分解生成KCl，則選擇加熱分解法除雜，故答案為：F．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：（1）CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（2）D（3）1

CH4（4）B18.將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。氣體(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙________，B________，C________，D________。(2)寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)CuNOCaCO3Cu(NO3)2(2)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)3Cu＋8H＋＋2NO3－===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O解析：紅熱的固體單質(zhì)甲放入黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A，A不與空氣反應(yīng)，證明甲為碳，乙為HNO3，混合氣體A中含有CO2和NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，故B為NO，C為CaCO3。單質(zhì)丙與乙溶液(即稀HNO3)反應(yīng)生成氣體B(NO)和藍(lán)色溶液D，知丙為銅，D為Cu(NO3)2。

19.A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問題．（1）X在周期表中的位置是

（2）化合物Y2X2的電子式為

；它含有的化學(xué)鍵類型有

A．離子鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．非極性共價(jià)鍵

D．氫鍵（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為

．（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為

．（5）寫出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式

．（6）B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為

．參考答案：（1）第二周期ⅥA族；（2）；AC；（3）H2O2+H2S=S↓+2H2O；（4）H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O或2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O；（5）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（6）B的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O．解：A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物，則A應(yīng)為H元素，A與Y同主族，則Y為Na元素，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則X為O元素，Y2X2為Na2O2，X與Z同主族，則Z為S元素，B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，則B元素的最外層電子數(shù)為4，根據(jù)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，B應(yīng)為C元素，（1）X為O，位于第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；（2）Y2X2的電子式為，含離子鍵和O﹣O非極性共價(jià)鍵，故答案為：；AC；（3）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物分別為H2O2、H2S，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程