安徽省六安市金安區(qū)木廠中學高一化學月考試題含解析

安徽省六安市金安區(qū)木廠中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管里，充分反應后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為()A．2:1

B．1:3

C．3:1

D．1:1參考答案：C解析：3NO2＋H2O===2HNO3＋NOΔV

3mL

1mL2mL

V(NO2)(40mL－20mL)，解得V(NO2)＝30mL所以原混合氣體中V(NO)＝40mL－30mL＝10mL，因此V(NO2):V(NO)＝30mL:10mL＝3:1。2.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述不正確的是()A．雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)B．雞蛋白遇濃硝酸變黃色C．蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化D．蛋白質(zhì)的變性是化學變化參考答案：A解析雞蛋黃中主要含有豐富的脂肪，包括中性脂肪、卵磷脂、膽固醇等，也含有豐富的鈣、磷、鐵等礦物質(zhì)；雞蛋白的主要成分才是蛋白質(zhì)，故A項錯。3.對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標識，下列化學藥品名稱與警示標識名稱對應正確的是A．酒精-------劇毒品

B．濃硫酸--------腐蝕品

C．汽油-------三級放射性物品D．燒堿--------易燃品參考答案：B略4.下列關(guān)于化學鍵的敘述，正確的一項是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵C．離子化合物中一定不存在共價鍵D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：AA．離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；B．單質(zhì)分子中不一定均不存在化學鍵，例如稀有氣體，B錯誤；C．離子化合物中可能存在共價鍵，例如氫氧化鈉等，C錯誤；D．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉等，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，D錯誤，答案選A。5.在下列反應中，硫酸只表現(xiàn)出強氧化性的反應是（

）A、C與濃H2SO4反應

B、Cu與濃H2SO4反應C、CuO與H2SO4反應

D、Mg(OH)2與H2SO4反應參考答案：A略6.下列說法中不正確的是A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．離子化合物中可能含有共價鍵參考答案：A略7.下列各組物質(zhì)分離的方法不正確的是A．分離碘水中的碘用萃取分液方法

B．水和酒精用分液的方法C．用蒸餾的方法制蒸餾水

D．水中的硫酸鋇用過濾的方法除去參考答案：B略8.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，過濾，此時濾液中存在離子可能有（

）A.AlO2- B.Cu2＋ C.Al3＋ D.Mg2＋參考答案：A【分析】根據(jù)金屬和酸的反應以及金屬陽離子和堿的反應解答?！驹斀狻挎V、鋁、銅三種金屬的混合物，加入過量鹽酸，鎂和鹽酸反應生成MgCl2，鋁和鹽酸反應生成AlCl3，銅不和鹽酸反應。過濾后，濾液中有Mg2+、Al3+，加入過量的燒堿溶液，Mg2+和OH-生成Mg(OH)2沉淀，Al3+和過量的OH-反應生成AlO2-，過濾，濾液中含有AlO2-。所以A正確。故選A。

9.乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成的，它可以有效改善油的性能和質(zhì)量，除低CO、碳氫化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃燒熱是1366.8kJmol－1。燃燒1mol這種乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為QkJ。測得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1：9。有關(guān)普通汽油(CxHy)燃燒的熱化學方程式正確的是

A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－Q＋1366.8)kJmol－1B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝－9Q/10kJmol－1C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝－9Q/110kJmol－1D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9)kJmol－1參考答案：D10.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子（O=C=O）中，其相對分子質(zhì)量最多有（

）A．7種

B．8種C．6種

D．12種參考答案：A解：碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子有：12C16O2，相對分子質(zhì)量為12+32=44；12C17O2，相對分子質(zhì)量為12+34=46；12C18O2，相對分子質(zhì)量為12+36=48；13C16O2，相對分子質(zhì)量為13+32=45；13C17O2，相對分子質(zhì)量為13+34=47；13C18O2，相對分子質(zhì)量為13+36=49；14C16O2，相對分子質(zhì)量為14+32=46；14C17O2，相對分子質(zhì)量為14+34=48；14C18O2，相對分子質(zhì)量為14+36=50；12C16O17O，相對分子質(zhì)量為12+16+17=45；12C16O18O，相對分子質(zhì)量為12+16+18=46；12C17O18O，相對分子質(zhì)量為12+17+18=47；13C16O17O，相對分子質(zhì)量為13+16+17=46；13C16O18O，相對分子質(zhì)量為13+16+18=47；13C17O18O，相對分子質(zhì)量為13+17+18=48；14C16O17O，相對分子質(zhì)量為14+16+17=47；14C16O18O，相對分子質(zhì)量為14+16+18=48；14C17O18O，相對分子質(zhì)量為14+17+18=49；故相對分子質(zhì)量有：44、45、46、47、48、49、50；故選A．11.下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（

）A.BaCl2 B.NaOH C.H2SO4 D.(NH4)2SO4參考答案：C【詳解】A.BaCl2中只含有離子鍵，與題意不符，A錯誤；B.NaOH既含有離子鍵，又含有共價鍵，與題意不符，B錯誤；C.H2SO4中只含共價鍵，符合題意，C正確；D.(NH4)2SO4既含有離子鍵，又含有共價鍵，與題意不符，D錯誤；答案為C。12.下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化只需通過一步反應就能實現(xiàn)的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．FeS2→SO3→H2SO4→MgSO4

D．N2→NO2→HNO3→NO參考答案：B13.鈉元素廣泛存在于自然界，中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列關(guān)于含鈉元素物質(zhì)的說法錯誤的是A.“稻草變黃金”的過程中元素種類沒有改變B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C.治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點生產(chǎn)也可以用NaHCO3D.金屬鈉放置空氣中，最終會變成Na2O2參考答案：D【詳解】A、CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末同時生成氯化鈉，反應的方程式為4Na+CCl4C+4NaCl，化學變化過程中元素守恒，所以制造過程中元素種類沒有改變，A正確；B、NaCl與Na2CO3均含有鈉元素，所以灼燒時火焰顏色相同，均是黃色，B正確；C、碳酸氫鈉能與酸反應產(chǎn)生二氧化碳，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，因此治療胃酸過多可以用NaHCO3，糕點生產(chǎn)也可以用NaHCO3，C正確；D、金屬鈉放置空氣中，最終會變成Na2CO3，D錯誤；答案選D。14.現(xiàn)有如下各說法：

①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合

②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；

③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；

④根據(jù)電離方程式HCl==H++C1-，判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)

上述各種說法正確的是

A．①②⑤

B．①②④

C．②③④

D．①③⑤參考答案：A略15.下列操作合理的是

A．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

B．用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

C．用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12.7

D．用托盤天平稱取25.20gNaCl固體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO?，F(xiàn)取3份該溶液各100mL分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體，在標準狀況下體積為2.24L③加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為12.54g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g

試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗①對Cl－是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗①～③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)__________

（3）試確定K＋是否存在__________（填“是”或“否”），判斷的理是______________________。參考答案：(1)不能確定

Ba2+、Mg2+

(2)

(3)是解析：（1）、碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實驗①得到白色沉淀無法確定是氯化銀，故實驗①對Cl?是否存在的判斷是：不能確定。利用實驗②可知含有銨離子，利用實驗③可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32?、SO42?，因碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液中一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+。所以此題的答案是：不能確定；Ba2+、Mg2+。（2）、結(jié)合(1)中分析可知溶液中一定含有的陰離子為CO32?、SO42?，由碳酸鋇可溶于鹽酸、硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后剩余4.66g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42?)=4.66g÷÷0.1L=0.2mol/L；12.54g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為12.54g?4.66g=7.88g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32?)=,7.88g÷197g/mol÷0.1L=0.4mol/L，故答案為：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)SO42?0.2CO32?0.4

（3）、溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則此時NH4+所帶的正電荷的物質(zhì)的量是0.1mol；利用(2)中分析、計算可知CO32?、SO42?的物質(zhì)的量分別為0.04mol和0.02mol，則CO32?、SO42?所帶的負電荷的物質(zhì)的量為（0.04＋0.02）×2=0.12mol，所以根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在K+。故答案為：是；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，NH4+的物質(zhì)的量為0.1mol，CO32?、SO42?的物質(zhì)的量分別為0.04mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.臭氧層是地球生命的保護傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。（1）實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，求其中臭氧的體積_____________。（2）加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應，實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況下)通入盛有足量銅粉加熱充分反應，混合氣體被完全吸收，粉末的質(zhì)量增加1.6g。求原混合氣體中臭氧的體積分數(shù)__________。（已知：氣體體積分數(shù)=）參考答案：(1)3.0L

(2)50%解析：（1）根據(jù)反應方程式，用差量法計算，減少的氣體的體積是8L-6.5L=1.5L，3O22O3

△V3

2

1

x

1.5Lx==3L，所以臭氧的體積為3L；(2)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設混合氣體中含有O2xmol，含有O3ymol，則有，解得，相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，所以混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為×100%=50%。18.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為______。（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______

。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。a.MnO2

b.FeCl3

c.Na2SO3

d.KMnO4（5）由①和②兩種元素組成的某種物質(zhì)是天然氣的主要成分，該物質(zhì)4g完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出222.5kJ的熱量，則該物質(zhì)燃燒的熱化學方程式為____________（6）把②和⑥的條狀單質(zhì)用導線相連，放在由①④⑤三種元素組成的化合物的水溶液中，該裝置可實現(xiàn)由

能轉(zhuǎn)化為

，在該裝置中單質(zhì)⑥做

極，該電極反應式為

。參考答案：略19.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸

②小蘇打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固體

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亞鐵溶液。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______。(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號是______。(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質(zhì)序號為______。(4)能導電的物質(zhì)序號為_______________。(5)④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學式表示)___________________________。(6)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。參考答案：(1)②⑤

(2)①⑥

(3)②⑦

(4)①③⑥⑦

(5)NaOH和Na2CO3NaHCO3和Na2CO3

(6)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

電中性

小于【分析】（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；（2）離子反應體現(xiàn)的是強酸與強堿反應生成水的過程；（3）該物質(zhì)與酸、堿均反應；（4）有自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導電；（5）④與⑥充分反應后，根據(jù)二氧化碳的用量分情況討論；（6）實驗室用飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱制備氫氧化鐵膠體，膠體不帶電，得到的膠體微粒是多個氫氧化鐵的聚集體，據(jù)此分析作答；【詳解】（1）根據(jù)定義可知，①③⑥⑦雖能導電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；④雖為化合物，但在水溶液中不是本身電離出自由移動的陰陽離子，所以不屬于電解質(zhì)；②和⑤屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故答案為：②⑤；（2）離子方程式為：H++OH-=H