河北省衡水市深縣北土路口鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省衡水市深縣北土路口鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（）A．16.9g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2NAB．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．在1L0.1mol·L﹣1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：DA、16.9g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體物質(zhì)的量為0.1mol，含鋇離子0.1mol，過(guò)氧根離子0.1mol，共陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2NA，故A正確；B、乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算28gCH2中的碳原子，即2molCH2中含碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C、碳酸根離子水解，CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣；陰離子數(shù)增多，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故C正確；D、0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故D錯(cuò)誤；故選D．2.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Sn2+、Ce3+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：A3.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說(shuō)法正確的是A．通過(guò)氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸、Na2CO3等。B．鹵水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到較純凈的MgCl2·6H2O晶體C．直接加熱MgCl2·6H2O可得到較純凈的無(wú)水MgCl2D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂參考答案：A略4.對(duì)以下事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B．明礬可以凈水，是由于明礬溶于天然水中可以生成氫氧化鋁膠體C．SO2通入溴水中，溴水褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性，使其褪色D．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氨水顯堿性參考答案：C略5.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是：

A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和ΔH都減小C．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2參考答案：C6.

下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是

A．硼的原子半徑大于鈹?shù)脑影霃?/p>

B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱

D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：C略7.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：（

）①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液③少量電石投入過(guò)量NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液A．①

B．③

C．②③

D．①③④參考答案：C略8.鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低，鈾一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)鈾的說(shuō)法正確的是

A．與的性質(zhì)完全相同

B．原子核中含有143個(gè)中子

C．位于IIA族

D．1mol的質(zhì)量是143g參考答案：B9.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是(

)A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.HCl參考答案：A略10.下列說(shuō)法正確的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成B．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體,已知：①S(單斜，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1

②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1

則正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．中和同體積、同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2＝V3D．將0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1NH4NO3兩種溶液等體積混合后溶液呈堿性，則所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)參考答案：B略11.從20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，但一直沒(méi)有得到證實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為該氧分子是（）A、氧元素的一種同位素B、臭氧的同素異形體C、一種新的氧化物D、可能是極性鍵構(gòu)成的極性分子參考答案：答案:B12.下列有機(jī)物的分子中所有的原子都一定在一個(gè)平面上的是（

）A.乙醛

B.甲苯

C.溴苯

D.苯乙烯參考答案：C略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1mol某烷烴分子中含8mol氫原子,則1mol該烷烴分子中共價(jià)鍵數(shù)為8NA抆標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻械姆肿訑?shù)為C.

1.4g乙烯分子中含有0.25NA個(gè)O鍵D.

1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA參考答案：C略14.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為

A．1：4

B．1：2

C．2：1

D．4：1參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)B(tài)3【答案解析】B

解析：反應(yīng)方程式是：3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(1×2)：(4×1)=1：2，故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不同，所以適合逆向配平．15.在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是2∶5B.被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8C.KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)D.KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：B【分析】2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價(jià)升高，HCl為還原劑，失去電子被氧化，則Cl2為氧化產(chǎn)物，Mn化合價(jià)降低，KMnO4為氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】A.由反應(yīng)可知，2mol氧化劑與10mol還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)分析可知，16molHCl參加反應(yīng)，10molHCl被氧化，則被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8，故B正確；C.在反應(yīng)中KMnO4所含錳元素的全部被還原，故C錯(cuò)誤；D.在反應(yīng)中HCl只有部分被氧化，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，部分被氧化或還原的情況普遍存大，在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，若16molHCl參加反應(yīng)，生成5mol氯氣，說(shuō)明只有10molCl-被氧化，故被氧化的HCl為10mol，另外有6molCl-反應(yīng)前后并沒(méi)有發(fā)生變化，沒(méi)有被氧化。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、MnO2共熱制C12，并用C12和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉。現(xiàn)已知反應(yīng)C12+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6C12+6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現(xiàn)有三個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的三套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)有下列幾項(xiàng)優(yōu)、缺點(diǎn)：a、不容易控制反應(yīng)速率；b、容易控制反應(yīng)速率；c、有副反應(yīng)發(fā)生；d、可防止副反應(yīng)發(fā)生；e、污染環(huán)境；f、可防止污染環(huán)境。請(qǐng)從上面幾個(gè)方面對(duì)上圖所示的甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)價(jià)，選擇符合題目要求的選項(xiàng)填入下表空格內(nèi)。優(yōu)點(diǎn)

缺點(diǎn)①甲裝置②乙裝置③丙裝置

(2)上圖所示裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。請(qǐng)從圖中A~G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是

。參考答案：（7分）（1）①d

ae

②f

ac

③b

ce（每空2分）（2）F→B→E（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2010福建卷）12．化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是A2.5和2.0B2.5和2.5C3.0和3.0D3.0和3.0參考答案：B本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。第8秒與第4秒時(shí)反應(yīng)物濃度差△C為10，為4秒，所以在4~8間的平均反應(yīng)速率為2.5，可以排除CD兩個(gè)答案；圖中從0開(kāi)始到8反應(yīng)物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測(cè)從第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推測(cè)第16反應(yīng)物的濃度為2.5，所以可以排除A而選B

18.烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒(méi)有C一H鍵，則不容易被氧化得到COOH?，F(xiàn)有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為COOH的異構(gòu)體共有7種，其中的3種是CH2CH2CH2CH2CH3，請(qǐng)寫(xiě)出其他4種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____

參考答案：略19.室安卡因(G)是一種抗心率失常藥物，可由下列路線合成；(1)已知A是的單體，則A中含有的官能團(tuán)是_______(寫(xiě)名稱)。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(2)C的名稱(系統(tǒng)命名)是_______，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(3)X