湖南省衡陽市雙林中學(xué)2022年高二化學(xué)知識點試題含解析

湖南省衡陽市雙林中學(xué)2022年高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（

）

A.它的一氯代物有6種

B.它和丁基苯（C4H9）互為同分異構(gòu)體C.它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：略略2.在同溫同壓下，一定量的某有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生aL氫氣，另取等量的該有機物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，可以收集二氧化碳氣體bL，若a＝b，則該有機物可能是A．HOOC－COOH

B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH

D．CH3COOH參考答案：B3.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是A．Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)g，AgI不能轉(zhuǎn)化為AgClB．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的難溶物C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于參考答案：A4.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃30mL2molL的X溶液

C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：C5.某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是

A．該化合物僅含碳、氫兩種元素

B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4C．無法確定該化合物是否含有氧元素

D．該化合物中一定含有氧元素參考答案：BD6.1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，關(guān)于這兩個反應(yīng)的說法正確的是（

）A．產(chǎn)物相同，反應(yīng)類型相同

B．產(chǎn)物不同，反應(yīng)類型不同

ks5u

C．碳氫鍵斷裂的位置相同

D．碳溴鍵斷裂的位置相同參考答案：A略7.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是A．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)

ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0C．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH<0D．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)

ΔH>0參考答案：C略8.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H＜O，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2

D．降低溫度同時增大壓強參考答案：B略9.關(guān)于A(g)+2B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是A、v(A)=0.6mol/(L·min)

B、v(B)=1.4mol/(L·min)C、v(C)=1.2mol/(L·min)

D、v(B)=0.03mol/(L·s)參考答案：D略10.由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（

）A.加成→消去→取代

B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成

D.消去→加成→消去參考答案：B略11.氮的單質(zhì)有N2、N4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體）、N30等，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.N2、N4、N30是同分異構(gòu)體

B.相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同C.N2、N4、N30分子中的化學(xué)鍵只有共價鍵

D.2.24LN2和1.12LN4中所含有的氮原子數(shù)都是0.2NA參考答案：C略12.在相同條件下，下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是

() A. HF>HCl>HBr>HI

B.HCl>HBr>HI>HFC.HBr>HI>HF>HCl

D.HI>HBr>HCl>HF

參考答案：A13.下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是A.它的元素符號為O

B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物

D.其電子排布圖為：

1s

2s

2p

3s

3p

參考答案：B略14.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水（此法可快速制備氨氣），立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿

參考答案：A略15.下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是（）A.只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液退色B.在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多C.除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面D.苯不能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種，取該溶液進行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈現(xiàn)強酸性，排除

的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4呈紫紅色，生成該紫紅色物質(zhì)的離子方程式為

。（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，則可排除

的存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明有

存在。生成該氣體的離子方程式為

。（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明

存在，又排除

存在。（5）綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的是

。（6）若要確認（5）中相關(guān)的離子，確認的實驗方法是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③1molB離子與1molE離子作用可生成2molD分子；④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。(1)微粒A的化學(xué)式是_____________；微粒E的名稱是___________________。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。(2)寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________

______(3)寫出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體的兩個主要離子反應(yīng)方程式：

參考答案：(1)NH4+

水合氫離子

第三周期、ⅢA族（2）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

(3)Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

略18.在某有機物A，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖。請寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式。①A跟NaOH溶液反應(yīng)：

。②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)：

。③A在一定條件下跟Na反應(yīng)：

。參考答案：略略19.（7分）50mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱。(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是

；(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）(3)如下圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H

-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；(4)實驗中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等、“不相等”)，所求中和熱

（填“相等、“不相等”)。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；（均填“偏大”、