廣東省湛江市雷州企水中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

廣東省湛江市雷州企水中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）。下列說法正確的是A．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光導纖維的材料C．雖然高溫下SiO2能與Na2CO3反應放出CO2，但不能說明H2SiO3的酸性強于H2CO3D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應中非氧化還原反應的數(shù)目少于氧化還原反應的數(shù)目參考答案：C略2.下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關判斷正確的是①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價A.②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.①⑤參考答案：D略3.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示，下列推斷正確的是A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜RD.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性參考答案：B【分析】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關系圖可知，Z的原子半徑最大，X的原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T

化合物能破壞水的電離平衡，T為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＜Z，而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Y＞Z，故A錯誤；B．Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應，與S的氫化物能夠反應生成S和水，故B正確；C．非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＞R，故C錯誤；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；答案選B。

4.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B5.常溫下PH=a的CH3COOH稀溶液與PH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是A．反應過程中，CH3COOH的電離程度增大B．若混合后PH=7，則a+b=14C．若混合后PH=5.3，則c(Na+)<c(CH3COO–)D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則a+b<14參考答案：AC6.從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用如圖所示裝置進行的是A．不同濃度的硝酸與銅反應B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應D．H2O2在不同催化劑作用下分解參考答案：A略7.已知某溶液pH=2，并且含有Ba2+、Fe2+、Cu2+，此溶液中可能存在的陰離子是A.SO

B.NO

C.Cl－

D.S2－參考答案：C略8.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇的羥基數(shù)之比為A．3：2：1B．3：1：2C．2：1：3D．2：6：3參考答案：B略9.對于某溫度下平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

ΔH<0,下列說法不正確的是A.若溫度不變,將容器容積擴大到原來的2倍,此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.52倍,則

m+n>p+qB.向平衡體系中加入C、D,該反應的ΔH減小

C.若溫度和容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,B的濃度不變D.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應開始時,A、B物質(zhì)的量之比為m︰n參考答案：B10.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為amol?L﹣1和bmol?L﹣1（假設反應前后溶液體積無明顯變化），則a與b的關系為（）A．a(chǎn)=b

B．a(chǎn)=2b

C．2a=b

D．a(chǎn)=5b參考答案：C考點：硝酸的化學性質(zhì)；化學方程式的有關計算．.專題：氮族元素．分析：設它們的質(zhì)量都是80g，則利用n=來計算物質(zhì)的量，再由原子守恒來分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物質(zhì)的量，因溶液體積相同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量的比值等于濃度之比．解答：解：設CuO和MgO粉末的質(zhì)量均為80g，則n（CuO）==1mol，n（MgO）==2mol，由原子守恒可知CuO～Cu（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，則Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，因溶液體積相同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量的比值等于濃度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故選C．點評：本題考查金屬氧化物與硝酸的反應，明確金屬與鹽的關系及巧設氧化物的質(zhì)量是快速解答本題的關鍵，并學會利用守恒法來分析問題．11.在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到達平衡的時間（min）5

8A的濃度（mol/L）c1c2

C的體積分數(shù)w1

w3混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2

下列說法正確的是A．若x<4，則2c1>c2B．若w3＝w1，可斷定x＝4C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3mol·L－1·min－1參考答案：AC略12.已知反應：C(s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＞0。某溫度下，向5L密閉容器中加入2molC(s)與1molH2O(g)，t1秒時，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時CO的物質(zhì)的量為0.35mol，下列說法正確的是：A.t1時改變的條件可能是使用催化劑B．t1時改變的條件可能是增大H2O濃度C．t1~t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H2O)=0.03/(t2-t1)D．t2后繼續(xù)加入2molC(s)平衡向正反應方向移動參考答案：A略13.依據(jù)下表所列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()實驗項目實驗現(xiàn)象FeCl3溶液中加入維生素C溶液褪色為淺綠色飽和FeCl3溶液滴入沸水中得到紅褐色液體將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產(chǎn)生A．維生素C具有還原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體C．銅銹與鹽酸反應有H2生成D．銅銹中含有碳酸根參考答案：C向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色(Fe2＋)，說明Fe3＋作氧化劑，則VC作還原劑，具有還原性，A正確；飽和FeCl3滴入沸水中得到紅褐色液體，說明FeCl3發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體，B正確；銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體是CO2而不是H2，C項錯誤、D項正確。14.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是：

A．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl－、ClO－、SO32-參考答案：A略15.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為（

）A．--44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1

C．--330kJ·mol-1

D．+330kJ·mol-1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知漂白粉的有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質(zhì)等。請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為

。（2）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母代號）

。（3）在讀取量筒的刻度數(shù)時，應注意__________。（4）若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2，則測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

，其原因是_______________-。（5）某同學在實驗中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的（填A、B、C等代號）

。①裝置漏氣②濃鹽酸已變成稀鹽酸③所選儀器容積太大④漂白粉已全變質(zhì)⑤ｅ接f⑥d接f

A．①②③B．①②④⑤C．①②④⑥D(zhuǎn)．全部參考答案：答案（1）

Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（3分）（2）

a接e，d接f（4分）

（3）①C、G兩儀器內(nèi)的液面應齊平；

②視線與凹液面最低點應齊平；③裝置內(nèi)氣體應恢復至室溫。（各1分）（4）不影響，同溫同壓下，同量的Cl2和空氣所排出的液體體積相等。（3分）（5）B（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物M(C15H16O8)在酸性溶液中水解得A、B、C三種物質(zhì)，A在170℃與濃硫酸混合加熱，可得到一種具有催熟果實作用的氣體D，A在一定條件也可以氧化成C。請回答下列問題：

(1)300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與B的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。用B制造墨水主要利用了

類化合物的性質(zhì)。(填代號)A.醇

B.酚C.酯

D.羧酸

(2)M與NaOH反應的方程式是

。(3)B與丙醇反應得到的酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑.其結(jié)構(gòu)簡式為

；C的同分異構(gòu)體有(包括C)

種。(4)〖ZK(〗寫出由A生成D的化學反應方程式：

參考答案：(1)B(2)C15H16O8+7NaOH

+CH3CH2OH

+

3CH3COONa(3)

4(4)CH3CH2OHCH2==CH2+H2O

略18.用烴A合成高分子化合物N的過程如下：已知：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OHR1、R2、R3代表烴基或氫原子回答下列問題：（1）烴A的相對分子質(zhì)量為26，A的結(jié)構(gòu)簡式是．（2）B中所含官能團的名稱是

．（3）C和D反應生成E的化學方程式是

．（4）B和F反應生成G的化學方程式是．（5）H中含有一個甲基，H的結(jié)構(gòu)簡式是．（6）E和K反應生成M的化學方程式是

．（7）N和NaOH溶液反應的化學方程式是

．（8）有機物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團，水解可以生成D，存在順反異構(gòu)，Q的順式結(jié)構(gòu)簡式是．參考答案：（1）CH≡CH（1分）（2）醛基（1分）（3）（2分）（4）

（2分）（5）(2分)（6）（2分）（7）（2分）（8）

（2分）

【考點】有機物的推斷．【專題】有機推斷；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；有機化合物的獲得與應用．【解答】（1）烴A的相對分子質(zhì)量為26，則A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CH；（2）B能發(fā)生銀鏡反應，結(jié)合A的分子組成，可知B為乙醛，所含官能團的名稱是醛基；（3）乙醛氧化得到的C為乙酸，與D發(fā)生酯化生成C3H6O2，可知D為CH3OH，E為CH3COOCH3，發(fā)生反應的化學方程式為；（4）K中只有3個C原子，可知F中只有一個C原子，并結(jié)合信息Ⅱ可知F為HCHO，反應生成G的化學方程式是，生成的G為CH2=CHCHO。（5）H中含有一個甲基，說明G發(fā)生了加成反應I能NaOH的醇溶液里發(fā)生鹵代烴的消去反應，可知G與HX發(fā)生加成生成H，，則H的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)及M的化學式可知，H到I發(fā)生了H2的加成反應，然后再發(fā)生消去反應，得到的K為CH2=CHCH2OH，E為CH3COOCH3反應生成M的化學方程式是。（7）M發(fā)生加聚反應生成的N為，和NaOH溶液反應的化學方程式是。（8）有機物Q是M的同分異構(gòu)體，與M具有相同官能團，水解可以生成D，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，其順式結(jié)構(gòu)簡式是?！军c評】本題主要考查了簡單有機物之間的轉(zhuǎn)化，難度中等，解題時注意基礎知識的把握和應用，熟記常見有機化合物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)．19.(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ·mol－1CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s)

△H2=-89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s