2021-2022學年山東省濱州市孫鎮(zhèn)輝里中學高二化學測試題含解析

2021-2022學年山東省濱州市孫鎮(zhèn)輝里中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.3．下列說法正確的是（

）

A．按系統(tǒng)命名法，化合物

的名稱為2,6－二甲基－5－乙基庚烷

B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9參考答案：D略2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（

）A．CO2

B．Cu

C．HCl

D．鹽酸

參考答案：C略3.已知正四面體形分子E和直線型分子G反應，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是

(E)

(G)

(L)

(M)A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物

B．E中化學鍵是極性鍵C．G有漂白性

D．上述反應的類型是加成反應參考答案：B4.硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演主角，下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是

（

）

A．瑪瑙

B．光導纖維

C．太陽能電池板

D．水晶參考答案：C略5.已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負值，設△H和△S不隨溫度改變，對于該反應下列說法正確的是

A．低溫下是自發(fā)變化

B．高溫下是自發(fā)變化

C．任何溫度下都是自發(fā)變化

D．任何溫度下都是非自發(fā)變化參考答案：D略6.實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是（

）A．用鋅粉代替鋅粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的確2mol/L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：D略7.下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是A．吸濾操作可加快過濾速度，若吸濾完畢，則應先關閉水龍頭，然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管B．某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀溶解；若另取該溶液加稀硫酸并微熱，有氣泡出現(xiàn)；可確定該溶液中含有NO2－C．結晶時，若沉淀的結晶顆粒較大，靜置后容易沉降到容器底部，此時，進行分離的操作方法是傾析D．在紙層析法分離Fe3＋和Cu2＋的實驗中，層析中，經(jīng)氨熏，濾紙中無色帶出現(xiàn)，一定是誤將試樣點浸沒在展開劑中參考答案：CA項，應該先斷開連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管；B項，若有SO32－、CO32－，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同；D項，也有可能是展開劑選擇不當所造成的。8.下列物質(zhì)屬于有機物的是

A.Na2CO3

B.CaC2

C.CO(NH2)2

D.CO參考答案：C9.下列關于糖類的說法中正確的是A.葡萄糖能發(fā)生酯化反應B.糖類都能與新制Cu(OH)2反應C.葡萄糖與果糖是同分異構體，淀粉與纖維素也是同分異構體D.糖類都能發(fā)生水解反應參考答案：A點睛：同分異構體之間分子式相同，但是結構不同。淀粉和纖維素的聚合度不同，所以其分子并不相同。10.下列有關說法正確的是(

)A．SO3（g）+H2O（g）=H2SO4(aq)該過程熵值增大、B．SO2（g）=S（s）+O2（g）

△H﹥0，△S﹤0，該反應能自發(fā)進行C．某反應的△H﹤0，△S﹥0，該反應一定能自發(fā)進行、D．3S（s）+2H2O（l）=SO2（g）+2H2S（g），恒溫恒壓下能自發(fā)進行參考答案：C略11.下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是(

)①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯

②無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯③驗證RX是碘代烷，把RX與燒堿溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀⑤檢驗淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡

A．①③④⑤

B．③④⑤

C．③⑤

D．全部參考答案：B略12.下列關于生活材料的說法中，正確的是

A．三大合成材料是指塑料、合成纖維和復合材料

B．熱塑性塑料與熱固性塑料均具有線型結構，加熱到一定溫度都能軟化、熔化

C．復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑

·

D．鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分不同參考答案：C略13.某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，取其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，下圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則M點的體積是A．70mL

B．100mL

C．120mL

D．130mL參考答案：D試題分析：向所得濁液中，逐滴加入5mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關系圖分析：①0-10ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量不變，說明沉淀是Mg（OH）2，n[Mg（OH）2]=0.1moL，NaOH、AlCl3、MgCl2組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，該階段發(fā)生反應是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②10ml處，加入10ml鹽酸剛好中和未反應的NaOH，溶液為NaCl、NaAlO2；③10ml-30ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量增加，該階段發(fā)生反應是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；④30ml處，NaAlO2與鹽酸恰好反應，需鹽酸體積為：30ml-10ml=20ml，沉淀質(zhì)量達到最大，溶液為NaCl溶液；⑤30ml-M點，隨鹽酸的體積增加，沉淀的質(zhì)量減少，發(fā)生反應是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；⑥M點，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反應，溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，溶液中Cl-于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+于原混合物中的NaOH，NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl0.1mol

0.02L×5mol/L=0.1mol

由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.1mol由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.1mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol×2+0.1mol×3+0.03L×5mol/L=0.65mol,M點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M點所加鹽酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質(zhì)的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M點所表示鹽酸的體積為：V=0.65/5=0.13L=130ml?？键c：考查Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)。14.，5分鐘末已生成，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為，則：上述反應在5分鐘末時，已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分數(shù)是（

）A．20%

B．25%

C．33%

D．50%參考答案：B略15.已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是A．升高溫度和減小壓強

B．降低溫度和減小壓強C．降低溫度和增大壓強

D．升高溫度和增大壓強參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序。

①利用上圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：

接____

_,

接____

__,

接

（填字母）②寫出裝置I和II中的實驗現(xiàn)象：I中

；II中

③寫出裝置II中發(fā)生反應的方程式

④由強到弱排序三者的酸性順序

參考答案：①A接E(D)，D(E)接B

，C接F(填字母)②I中有氣泡產(chǎn)生II中溶液變渾濁③④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)（1）AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

；（2）氯化鋁水溶液呈

性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。(3)已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用：

Mg(OH)2

MgO（耐火材料）MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg請回答下列問題：①在上圖的括號內(nèi)應填的是在_______________環(huán)境中加熱。②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)）_____________________________________________________

有利于Mg(OH)2溶解。③已知AnBm的離子積＝c(Am＋)n·c(Bn－)m，式中c(Am＋)n和c(Bn－)m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時若測得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。參考答案：（10分）（1）酸，Ag＋＋H2O

AgOH＋H＋（2）酸，Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋，Al2O3

；(3)①HCl氣流

②酸、水、酸性氣體、飽和NH4Cl等（任選兩種）（每空1分）

③5×10-10（2分）略18.Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題。請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學腐蝕正極的電極反應式：

；[來源:學,科,網(wǎng)Z,X,X,K]下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕

。Ⅱ．某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置。請回答下列問題：（1）a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應的離子方程式為

，此時能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學能轉(zhuǎn)化為

能。（2）a和b用導線連接時，外電路中的電子是從

電極流出[來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K]

（填“Fe”或“Cu”），

（填Cu2+或SO42-）離子朝負極移動，Cu極所發(fā)生反應的電極反應式為

。（3）現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的

（填“正極”或“負極”）連接；此時銅片上發(fā)生的電極反應式為

。參考答案：略19.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式_____(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式______________