山西省臨汾市陽關(guān)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省臨汾市陽關(guān)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解可作阻燃劑C．含氧酸的酸性越強(qiáng)與鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率越快D．二氧化硫和氯氣均可使有色物褪色且漂白原理相同參考答案：B略2.250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是A.是吸熱反應(yīng)

B.是放熱反應(yīng)C.是熵減少的反應(yīng)

D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：D略3.（不定項(xiàng)選擇題）2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的一半授予我國藥物化學(xué)家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素．以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（）A．異胡薄荷醇的分子式為C10H17OB．異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)C．青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．含有的H原子應(yīng)為偶數(shù)；B．應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；C．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；D．青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知異胡薄荷醇的分子式為C10H22O，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，手性碳原子標(biāo)識(shí)如圖：共7個(gè)，故C正確；D．青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，可與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，此類題目注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意手性碳原子的判斷，難度中等．4.下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖．下列說法正確的是（）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH，原子利用率為100%參考答案：D【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【專題】氧族元素．【分析】A．酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物；B．凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；C．工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應(yīng)來制取漂白粉；D．原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比．【解答】解：A．CO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．流程中與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，除與水反應(yīng)外，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都一定有化合價(jià)升降，均為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)是所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率為100%，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸性氧化物、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰制取漂白粉．5.下列物質(zhì)的保存方法錯(cuò)誤的是（）A．金屬鈉保存在煤油中B．液氯儲(chǔ)存在干燥的鋼瓶中C．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中D．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中參考答案：C略6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3④飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．②硫燃燒生成二氧化硫．③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無水FeCl3．④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂．解答：解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯(cuò)誤；③氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，得不到無水FeCl3，故③錯(cuò)誤；④在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故④正確；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確．故①④⑤正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液．7.化學(xué)點(diǎn)亮生活，下列對(duì)生活中的化學(xué)理解正確的是A.維生素C能幫助人體將Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+,維生素C具有氧化性B.節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的C.向雨水中加入少量硫酸鐵溶液會(huì)使渾濁的雨水變澄清D.賞心悅目的雕花玻璃是使用燒堿對(duì)玻璃刻蝕而成的參考答案：CA.維生素C能幫助人體將Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+，維生素C具有還原性，故A錯(cuò)誤；B.鐵的焰色呈無色，故B錯(cuò)誤；C.硫酸鐵水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以凝聚水中懸浮物，所以向雨水中加入少量硫酸鐵溶液會(huì)使渾濁的雨水變澄清，故C正確；D.賞心悅目的雕花玻璃是使用氫氟酸對(duì)玻璃刻蝕而成的，故D錯(cuò)誤。故選C。8.某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化步驟：

下列說法中不正確的是

（

）

A．該過程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法

B．該過程中硫酸是催化劑

C．該過程中①、②是加成反應(yīng)

D．該過程中③、④是水解反應(yīng)參考答案：A略9.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵參考答案：D考點(diǎn)：真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．

分析：a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．解答：解：a的M電子層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，應(yīng)為S元素，c與d同周期，d的原子半徑小于c．應(yīng)為Cl元素，A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l＞S＞C＞Na，故A正確；B．四種元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合價(jià)有多種，則氧化物也有多種，如ClO2、Cl2O等，故B正確；C．a(chǎn)為Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故C正確；D．b為C，可與氫氣反應(yīng)生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價(jià)鍵，為非極性鍵，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題為2015年考題，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大．10.下列敘述中，正確的是A．高純度硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的主要原料B．工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃和水泥的都要用到石灰石C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，放置空氣中不易變質(zhì)參考答案：B11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目一定小于0.2NAB.標(biāo)況下，3.2gN2H4中含有的N－H鍵的數(shù)目為0.4NAC.將1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NAD.1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B【詳解】A、未告知溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中含有的硫酸銨，也就無法計(jì)算銨離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.3.2gN2H4的物質(zhì)的量為=0.1mol，每個(gè)N2H4分子含有4個(gè)N-H鍵，所以含有N-H鍵數(shù)目為0.1mol×4×NAmol-1=0.4NA，故B正確；C．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，所以將lmolCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉和二氧化碳或水反應(yīng)，當(dāng)1mol二氧化碳或水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)1mol二氧化碳和水蒸汽的混合氣體與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．②③④

C．④

D．①②參考答案：B略13.已知：(1)H2O(g)===H2O(1)

△H=一QlkJ／mol

(2)CH3OH(g)===CH3OH(1)

△H2==--Q2kJ／mol

(3)2CH3OH(g)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)△H3=一Q3kJ／mol

Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為A．Ql+Q2+Q3

B．5Q3+Q2-2Q1

C．0.5Q3-Q2+2Q1D．O.5(Ql+Q2+Q3)參考答案：C略14.下列說法中不正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素

B．電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元索

C．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子

D．同位素的性質(zhì)幾乎完全相同參考答案：D15.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把一定量的SO2通入裝有一定濃度BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。⑴實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：SO2的溶解度、SO2飽和溶液中各離子的濃度以及

。⑵小組同學(xué)對(duì)白色渾濁物成分及產(chǎn)生原因進(jìn)行了各種合理的假設(shè)，并分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)如下：

假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法及現(xiàn)象假設(shè)1白色渾濁物是BaSO3。

。假設(shè)2白色渾濁物是BaSO4，造成原因是

。把BaCl2溶液煮沸，冷卻后滴加苯液封，再通入SO2。出現(xiàn)輕微渾濁。假設(shè)3白色渾濁物是BaSO4，造成原因是

。反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中。不出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)把上表填充完全。⑶寫出在驗(yàn)證假設(shè)2的實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

、

；⑷請(qǐng)你再提供一種假設(shè)。白色渾濁物是BaSO4，造成原因是

。參考答案：（14分）⑴BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度（2分）

⑵（6分）

假設(shè)1

在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清（2分）假設(shè)2BaCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸（2分）

假設(shè)3SO2中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸（2分）

⑶2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

ks5u或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2

=2H2SO4

（2分）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（2分）

⑷BaCl2溶液中混有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）2015年9月20日“長(zhǎng)征六號(hào)”運(yùn)載火箭成功將20顆微小衛(wèi)星送入太空，創(chuàng)造了中國航天一箭多星的新紀(jì)錄?！伴L(zhǎng)征六號(hào)”運(yùn)載火箭采用無毒環(huán)保的過氧化氫一煤油為推進(jìn)劑。（1）石油經(jīng)過

可獲得汽油、煤油、柴油、重油等，通過將重油____可獲得更多的汽油、煤油等輕質(zhì)油。（2）煤油中的主要組成元素是

（填元素符號(hào)）。（3）在H2O2水溶液中加入少量MnO2粉末時(shí)迅速產(chǎn)生大量氣泡，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是

（填化學(xué)式），每產(chǎn)生1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。（4）H2O2不穩(wěn)定，下列各表為在不同條件下1h內(nèi)H2O2的分解率（均以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液開始實(shí)驗(yàn)）：表1溫度對(duì)H2O2分解率的影響溫度/℃3040507090分解率/%0.000.160.611.565.10

表2溶液pH對(duì)H2O2分解率的影響(60℃)pH3.15.17.09.012.0分解率/%1.02.662.886.061.9

①在60℃、pH=3.1條件下，H2O2的分解速率為____

mol/(L·min)（已知30%的H2O2溶液的密度為1.11g/cm3，反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。②結(jié)合表中的規(guī)律，推測(cè)H2O2在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開______（填標(biāo)號(hào)）。a．30℃、pH=13.0，H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%b．70℃、pH=9．0，H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%c．70℃、pH=13.0，H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%參考答案：（1）分餾；裂化（2）C、H（3）H2O；2mol（4）①1.6×10-3；②acb18.（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。（2）上述濃縮液中含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=__________min-1③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________（填字母）

參考答案：⑴MnSO4（或Mn2+）；（1分）⑵4.7×10-7；（2分）⑶299

（2分）⑷①K=0.1082/0.7842；（2分）②k正/K；1.95×10-3

（每空2分，共4分）③A、E

（4分）

試題分析：本題主要考查化學(xué)平衡原理及平衡常數(shù)的計(jì)算，屬于各類平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用，試題難度為較難。（1）問中根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷還原產(chǎn)物是中學(xué)常規(guī)考法，遷移實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理可得MnSO4。（2）體系中既有氯化銀又有碘化銀時(shí)，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：AgI(a)+Cl－AgCl(a)+I－。K=分子、分母同時(shí)乘以c(Ag+)，有：K==，將Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17代入得=4.7×10-7。（3）鍵能一般取正值來運(yùn)算，ΔH=E（反應(yīng)物鍵能總和）－E（生成物鍵能總和）；設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ，代入計(jì)算：+11=2x－（436+151）x=299（4）①問中的反應(yīng)是比較特殊的，反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。716K時(shí)，取第一行數(shù)據(jù)計(jì)算：2HI（g）H2（g）+I2（g）n（始）（取1mol）

1

0

0Δn

（0.216）（0.108）（0.108）n（平）

0.784

（0.108）（0.108）體積不影響K=。本小題易錯(cuò)點(diǎn)：計(jì)算式會(huì)被誤以為是表達(dá)式。②問的要點(diǎn)是：平衡狀態(tài)下，v正=v逆，故有：k正·x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)變形：k正/k逆=[x(H2)·x(I2)]/x2(HI)=K故有