四川省達(dá)州市胡家中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

四川省達(dá)州市胡家中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（）A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【專題】壓軸題；守恒法．【分析】A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，根據(jù)n=計算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計算x、y的值，據(jù)此解答；B、根據(jù)c=計算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；C、根據(jù)n=計算NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列放出計算，進(jìn)而計算二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=計算需要?dú)溲趸c溶液的體積．【解答】解：A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g﹣1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05﹣a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，故C正確；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.64L=640mL，故D錯誤；故選D．【點(diǎn)評】本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答．2.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是A．在的溶液中B．在由水電離出的的溶液中、、、C．PH=1的溶液中D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中參考答案：D3.在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是（

）A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)

B．a(chǎn)/2mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0C．沉淀的物質(zhì)的量=a/2mol

D．原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L參考答案：B略4.下列說法正確的A．MgSO4晶體中只存在離子鍵B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D．玻璃是氧化物，成分可表示為參考答案：C解析：MgSO4中SO42－內(nèi)部為共價鍵，故A項錯；硬水和軟水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量較多，B項錯。C項，霧屬于膠體，故可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項正確；玻璃屬于混合物，D項錯。

5.參考答案：略6.下列敘述正確的是()A．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存B．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體C．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒D．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化參考答案：A略7.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（

）A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+參考答案：略8.1．下列說法不正確的是（

）A．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的B．當(dāng)同一個化學(xué)反應(yīng)以不同的過程完成時，反應(yīng)的焓變是不同的C．如果一個化學(xué)方程式通過其他幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)的焓變的代數(shù)和D．對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論經(jīng)過哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物，反應(yīng)的焓變是一樣的參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、焓值與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)；B、蓋斯定律可知反應(yīng)的焓變只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)；C、焓變決定于反應(yīng)物和生成物的能量差；D、根據(jù)蓋斯定律判斷，反應(yīng)物和生成物的焓一定，和變化過程無關(guān)．解答：解：A、焓值與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的，故A正確；B、反應(yīng)的焓變只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，則當(dāng)同一個化學(xué)反應(yīng)以不同的過程完成時，反應(yīng)的焓變是相同的，故B錯誤．C、焓變的大小決定于反應(yīng)物和生成物的能量差，和反應(yīng)過程無關(guān)，故B正確；D、反應(yīng)熱與反應(yīng)的始末狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題是對化學(xué)變化與能量的考查，主要考查學(xué)生的分析能力和基本理論的運(yùn)用的考查，題目難度不大9.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會使測定結(jié)果偏低的有（

）A．以甲基橙為指示劑

B．錐形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖咀部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)參考答案：答案：A10.納米是長度單位，lnm=10-9m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時，會具有一些特殊的性質(zhì)。如由銅制成“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米銅"的敘述正確的是（

）

A．“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)

B．“納米銅”比銅片更易失去電子

C．“納米銅"比銅片的氧化性強(qiáng)

D．“納米銅”的還原性與銅片相同參考答案：D略11.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．往FeSO4溶液中通入NO2氣體

B．往酚酞溶液中通入CO2氣體C．往MgCl2溶液中通入NH3

D．往AlCl3溶液中滴入燒堿溶液參考答案：B略12.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是（）①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：答案：D13.鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，則下列說法正確的是A．該隔膜是陽離子交換膜B．當(dāng)電極上析出0.54gAg時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005molC．Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e－+4OH－=+2H2OD．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－參考答案：C14.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（

）

A．甲、乙中都是鋁過量

B．甲中酸過量、乙中堿過量

C．甲中酸過量、乙中鋁過量

D．甲中鋁過量、乙中堿過量參考答案：D略15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的B．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題C．儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合生成金屬氫化物的材料D．水中的無機(jī)汞在微生物的作用下，會轉(zhuǎn)變成毒性大的有機(jī)汞參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置（夾持裝置已略去，量氣管可上下移動）可分別進(jìn)行下列實驗探究請回答下列問題：（1）實驗前，某同學(xué)檢查裝置氣密性的操作方法是：將分液漏斗活塞及活塞K關(guān)閉，再將量氣管向上提高，其判斷裝置漏氣或不漏氣的現(xiàn)象分別是

（2)另一同學(xué)欲通過實驗1收集并測量N02氣體的體積來探究銅片的純度，所測得的結(jié)果比真實值偏?。ú豢紤]操作誤差），你認(rèn)為可能的原因是

。

（3）若進(jìn)行實驗II制NH3，則燒瓶和分液漏斗中應(yīng)分別盛裝適量的

。（4)若進(jìn)行實驗III，該裝置缺少的必須儀器是

；該反應(yīng)的離子方程式是

,量氣管中最好裝的液體是

（選填字母代號)。

a.NaOH溶液b水C.飽和NaCl溶液d.苯乙烯

（5）實驗IV時，應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，②

，③讀數(shù)時，視線與凹液面最低處水平相切。經(jīng)多次重復(fù)實驗，獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出硅鐵合金中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）量氣管液面高于長頸漏斗內(nèi)液面，且始終保持不變，則裝置不漏氣；若量氣管中液面下降至與長頸漏斗內(nèi)液面相平，則裝置漏氣。（2）該實驗原理中存在2NO2N2O4的化學(xué)平衡，使得氣體體積偏小。（或部分NO2溶于濃HNO3，△

（3）氧化鈣（或氫氧化鈉或堿石灰等）和濃氨水（4）酒精燈；MnO2+4H++2Cl-

=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；c（5）使量氣管與長頸漏斗內(nèi)液面相平；

21.0%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常見元素X、Y、Z組成的四種物質(zhì)甲、乙、丙、丁，它們之間能發(fā)生反應(yīng)：甲+乙→丙+丁，其中甲是由X元素和Z元素組成的化合物，乙是由Y元素和Z元素組成的化合物，丙只含Z元素．（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體．則甲的電子式為

；上述反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6L丙時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

；常溫下丁溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式解釋

．（2）若丙是淡黃色固體，不溶于水也不和水反應(yīng)．則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（3）若丁是能使品紅溶液褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（Z均顯+1價），原子序數(shù)Y大于X．則：①X元素在元素周期表中位置為

．②寫出將丁通至FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式

．③上述生成丙的化學(xué)方程式是

．參考答案：（1）；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）①第二周期、VIA族；②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；③2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體，結(jié)合反應(yīng)可知甲為Na2O2，乙為CO2，丙為O2；（2）若丙是淡黃色固體，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反應(yīng)，則丙為S單質(zhì)，甲為硫化氫、乙為二氧化硫；（3）丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，則丁為SO2，丙為Cu，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（Z均顯+1價），原子序數(shù)Y大于X，則甲為Cu2O，乙為Cu2S，以此來解答．【解答】解：（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體，且能夠發(fā)生反應(yīng)：甲+乙→丙+丁，則甲為Na2O2，其電子式為，乙為CO2，丙為O2，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移移電子數(shù)為：×2×（2﹣0）×NA=0.5NA或3.01×1023；丁為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，溶液顯堿性，pH＞7，故答案為：；0.5NA或3.01×1023；＞；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）若丙是淡黃色固體，且丙只含Z元素，不溶于水也不和水反應(yīng)，則丙為S單質(zhì)，甲、乙為為H2S、SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紫紅色金屬，則丁為SO2，丙為Cu，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1：2（Z均顯+1價），原子序數(shù)Y大于X，則甲為Cu2O，乙為Cu2S，①由上述分析可知X為O元素，其原子序數(shù)為8，位于第二周期VIA族，故答案為：第二周期、VIA族；②丁通至FeCl3溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；③Cu2O和Cu2S反應(yīng)生成SO2和6Cu，則生成丙的化學(xué)方程式為：2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu，故答案為：2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu．18.一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向

反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）若第t1秒時，CO的物質(zhì)的量為nmol；到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時CO的物質(zhì)的量濃度為mmol·L-1，這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)=

mol·L-1·s-1。（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。①從圖中看到，從反應(yīng)開始進(jìn)行至t1時，始終存在

關(guān)系（填序號）。a．v(正)>v(逆）

b．v(正)=v(逆）

c．v(正)<v(逆）②t1時改變了某種反應(yīng)條件，改變的條件不可能是

（填序號）。a．減小H2濃度

b.增大CO濃度

c.使用催化劑（5）研究表明，在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，至少應(yīng)該設(shè)計

組實驗。參考答案：（1）C(s)+H2O（g）CO（g）+H2（g）（可不標(biāo)狀態(tài)）（2）逆

不變

（3）

（4）①a

②a

（5）3略19.A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色。寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_________________________________．（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：X可能為____________（填代號）。a．NaHCO3

b．Na2CO3

c．NaHSO3

d．Al(OH)3（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①A與水反應(yīng)時形成的化學(xué)鍵類型有_____________________。②若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）。a．鹽酸

b．加熱溶液

c．NaOH溶液

d．Ca(OH)2溶液（4）若A為氣態(tài)氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；E是__________（填化學(xué)