2021-2022學(xué)年湖南省永州市仁和鎮(zhèn)仁和中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省永州市仁和鎮(zhèn)仁和中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)是可逆反應(yīng)。如圖裝置，G中指針位于正中。下列判斷正確的是（）A、該電池能夠提供持續(xù)穩(wěn)定的電流B、向（A)燒杯中加入四氯化碳，與向（B)燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液。電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相同。C、當(dāng)向B中加入稀硫酸時(shí)，鹽橋U中的移向B池D、當(dāng)向B中加入稀硫酸時(shí)，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：參考答案：C略2.將Cu放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu，溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為

A．3︰2

B．3︰5

C．3︰4

D．4︰3參考答案：C略3.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+OH－CO2↑+H2OB．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OC．為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2D．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－參考答案：A4.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（）

氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2

Cl﹣②KClO濃鹽酸

Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．第①組的反應(yīng)，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，只有一種元素被氧化B．第②組事實(shí)可以推測(cè)：ClO﹣、Cl﹣不能在溶液中大量共存C．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO＜Cl2D．第③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】A．當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．由②中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物；D．電子不守恒．【解答】解：A．當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≤1：2時(shí)，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，當(dāng)Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比≥1：2時(shí)溴離子才被氧化，故A正確；B．ClO﹣、Cl﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而堿性溶液中ClO﹣、Cl﹣能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．由②中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性為KClO＞Cl2，故C錯(cuò)誤；D．第③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律性知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．5.X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比Y原子多3個(gè)電子。下列敘述不正確的是

A．X離子的半徑小于Y離子的半徑

B．X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種物質(zhì)

C．X、Y形成的化合物為共價(jià)化合物

D．Y單質(zhì)極容易與氫氣發(fā)生化合參考答案：C6.下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3參考答案：D題意表明b、d沒(méi)有氣體逸出，所電解的鹽溶液中金屬元素，應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中（H）以后，只有D符合題意。

【題文】X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為

、

、

。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有

、

。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是

。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為

；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為

。【答案】（1）H O Na （2）NaOH Na2O2 （3）H2O2 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】（1）氫氣是密度最小的氣體推出X為H，Y只能是第二周期元素推出為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na，（2）3種元素兩兩組合，再全組合可得結(jié)論；（3）第3個(gè)空已經(jīng)給出反應(yīng)物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可，此時(shí)CN-中C為+2價(jià)，N為-3價(jià)。7.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C

B．原子序數(shù)：b>a>c>d

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B>A

D．四種元素一定屬于短周期元素參考答案：B略8.下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A．鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C．水庫(kù)里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法D．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣3e﹣═Fe3+參考答案：9.下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（）A．Na與氧氣 B．澄清石灰水與二氧化碳C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 D．Al與稀鹽酸參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】B、C與反應(yīng)物的量有關(guān)；選項(xiàng)A與反應(yīng)條件有關(guān)，只有選項(xiàng)D中無(wú)論改變條件還是用量，都發(fā)生相同的化學(xué)反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，與反應(yīng)條件有關(guān)，故A不選；B．二氧化碳少量生成碳酸鈣和水，二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鈣，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，故B不選；C．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉溶液少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀；當(dāng)氫氧化鈉溶液過(guò)量時(shí)生成偏鋁酸鈉，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，故C不選；D．無(wú)論改變條件還是用量，都發(fā)生鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故D選；故選D．10.現(xiàn)有270g質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為10%的CuC12溶液。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：B11.右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是A．D單質(zhì)在過(guò)量的B2中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3B．C的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定C．A與B形成的陰離子可能有：AB32–、A2B42–D．工業(yè)上常將E單質(zhì)通入澄清石灰水中制漂白粉

參考答案：BC略12.世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)該棕紅色煙霧中含有A．FeO粉塵

B．P2O5粉塵

C．Fe2O3粉塵

D．SiO2粉塵

參考答案：C13.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A.NaHSO3溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO3—=SO2－3+H+B.四氧化三鐵粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H＋=2Fe2＋+Fe3＋+4H2OC.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO2－3CaCO3↓+SO2－4D.1L2mol/LFeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=6Cl－+2Fe3++2Br2參考答案：C略14.（2001·京皖卷）19.化合物丙由如下反應(yīng)得到丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是(

)A.CH3CH2CHBrCH2Br

B.CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3

D.(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B略15.參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了降低電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：（1）第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為．得到濾渣1的主要成分為（2）第②步中加入H2O2的作用是，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是；調(diào)溶液pH的目的是．（3）簡(jiǎn)述第③步由濾液2得到CuSO4?5H2O的方法是．（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，設(shè)計(jì)了以下三種方案：上述三種方案中，方案不可行，原因是；從原子利用率角度考慮，方案更合理．（5）用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/LEDTA（H2Y2﹣）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2﹣→CuY2﹣+2H+．寫出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=．參考答案：

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；（2）過(guò)氧化氫具有氧化性且被還原為水，無(wú)雜質(zhì)無(wú)污染；可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去，調(diào)節(jié)溶液PH目的是鐵離子和鋁離子全部沉淀；第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染．調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀．所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁；（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，最終制得硫酸銅晶體；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案過(guò)程分析制備晶體中是否含有雜質(zhì)，使用的試劑作用，原料的利用率，原子利用率因素分析判斷；（5）依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)離子方程式計(jì)算得到．解答：解：（1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt和酸不反應(yīng)，所以是濾渣；故答案為：Cu+4H++2NO3﹣Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3﹣3Cu2++2NO↑+4H2O，Au、Pt；（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，過(guò)氧化氫做氧化劑不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，調(diào)節(jié)溶液PH鐵離子和鋁離子全部沉淀后過(guò)濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液硫酸銅，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；使Fe3+、Al3+沉淀除去；（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，最終制得硫酸銅晶體；故答案為：加熱濾液2，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，最終制得硫酸銅晶體；（4）制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行；乙和丙方法均可行；乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3，再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體；丙方案先在濾渣中加NaOH和Al（OH）3反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體；但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因?yàn)楸拥腘aOH和制備的Al2（SO4）3的原子組成沒(méi)有關(guān)系，造成原子浪費(fèi)，所以從原子利用率和是否產(chǎn)生雜質(zhì)考慮知，乙更合理，故答案為：甲；所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)；乙．（5）取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol?L﹣1EDTA（H2Y2﹣）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同，則20mL溶液中銅離子的物質(zhì)的量=cmol/L×b×10﹣3L=bc×10﹣3mol；則ag樣品中CuSO4?5H2O的質(zhì)量=c×b×10﹣3mol×250g/mol×5，所以CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=×100%．故答案為：×100%．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子分離的方法，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，試劑選擇，中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算和誤差的分析，離子性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，C的氫化物水溶液呈堿性；D的基態(tài)原子3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；E、F為副族元素，4s能級(jí)均只有一個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A、B、C三種元素按電負(fù)性由小到大的順序是_________（用元素符號(hào)表示)。（2）B與氧原子能形成四原子陰離子，其中B的雜化方式為_____________；C的三氯化物分子的立體構(gòu)型為____________________________________。（3）任寫一種與BC—離子互為等電子體的離子__________________（寫出化學(xué)式）。（4）F原子的外圍電子排布式為__________________________，F(xiàn)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_________(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。（5）E的離子可以形成多種配合物，將ECl3溶液蒸發(fā)濃縮，析出深綠色晶體。該晶體中E3+、Cl—、H2O的物質(zhì)的量之比為1∶3∶6，且E的配位數(shù)為6。向1.0mol該晶體的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生143.5g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為__________________________。（6）AD是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元，它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。①寫出合成AD的化學(xué)方程式：________________________。②已知晶體中A與D原子的最近距離為apm，則該晶體密度的表達(dá)式為_________g/cm3。（不需化簡(jiǎn)，阿伏加德羅常數(shù)為NA）參考答案：（1）BCN或B＜C＜N；（2）sp2雜化；

三角錐形；（3）C22-或O22+；

（4）3d104s1；丙；（5）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；（6）①BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr；②；元素分析：NH3水溶液呈堿性，可知C為N元素；A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，則A、B分別為B和C元素；D的基態(tài)原子3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則D為P元素；E、F為副族元素且原子序數(shù)依次遞增，4s能級(jí)均只有一個(gè)電子，可知其價(jià)電子排布分別為3d54s1和3d104s1，則E為Cr元素，F(xiàn)為Cu元素；(1)、同一周期元素，從左向右，電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：B＜C＜N；(2)、B與氧原子能形成四原子陰離子為CO32-，中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)n=(4+2)/2=3，采用sp2雜化；C的三氯化物為NCl3，中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)n=(5+3)/2=4，采用sp3雜化，N上有1對(duì)孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型為三角錐形；(3)、BC-為CN-,N失e-形成C22-；(4)、F為29號(hào)元素Cu，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，故其外圍電子排布式為3d104s1；晶體Cu內(nèi)Cu原子采用面心立方最密堆積，故答案選丙；(5)、E為Cr元素，向1.0mol該配合物的溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，則m(AgCl)=143.5g，n(AgCl)=143.5g/143.5g·mol-1=1mol；該配合物中n(Cr3+)∶n(Cl—)∶n(H2O)=1∶3∶6，可知該配合物中外界中含有1個(gè)Cl—，E的配位數(shù)為6，則配離子中配體為2個(gè)Cl—和4個(gè)H2O，該配合物的化學(xué)式為[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；(6)、①AD為BP，由題示信息可知，它可由BBr3和PBr3于高溫下在氫氣的氛圍中合成,所以反應(yīng)物為BBr3、PBr3、H2，產(chǎn)物為BP、HBr，反應(yīng)方程式為：BBr3＋PBr3＋3H2BP＋6HBr；分析晶胞結(jié)構(gòu)可知，B原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心處，P原子位于晶胞體內(nèi)，根據(jù)均攤法，一個(gè)立方磷化硼晶胞中含有8×+6×=4個(gè)B原子和4個(gè)P原子，兩原子的最近距離為apm，所以4a=r,V=cm3，則密度為:ρ==g/cm3；18.（14分）下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)原理氣體發(fā)生裝置①制氧氣H2O2→O2

②制氨氣NH4Cl→NH3

③制氯氣HCl→Cl2

（1）從反應(yīng)原理看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

（寫編號(hào)），明顯不同于其他兩種氣體的是

（寫編號(hào)）。（2）根據(jù)表中所列制氯氣的實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置可以是

。（3）若用表中的實(shí)驗(yàn)原理制備NH3，則化學(xué)方程式為：

。（4）制備Cl2需用10mol·L－1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol·L－1的鹽酸來(lái)配制。①為提高配制的精確度，量取濃鹽酸的儀器可選用下列的

（填字母）；②配制過(guò)程中，除上圖所列儀器外，還需要的儀器有

（填儀器名稱）。（5）請(qǐng)從反應(yīng)原理、條件及反應(yīng)物的聚集狀態(tài)出發(fā)，寫出能用（2）圖中C發(fā)生裝置制備的3種氣體的化學(xué)式：

。參考答案：（14分）（1）③（2分）