山西省晉中市張慶中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

山西省晉中市張慶中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子的鍵角均是109.5°的是

（

）A、P4

B、CH2Cl2

C、NH3

D、CCl4參考答案：

D略2.以一氯乙烷為原料設(shè)計(jì)合成

的方案中，最簡(jiǎn)便的流程需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型的順序正確的是A．取代-取代-消去

B．消去-加成-取代-取代C．消去-加成-消去

D．消去-加成-縮聚參考答案：B略3.一定溫度下，某NaCl稀溶液中[H+]為1×10-6mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是A．該NaCl溶液顯酸性

B．該NaCl溶液中Kw=1×10-14C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7

D．該NaCl溶液中Kw=1×10-12參考答案：D略4.下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，但屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化硫

B．碳酸氫銨

C．醋酸

D．氯氣參考答案：A略5.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A.用傾析法分離時(shí)，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離

B.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)在過(guò)濾器中加入洗滌液浸沒(méi)沉淀，過(guò)濾,并重復(fù)2到3次C.抽濾完畢，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶支管口倒出D.用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管參考答案：C略6.在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（）A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．H2和CO2參考答案：B【考點(diǎn)】綠色化學(xué)．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測(cè)反應(yīng)物的種類．【解答】解：由于在“綠色化學(xué)”工藝中，原子利用率為100%，故生成的產(chǎn)品CH2═C（CH3）COOCH3與原料之間元素種類和原子數(shù)目都完全相同，即原子守恒．將生成物中各原子個(gè)數(shù)減去反應(yīng)物中各原子個(gè)數(shù)得到一些原子，無(wú)污染的反應(yīng)途徑和工藝是在始態(tài)實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防，而非終端治理的科學(xué)手段．由于在通過(guò)化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過(guò)程中已充分利用了各種原料，因而生產(chǎn)過(guò)程和末端的差值為C2H4O2，對(duì)照選項(xiàng)，反應(yīng)物中原子數(shù)之和為C2H4O2的只有B．用CH3C═CH（丙炔）合成CH2═C（CH3）COOCH3（2﹣甲基丙烯酸甲酯），要把一個(gè)C3H4分子變成一個(gè)C5H8O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1．A、CO2和H2O，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故A錯(cuò)誤；B、CO和CH3OH，兩種物質(zhì)如果按照分子個(gè)數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故B正確；C、CH3OH和H2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故C錯(cuò)誤；D、H2和CO2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，考查同學(xué)們新信息獲取、處理及結(jié)合所學(xué)知識(shí)靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解題的能力，抓住一個(gè)主要信息（“綠色化學(xué)工藝”中反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%）是解答本題的關(guān)鍵．7.下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（

）A、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸升高B、常溫常壓下，氨氣在水中的溶解度是1:700C、對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高D、甲酸蒸氣的密度在373K，101kPa時(shí)為1.335g·L-1,在293K，101kPa時(shí)為2.5g·L-1參考答案：A略8.．將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋?/p>

）A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH參考答案：A9.“類推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推的結(jié)論中，正確的是A.ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4>SiH4>CH4；

則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是AsH3>PH3>NH3B.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF>H2O>NH3；

則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl>H2S>PH3C.晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子

D.干冰（CO2）是分子晶體；則二氧化硫（SO2）也是分子晶體參考答案：BC10.某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)右圖判斷正確的是A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度參考答案：C試題分析：II應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，故A錯(cuò)誤;KW的大小只取決于溫度，故B錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，故C正確；相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時(shí)，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，故D錯(cuò)誤；答案選C.考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離11.工業(yè)上用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能，例如：加入來(lái)生產(chǎn)無(wú)鉛汽油。分子中必存在的原子間連接形式是（

）A．

B．

C

D．參考答案：C略12.下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是

A、O

B、P

C、Mn

D、Fe3+

參考答案：D略13.下列分子式表示的一定是純凈物的是

A．CH4O

B．C7H8O

C．C5H10

D．C2H4Cl2參考答案：A略14.在有機(jī)物中，在同一平面上碳原子最多有幾個(gè)，在同一直線上的碳原子最多有幾個(gè)

A．11、4

B．10、3

C．12、3

D．13、4參考答案：D略15.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)，其物質(zhì)的量最多的是（

）A．8gO2

B．11gCO2C．1gH2

D．4.5gH2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲苯和溴乙烷混合物可通過(guò)如下流程進(jìn)行分離。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴試劑A的名稱為

；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；

⑵在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A后的常用主要實(shí)驗(yàn)分離儀器是

；操作①是

；

⑶寫出在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

參考答案：⑴氫氧化鈉溶液

⑵

分液漏斗；蒸餾

⑶

C2H5Br＋NaOH

C2H5OH＋NaBr略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列是有機(jī)化合物A的轉(zhuǎn)化過(guò)程：⑴若D在一定條件下可以氧化為B，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

,A水解的化學(xué)方程式：

.⑵若有X、Y兩物質(zhì)與A是同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體，也能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化。①若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不能發(fā)生消去反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。②若B、D均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Y的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

。(3)若Z與A為不同類別同分異構(gòu)體，并且具有下列性質(zhì)：①Z不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；②Z不能使溴水褪色；③1molZ與足量金屬鈉反應(yīng)可以生成1molH2；④Z分子的一氯取代產(chǎn)物只有兩種(不考慮立體異構(gòu)現(xiàn)象)。則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：(1)CH3CH2COOCH2CH2CH3（CH3CH2COOCH2CH2CH3CH3CH2COOH＋CH3CH2CH2OH

(2)①HCOOCH2C(CH3)3②CH3COOCH(CH3)C2H5或CH3CH2COOCH(CH3)2(3)）

略18.某溫度下，向某密閉容器中加入相對(duì)平均分子質(zhì)量為8.5的N2和H2的混合氣體4mol使之反應(yīng)合成氨，達(dá)平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。保持溫度不變，只改變起始物質(zhì)的加入量使反應(yīng)重新達(dá)到平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。若N2、H2、NH3的加入量分別用x、y、z表示，則x、y、z應(yīng)滿足：①溫度、體積恒定時(shí)，若x＝0，y＝0，則z＝

；溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，若x＝0，y＝0，則z

；②溫度、體積恒定時(shí)，若x＝0.75mol，則y＝

，z＝

；溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，若x＝0.75mol，則y＝

，z

；

③溫度、壓強(qiáng)恒定時(shí)，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是：

。參考答案：①

＝2mol

＞0

②2.25mol

0.5mol

2.25mol

≥0

③y＝3x

z≥019.一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________。(3)反應(yīng)進(jìn)