2022年湖北省黃石市大冶汪仁鎮(zhèn)中學高一化學月考試卷含解析

2022年湖北省黃石市大冶汪仁鎮(zhèn)中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（

）A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/LB.稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌C.50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46molD.標準狀況下2.7gAl與足量的該硫酸反應可得到H23.36L參考答案：A試題分析：根據(jù)公式c=n/V==18.4mol?L-1，故A正確；B．稀釋濃硫酸時應把濃硫酸倒入水中，邊倒邊攪拌，故B錯誤；發(fā)生反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應，故生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5=0.46mol，故C錯誤；常溫下鋁遇濃硫酸時鈍化，不會產(chǎn)生氫氣，故D錯誤，故選A。2.下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是

A．玻璃

B．水泥

C．光導纖維

D．陶瓷參考答案：C3.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．則下列說法正確的是（）A．簡單離子的半徑：X＜Z＜MB．最高價氧化物對應水化物的酸性：R＜NC．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞RD．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應參考答案：C4.下列化學用語正確的是A．F-結(jié)構(gòu)示意圖為：

參考答案：C5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（）A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．【分析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．【解答】解：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素，A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2﹣、S2﹣，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），故D錯誤．故選B．6.

下列實驗現(xiàn)象中與氧化還原反應有關的是[]A．碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀

B．硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡

D．鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應火星四射參考答案：BD略7.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、18、18、18參考答案：B【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．【分析】根據(jù)元素周期表中各周期元素的種類來解答．【解答】解：元素周期表中第一周期有2種元素；第三周期有8種；第四周期有18種；第五周期有18種；第六周期32種；則第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32，故選B．8.下列離子方程式正確的是A.金屬銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+D.石灰乳與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O參考答案：D【詳解】A.金屬銅與硝酸銀溶液反應離子方程式為：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，故錯誤；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應離子方程式應為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故錯誤；C.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式應為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故錯誤；D.石灰乳與鹽酸反應的離子方程式為：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O，故正確。故選D?！军c睛】離子方程式判斷是注意物質(zhì)的書寫形式，掌握能拆成離子形式的物質(zhì)，如石灰乳不能拆成離子形式，若說是澄清石灰水則可以拆成離子形式。9.下列不是離子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A10.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是(

)A.容器中，反應平衡時的壓強大于起始時的壓強B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于10sC.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢D.0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.002mol/(L·s)參考答案：B【詳解】A.反應前后，氣體體積不變，所以容器中，反應平衡時的壓強保持不變，故A錯誤；B.隨著反應的進行，c(HI)不斷減小，正反應速率不斷減小，所以c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于10s，故B正確；C.升高溫度正反應速率和逆反應速率都加快，故C錯誤；D.0～15s內(nèi)，v(HI)=，則v(I2)=1/2v(HI)=0.001mol/(L·s)，故D錯誤，故選B。【點睛】同一個反應中，不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，這是在計算反應速率時常用的規(guī)律。11.一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動，則混合氣體中O2的體積分數(shù)是（）A．75%

B．25%C．50%

D．無法計算參考答案：B解：CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，CO、O2、N2混合氣體可以可知CO（或N2）、O2二組分混合，設氧氣體積發(fā)生為x，則CO、N2總體積分數(shù)為（1﹣x），則：32x+28（1﹣x）=29解得x=25%故選B．12.在反應3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是（） A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．Br參考答案：B【考點】氧化還原反應． 【分析】反應3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價由0降低﹣1價，F(xiàn)e元素+2價升高為+3價，Br元素由﹣1價升高為0，以此來解答． 【解答】解：反應3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價由0降低﹣1價，F(xiàn)e元素+2價升高為+3價，Br元素由﹣1價升高為0， 元素的化合價升高，失去電子被氧化， 所以該反應中Fe、Br元素被氧化， 故選B． 【點評】本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大． 13.

用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是

A、電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小

B、電解硝酸銀溶液，要消耗OH－溶液pH變小

C、電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變

D、電解稀硫酸，實質(zhì)是電解水，溶液pH不變參考答案：B略14.某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是制備并觀察

證明過氧化鈉

制備并收集

實驗室制備氫氧化亞鐵

與水反應放熱

少量NO2氣體

少量氨氣A

B

C

D參考答案：C略15.下列反應的離子方程式正確的是()A．將鐵粉加入稀硫酸中：B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO＋2H＋=====H2O＋CO2↑C．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu＋2Fe3＋=====2Fe2＋＋Cu2＋D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH―+HCO3―＝CO32―+H2O參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是___________________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。參考答案：(1)防止燒瓶中液體暴沸

(2)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩

(3)否，該反應是可逆反應，反應不能進行到底

(4)飽和碳酸鈉溶液

硫酸

分液

蒸餾

蒸餾

(5)除去乙酸乙酯中混有的少量水

(6)2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH解析：（1）酯化反應在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應是可逆反應，所以反應物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點低于硫酸鈉的沸點，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應的化學方程式為：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關系（反應條件已略去）：已知：X是空氣中含量最多的分子；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。（1）X的結(jié)構(gòu)式是

；化合物丙的電子式為

，丙中存在的作用力有______

。（2）實驗室中經(jīng)常利用下圖所示裝置制備并收集甲（夾持、固定裝置已略去但缺少收集裝置）。①

圖中收集甲宜采用

法。試管中發(fā)生反應的化學方程式是

。②

燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是

（用電離方程式解釋）。③

倒扣的漏斗所起的作用是

。（請注意：計算題在答題紙上?。﹨⒖即鸢福郝?8.A是一種常見的有機物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是高分子化合物，有機物A可以實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________，B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中，可用如圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____________，其作用為____________；(3)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。參考答案：(1)

羥基

羧基

(2)飽和碳酸鈉溶液

溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應或取代反應【分析】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，乙酸與