第二節(jié) 離子反應的本質

第二節(jié)離子反應的本質第一頁，共十九頁，編輯于2023年，星期四4．發(fā)生氧化還原反應

FeCl2溶液與稀硝酸Fe與FeCl3溶液Br2與KI溶液Fe與CuSO4Zn與稀硫酸離子濃度變化離子反應方程式反應物請完成下列表格第二頁，共十九頁，編輯于2023年，星期四

1．氧化還原反應中離子濃度變化的特點：如果反應物的某些離子濃度減小，也能發(fā)生離子反應，這時生成物中有離子時，其離子濃度升高，如上表中，c(H+)降低，c(Zn2+)升高。

2．氧化還原反應離子方程式的配平，不僅要符合質量守恒定律，而且氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)也應相等，同時滿足電荷守恒。第三頁，共十九頁，編輯于2023年，星期四【討論】根據(jù)離子反應發(fā)生的條件，以舉例方式小結，哪些離子在溶液中不能大量共存？三、離子能否共存問題凡是在溶液中能發(fā)生反應的離子均不能大量共存。常見的不能共存的離子有：

(1)生成難溶物：Ba2+與CO32-、SO42-；

Ag+與Cl-、Br-、I-；Fe3+與OH-等。

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質：NH4+與OH-；

H+與CO32-、HCO3-、SO32-等。

(3)生成難電離的物質：H+與OH-、CH3COO-、F-等。

(4)發(fā)生氧化還原反應：Fe3+與I-、S2-；ClO-與S2-等。第四頁，共十九頁，編輯于2023年，星期四離子組不能共存規(guī)律能生成難溶物能生成氣體能生成難電離物能發(fā)生氧化還原反應的能發(fā)生雙水解的弱酸酸式根離子不能與H+、OH-共存在題目中提示酸性溶液（pH<7）或堿性溶液（pH>7）應在各選答案中均加入H+或OH-考慮在題目中告知是無色溶液，應在各待選答案中排除具有顏色的離子。第五頁，共十九頁，編輯于2023年，星期四例題、在水溶液中能大量共存的是(1)I-、ClO-、CO32-、H+(2)K+、NH4+、HCO32-、OH-(3)SO32-、SO42-、Cl-、OH-(4)H+、K+、AlO2-、HSO3-(5)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(6)NO3-、Fe2+、Cl-、H+(7)[Ag（NH3）]2+、OH-、NO3-、K+第六頁，共十九頁，編輯于2023年，星期四1．下列各組中，各種微粒能大量共存在的是()。

A．NH3H+Cl-Na+

B．Na+Cl2Br-Cu2+C．HCO3-K+OH-S2-

D．Zn2+NO3-Fe3+H+2．下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（）。A．H+NH4+Al3+SO42-

B．Na+Ba2+Cl-CO32-C．H+Cl-NO3－CH3COO-

D．Na+OH-NO3－AlO2-√√第七頁，共十九頁，編輯于2023年，星期四步驟按“寫、拆、刪、查”四步進行。①寫：寫出一般化學方程式。②拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子。③刪：刪去兩邊相同的即未參加反應的離子。④查：查兩的質量和電荷數(shù)總數(shù)是否相等，對于氧化還原反應，還要查電子得失是否守恒，查“↑”和“↓”

等符號四、離子反應方程式的書寫（以純堿溶液與澄清石灰水反應的離子方程式的書寫為例）：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH2Na++CO32-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2Na++2OH-CO32-+Ca2+=CaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓第八頁，共十九頁，編輯于2023年，星期四五、書寫離子反應方程式的幾點注意：1、單質、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱堿、和水都用化學式表示；可溶性強電解質才能拆寫成離子形式.2、固態(tài)電解質間的反應或濃硫酸和固態(tài)物質反應時不寫離子方程式.如:NaCl(固)+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl第九頁，共十九頁，編輯于2023年，星期四

3、微溶物作為反應物時,濃度很大（濁液）時寫化學式,很稀溶液寫離子式;微溶物作為生成物時,一般按難溶物處理寫化學式，膠體也只能寫成分子形式。

4、濃硫酸作反應物時，不能改；濃鹽酸、濃硝酸則必須改。磷酸參加離子反應寫化學式（H3PO4）。

5、酸式酸根離子只有HSO4-必須改，而HS-HCO3-HSO3-HPO42-H2PO4-則不能改。

第十頁，共十九頁，編輯于2023年，星期四備注：1、完全電離的酸是指：HClH2SO4HNO3HIHBrHClO4等強酸；

2、中強酸（H2SO3H3PO4）,弱酸（H2CO3H2SHFHClOCH3COOHH2SiO3）則不能改。

3、完全電離的堿是指：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等強堿、中強堿的溶液；而NH3?H2O及Cu(OH)2Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能改。

4、完全電離的鹽是指：所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液。

第十一頁，共十九頁，編輯于2023年，星期四解題秘籍：1、判斷離子反應是否合理；2、迅速找準難溶物、弱電解質、氣體等的分子式；3、查找離子有無寫法錯誤；4、檢查物量關系是否合理、原子總數(shù)是否守恒；5、檢查兩邊的電荷是否守恒；6、檢查其他的細節(jié)部分。第十二頁，共十九頁，編輯于2023年，星期四1、下列離子方程式正確的是（）A、亞硫酸鋇與鹽酸反應:SO32-+2H+==SO2↑+H2OB、Ba(OH)2溶液中滴人少量硫酸

Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OC、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應:H++OH-==H2OD、用氨水吸收SO2氣體:SO2+NH3+H2O==2NH4++SO32-

SO32-+SO2+H2O==2HSO3-D第十三頁，共十九頁，編輯于2023年，星期四2、(上海高考)等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是：（）A、HCO3-+OH-==H2O+CO32-B、2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O+CO32-C、HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓D、2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-C第十四頁，共十九頁，編輯于2023年，星期四3、（高考）下列離子方程式不正確的是（）

A、氨氣通入稀硫酸溶液中

NH3+H+==NH4+B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中

CO2+CO32-+H2O==2HCO3-C、硫酸鋁溶液跟偏氯酸鈉溶液反應

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2+2OH-==3Cl-+ClO-+H2OD第十五頁，共十九頁，編輯于2023年，星期四4、（全國高考）下列離子方程式中,不正確的（）A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應:Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑B、碘化鉀溶液跟適量溴水反應:2I-+Br2==2Br-+I2C、將金屬鈉加入水中:Na+2H2O==2OH-+H2↑D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-AC第十六頁，共十九頁，編輯于2023年，星期四5、（2004年上海高考試卷）下列離子方程式中正確的（）A、硫化亞鐵放入鹽酸中

S2-+2H+→H2S↑B、硫酸銅溶液中通入硫化氫

Cu2++H2S→CuS↓+2H+C、氯化鋁溶液中加入過量氯水

Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2OD、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

HCO3-+OH-→CO32-+H2OB第十七頁，共十九頁，編輯于2023年，星期四6、（2003年江蘇試卷）能正確表示下列化學反應的離子方程式是（）A、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3

-＋SO32-B、金屬鋁溶于鹽酸中：

Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C、硫化鈉溶于水中：

S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-D、碳酸鎂溶