湖北省十堰市豐壩中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖北省十堰市豐壩中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A.AlCl3

B.Na2O

C.FeCl2

D.SiO2參考答案：AA、AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀，選項(xiàng)A正確；B、Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中只產(chǎn)生碳酸鋇沉淀而沒(méi)有氣體產(chǎn)生，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、SiO2與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選項(xiàng)A2.下列敘述中正確的是

A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的AH不同

B．常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零

C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量

D．化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是參考答案：B略4.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（）A．純堿溶液顯堿性的原因：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B．氯化鐵溶液腐蝕銅線路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好中和：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD．氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO參考答案：D試題分析：A．以第一步水解為主，離子方程式為CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．生成物的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤，應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故D正確．故選D5.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置的說(shuō)法正確的是：A．圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體C．用圖③所示實(shí)驗(yàn)裝置制備BaSO3沉淀

D．圖④裝置可以用來(lái)制備O2參考答案：A略6.圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加，b極板上有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生。下列符合此現(xiàn)象的是

參考答案：略7.氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.裝置左側(cè)電極為負(fù)極，電子由該極出發(fā)，依次通過(guò)正極、電解質(zhì)溶液，回到負(fù)極B.正極的反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2OC.電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，D.消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：A【詳解】A.電子不能經(jīng)過(guò)溶液，故A錯(cuò)誤；B.H2O2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，故B正確；C.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，故C正確；D.負(fù)極反應(yīng)式為：NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，消耗3.lg氨硼烷為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；故選A。8.25℃時(shí)，5.0×10-3mol.L-1KHA溶液的pH=3.75。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）

A.c(H2A)<c(A2-)

B.c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)

C.HA-電離和水解都是吸熱反應(yīng)，升高溫度溶液的pH將不變

D.加水至體積增大到10倍，溶液的pH=4.75參考答案：A略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為NAC．1molCl2變?yōu)镃l-時(shí)得到的電子數(shù)為NAD．在常溫常壓下，18g水所含的電子數(shù)目為10NA參考答案：D10.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時(shí)的接收裝置除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

參考答案：C試題分析：實(shí)驗(yàn)室制乙炔應(yīng)用電石和飽和食鹽水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)的接收裝置不能加裝瓶塞，否則會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)氣壓升高，牛角管中液體滴不下來(lái)，B錯(cuò)誤；除去SO2中的少量HCl，應(yīng)用飽和飽和NaHSO3溶液，因?yàn)镾O2不與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)，而HCl可與之反應(yīng)生SO2，C正確；因?yàn)镵2Cr2O7溶液呈酸性，故應(yīng)用酸式滴定管盛放，D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)晴】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確的判斷，主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。11.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

（）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3參考答案：D略0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol．該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（）A．30 B．46 C．66 D．69參考答案：B【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專題】守恒法；極端假設(shè)法．【分析】Cu﹣2e=Cu2+，0.03mol銅完全溶于硝酸失去電子為0.06mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，HNO3→NO2+NO+N2O4，0.05mol氮氧化物共得到0.06mol電子，若沒(méi)有二氧化氮時(shí)，0.05mol全部為NO，N元素獲得電子為0.15mol，若全部0.05mol為N2O4，N元素獲得0.1mol電子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2，從兩個(gè)極端來(lái)考慮：（1）假設(shè)混合氣體為NO、NO2；（2）假設(shè)混合氣體是N2O4、NO2，據(jù)此計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)際混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量介于兩者之間．【解答】解：金屬提供0.06mol電子，若沒(méi)有二氧化氮時(shí)，0.05mol全部為NO，N元素獲得電子為0.15mol，若全部0.05mol為N2O4，N元素獲得0.1mol電子，均大于0.06mol，所以一定存在NO2；假設(shè)一種情況為混合氣體中沒(méi)有N2O4時(shí)，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，則NO2的物質(zhì)的量為0.05mol﹣x，根據(jù)電子得失守恒，銅失去的電子數(shù)等于NO3﹣得到的電子數(shù)，所以有0.03mol×2=3x+（0.05mol﹣x）×1，得：x=0.005mol，NO2的物質(zhì)的量為0.05mol﹣0.005mol=0.045mol，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=44.4；同理，假設(shè)另一種情況為混合體中沒(méi)有NO時(shí)，設(shè)N2O4、NO2物質(zhì)的量分別為m，n，m+n=0.05mol，2m+n=0.06mol，聯(lián)立解得m=0.01mol，n=0.04mol，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（NO2、N2O4）=46×+92×=55.2．所以該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)在44.4～55.2之間．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】考查混合物的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等，難度中等，利用極限法判斷相對(duì)分子質(zhì)量的范圍是解題的關(guān)鍵．13.(雙選)下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaSO3↓+2HClOC．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：AC考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫．.分析：A．氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子和溴離子；B．次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子；C．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；D．離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比．解答：解：A．氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子和溴離子，方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+，故A正確；B．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫，亞硫酸鹽不可能存在次氯酸溶液中，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，離子方程式為：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C正確；D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤．故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．1.8g某物質(zhì)在氯氣中燃燒，質(zhì)量增加了7.1g，該物質(zhì)可能是①鐵

②鋁

③鐵鋰合金

④鎂鋁合金A．只有①

B．只有②

C．②③

D．①④參考答案：C略15.下列各項(xiàng)因果關(guān)系中正確的是（

）

A．氨的沸點(diǎn)高于氯化氫，是因?yàn)榉肿娱g會(huì)形成氫鍵的氫化物其沸點(diǎn)一定高于不形成氫鍵的氫化物

B．同溫下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)，是因?yàn)閺?qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離

C．常溫下，可用鐵制容器裝運(yùn)濃硝酸，是因?yàn)槌叵妈F與濃硝酸不反應(yīng)

D．苯酚鈉溶液通入CO2后不生成Na2CO3，是因?yàn)镠CO3-電離H+的能力弱于苯酚

參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)流程圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在①中加水、攪拌、靜置后，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

，所需要的主要玻璃儀器有

。(2)在②中用pH試紙測(cè)溶液的pH的操作方法是

。(3)已知鄰二醇與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成絳藍(lán)色溶液，寫出④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(4)寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(5)將⑤中放出的氣體通入澄清的石灰水中時(shí)，未見(jiàn)沉淀出現(xiàn)，則可能的原因是：

、

（任答兩條）。(6)實(shí)驗(yàn)⑥中鑒定Ca2+的方法：

。參考答案：（9分）（1）傾析法過(guò)濾

玻璃棒、燒杯

(4分)（2）用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液將其點(diǎn)在潔凈干燥表面皿中的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比(2分)（3）

(2分)

（4）（略）(2分)（5）草酸銨（或GBHA堿性）(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）請(qǐng)回答氯堿的如下問(wèn)題：（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）;（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號(hào)）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò).①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________;

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：______;負(fù)極：_____;③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。參考答案：（1）k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2）③①②（3）①Cl2

H2

a％小于b％

②O2+4e-+2H2O＝4OH-

H2－2e-+2OH-＝2H2O

③燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）解析：（1）只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到，k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；（2）只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系：③①②；（3）本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極（還原反應(yīng)），那么左邊必然通H2，這樣Y即為H2；再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl2了；A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來(lái)，依據(jù)O2+4e-+2H2O＝4OH-

可知NaOH+濃度增大。18.以對(duì)甲酚（A）為起始原料，通過(guò)一系列反應(yīng)合成有機(jī)物E的合成路線如下：

（1）A→B的反應(yīng)類型為

。（2）C的核磁共振氫譜有

個(gè)峰。（3）D→E的反應(yīng)中還生成了NaCl，則X的化學(xué)式為

。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（任寫一種）。①苯的衍生物，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種②與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體

（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性條件下水解后的產(chǎn)物在一定條件下可生成F（C11H10O3）。寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。

（6）寫出以對(duì)甲酚和乙醇為主要原料制備

的合成路線流程圖，▲▲

（無(wú)機(jī)試劑任用）。流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2

BrH2C－CH2Br

參考答案：19.“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．無(wú)色液體．不溶于水，溶于乙醇．醋酸酐無(wú)色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．結(jié)晶玫瑰式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點(diǎn)：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時(shí)在乙醇中溶解度為ag．醋酸無(wú)色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．操作步驟和裝置如下：請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．（2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將粗產(chǎn)品溶解在中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解得到無(wú)色溶液

②將步驟1所得溶液

③干燥步驟2所得白色晶體，

白色晶體是結(jié)晶玫瑰（3）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時(shí)獲得較大的晶體，查閱資料得到如下圖文信息：①不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體；②亞穩(wěn)過(guò)飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長(zhǎng)；③穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長(zhǎng)由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為

．（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是．（保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）攪拌；油浴加熱；（2）三氯甲基苯基甲醇；①a/100；②冷卻結(jié)晶、抽濾；③加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)；白色晶體在88℃左右完全熔化；（3）加入晶種，緩慢降溫；（4）85.40%；考點(diǎn)：有機(jī)物的合成；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶．版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）濃硫酸加入需要攪拌，可以開(kāi)啟磁力攪拌器；反應(yīng)在110°C進(jìn)行，需要的加熱控制可以用油浴加熱最適宜；（2）在制取乙酸三氯甲基苯甲酯的反應(yīng)中總共涉及到四種物質(zhì)，根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)很難完全轉(zhuǎn)化成生成物，其中乙酐和