遼寧省盤錦市喜彬中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

遼寧省盤錦市喜彬中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

關(guān)于含氟牙膏的敘述正確的是

A含氟牙膏中的氟元素以游離態(tài)存B含氟牙膏中的氟元素能夠與牙齒的成分形成更難溶的物質(zhì)C化合態(tài)氟元素?zé)o毒，含氟量越高越好D氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏參考答案：B2.有機物分子中，當(dāng)某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機物分子中不含有手性碳原子的是（

）A．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與NaOH水溶液反應(yīng)

D．催化劑作用下與H2反應(yīng)參考答案：D略3.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能C．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：B略5.下列關(guān)于的敘述正確的是A．質(zhì)量數(shù)為8

B．質(zhì)子數(shù)為8

C．中子數(shù)為16

D．電子數(shù)為16參考答案：B6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．則下列有關(guān)比較中正確的是（

）A.第一電離能：③＞②＞①

B.原子半徑：③＞②＞①C.電負性：③＜②＜①

D.最高正化合價：③＞②＞①參考答案：A試題分析：由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p1為Al元素，②1s22s22p63s23p3為P元素，③1s22s22p5為F元素。A.同周期自左而右，第一電離能增大，即P元素的第一電離能大于Al元素的，F(xiàn)元素的非金屬性強于P元素，因此F元素的第一電離能大于P元素的，即第一電離能：③＞②＞①，A項正確；B.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑Al＞P＞F，即①＞②＞③，B項錯誤；C.同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，電負性③＞②＞①，C項錯誤；D.Al元素最高正化合價為+3，P元素最高正化合價為+5，F(xiàn)沒有正化合價，最高正化合價：②＞①＞③，D項錯誤，答案選A。7.某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列敘述正確的是（

）A．有機物A屬于芳香烴B．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)C．有機物A的核磁共振氫譜有7個峰D．1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH參考答案：D略8.現(xiàn)有兩種只含C、H兩種元素的有機物混合氣體0.1mol,完全燃燒生成0.12molCO2和0.2molH2O，則該混合氣體中

（

）

A.一定含有甲烷

B.一定含有乙烯

C.可能含有甲烷

D.不能確定參考答案：A略9.下列事實與氫鍵有關(guān)的是

()A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．NH3分子極易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略10.下列有機分子不飽和度最大的是(

)A.C17H35COOH

B.C99H200C.C6H6

D.C3H5（ONO2）3參考答案：C11.我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（

）A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B．該分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色變淺，是因為結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

D．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2

和H2分別為4mol、7mol參考答案：D略12.進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的氯代物的烷烴是A．（CH3）2CHCH2CH3

B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2

D．（CH3）3CCH2CH3參考答案：D略13.常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是（）A．過濾后的溶液中一定沒有S2﹣B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓參考答案：C考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，據(jù)此解答．解答：A、難溶不是不溶，只是溶解度小，故A錯誤；B、MnS難溶于水也難溶于MnCl2溶液，故B錯誤；C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，故C正確；D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq），故D錯誤；故選C．點評：本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，注意絕對不溶的物質(zhì)是沒有的，沉淀能夠轉(zhuǎn)化，決定于決定于沉淀的溶度積常數(shù)的大小，題目難度不大．14.下列說法中，正確的是（

）

A.分子內(nèi)脫去一個小分子的反應(yīng)一定是消去反應(yīng)

B.可用濃溴水除去苯中混有的苯酚

C.膠體是一種較穩(wěn)定的分散系，可用滲析法從膠體中分離出離子或小分子

D.向鹵代烴水解后的溶液中直接加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中含有的鹵元素參考答案：C略15.下列說法正確的是A、水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽能電池B、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3膠體C、盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞D、不能通過丁達爾效應(yīng)來鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

⑴現(xiàn)有一透明的注射器針筒，充滿NO2氣體(如圖甲)，當(dāng)推動活塞時，氣體的顏色將

(填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(如圖乙)，NO2的濃度

(填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO2濃度的2倍。當(dāng)觀察到

時，可確定針筒內(nèi)已經(jīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。當(dāng)活塞后拉時，通過針筒又吸進少量NO2氣體，再前推活塞固定在圖乙位置，NO2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

⑵另有一透明的注射器針筒，充滿H2、I2、HI氣體(如圖甲)，當(dāng)推動活塞時，氣體的顏色將

(填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(如圖乙，此時I2仍為氣體)，HI的濃度

(填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍。參考答案：

⑴先變深后變淺

小于

氣體顏色不再改變

增大

⑵變深

等于三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是

，名稱是

。（2）①的反應(yīng)類型是

，③的反應(yīng)類型是

。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

參考答案：（7分）(1).

；

環(huán)己烷

(2).取代反應(yīng)；

加成反應(yīng)醇

Br

Br

(3).

+2NaOH

+2NaBr+2H2O

略18.(12分)甲醇被稱21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0molCH4和一定量H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為10L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH=QkJ/mol（Ⅰ）CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。①圖中的p1____p2(填“<”、“>”或“＝”下同)，且Q

0；②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為

；③100℃，p1壓強下，該反應(yīng)達到平衡時，H2O的轉(zhuǎn)化率為20%，則最初加入H2O(g)的物質(zhì)的量為

。(2)200℃壓強為0.1MPa條件下，將CO、H2混合后在催化劑作用下能反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=?84kJ/mol（Ⅱ）①在上述條件下，將1molCO、3molH2混合后在容積為5L的密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量21kJ，則該條件下其化學(xué)平衡常數(shù)為 ；②在上述條件下，將1molCH3OH(g)在相同密閉容器中反應(yīng)達平衡后，與上述平衡相比，下列說法正確的是

。A．CO體積分數(shù)更大

B．c(CH3OH)更大C．化學(xué)平衡常數(shù)減小

D．吸收熱量>63kJ

參考答案：（1）①<

>

②2mol

c(CO)·c3(H2)/c(CH4)·c(H2O)（2）①1.33(或4/3)